（江蘇選考）高考化學(xué)專題8水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)蘇教版.docx

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡一、單項(xiàng)選擇題1(2020南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，與導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：選A。A項(xiàng)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=NaHCO。3下列說(shuō)法中正確的是()ASO2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中減小C常溫下，等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時(shí)，ab14DpH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等解析：選C。本題從多種角度考查弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題。SO2的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，只能說(shuō)H2SO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH)減小，Kb只隨溫度的變化而改變，溫度不變，Kb也不變，因此增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/L，兩者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氫氧化鈉溶液的pH為13，即ab14，C項(xiàng)正確；pH相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗的鋅多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析：選B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相當(dāng)于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀釋10倍得到的，根據(jù)弱酸稀釋時(shí)的變化可分析得出結(jié)論。5pH2.0的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7.0，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則下列說(shuō)法正確的是()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選C。由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy104 molL1，故由水電離出的c(H)1010molL1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)比原CH3COOH溶液中的大，選項(xiàng)B正確；C.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減小，選項(xiàng)C正確；D.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。三、非選擇題10一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)不導(dǎo)電的原因：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是_(填“a”“b”或“c”)點(diǎn)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒解析：(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來(lái)源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明c(H)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以采取措施促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案：(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)bac(3)c(4)ACEF11已知：酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3電離平衡常數(shù)Ka159102Ka264105未知Ka142107Ka2561011Ka581010(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_，則證明HF為弱酸。乙同學(xué)取10 mL未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b_(用含a的代數(shù)式表示)。丙同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 molL1的HF溶液的pH為2，則判定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為_。(2)25 時(shí)，調(diào)節(jié)2.0103molL1氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問(wèn)題：HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka_，電離常數(shù)值為_。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH3.4時(shí)，c(F)c(HF)_。解析：(1)HF在溶液中電離出氫離子和氟離子，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體，HF的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度