高中化學無機物性質整理.docx

（1）需要全面掌握性質的物質注：如無特殊描述，氣體、液體、溶液中的離子均為透明，金屬塊均為銀白色、粉末均為黑色，其他固體均為白色或透明?！?”和未描述的性質表示幾乎沒有此性質或一般不作研究。物質氧化性/還原性酸性/堿性有關的氣體/沉淀/其他弱電解質其他/備注Cl2強氧化性，氣態(tài)被H2、Fe、Cu、P等還原為-1價化合物，溶液中被Br-、Fe2+、SO2等還原為Cl-。能溶于水，無其他還原劑時歧化生成HCl和HClO顯酸性，加堿平衡右移，加酸則左移揮發(fā)黃綠，毒，不漂白HCl氣態(tài)幾乎無還原性。水溶液弱還原性，被KMnO4或過量MnO2氧化為Cl2一元強酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性Cl-/AgCl白色難溶，其他鹽大多能溶/HClO很強氧化性，被SO2等還原為Cl-，被過量Cl-還原為Cl2一元很弱酸只存于稀溶液，緩慢分解為HCl和O2有不可逆漂白性ClO-與更強酸反應Br2較強氧化性，被H2還原為HBr，溶液中被I-、Fe2+等還原為Br-。能溶于水并反應生成HBr顯酸性，加堿平衡右移，加熱則左移揮發(fā)紅棕色液體，毒HBr較弱還原性，被濃硫酸、Cl2等氧化為Br2一元強酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性Br-，/AgBr淡黃很難溶，其他鹽大多能溶/I2中等氧化性，氣態(tài)被H2緩慢可逆還原為HI，溶液中被S2-還原為I-。微溶于水。常溫為固體，易升華淀粉遇碘單質變藍HI中等還原性，被濃硫酸、Br2等氧化，產物復雜（可能有單質和含氧酸根）一元強酸易溶，但加熱揮發(fā)刺激性I-/AgI黃色極難溶，其他鹽大多能溶與I2共存時實為I3-F2極強氧化性，冷暗處被水或H2劇烈還原為HF淡黃劇毒HF/一元較弱酸易溶，但加熱揮發(fā)強烈腐蝕骨骼！F-與更強酸反應CaF2白色難溶，其他鹽大多能溶S難溶。較弱氧化性，與Na、Fe、Cu、H2分別生成Na2S、FeS、Cu2S、H2S。中等還原性，被O2等氧化為SO2。在濃堿中歧化為S2-、SO32-黃色H2S較強還原性，被O2、Fe3+、I2、H2SO3等氧化為S。遇強氧化劑如氣態(tài)時在過量氧氣點燃、溶液中加入MnO4-等情形下產物復雜，可能是S、SO42-的混合物或其他更復雜產物二元弱酸能溶，但加熱揮發(fā)臭雞蛋味，氣體劇毒，其余有毒HS-與更強酸或更強堿反應K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶S2-與更強酸反應K+、Na+、NH4+能溶，余多難溶或不存在，Cu2+、Hg2+、Ag+很難溶。PbS、FeS、CuS、Ag2S黑，HgS紅SO2較弱氧化性，氣態(tài)或酸性水溶液被H2S還原為S。水溶液較強還原性，被Br2、O2等氧化為SO42-。氣態(tài)還原性較弱，被O2氧化時需催化SO2易溶，與水化合成二元較弱酸H2SO3顯酸性，加熱平衡左移揮發(fā)可逆漂白性，刺激性，毒H2SO3HSO3-與更強酸或更強堿反應K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶SO32-與更強酸反應K+、Na+、NH4+能溶，余多難溶或不存在SO3濃硫酸強氧化性，被C、P、Cu、Fe等還原為SO2。與SO2不反應（氧化產物和氧化劑相同，等于沒反應）。水溶液中各物質幾乎無氧化性SO3與水幾乎不可逆地化合成H2SO4，濃硫酸與水任意比混溶并可吸收周圍的水，H2SO4可認為是二元強酸0固體H2SO4強腐蝕性HSO4-近似一元強酸幾乎所有鹽能溶不具有濃硫酸的任何性質！SO42-/Ba2+、Pb2+難溶，Ag+、Ca2+微溶，余多能溶N2很弱氧化性，高壓催化被H2還原為NH3。很弱還原性，放電被O2氧化為NO。難溶于水，幾乎不參與常溫水溶液中任何反應/NH3氣態(tài)弱還原性，被Cl2氧化為N2，被O2催化氧化為NO。水溶液中各物質幾乎無還原性NH3易溶，與水化合成一元弱堿NH3H2O，加熱平衡左移揮發(fā)。過量氨水與Ag+、氣態(tài)氨與CaCl2配位反應刺激性，毒NH3H2ONH4+與強堿反應幾乎所有鹽能溶/NO室溫下被O2氧化為NO2/難溶/NO2強氧化性，被Fe2+、SO2等還原為NO。遇水且無其他還原劑時，歧化為NO和HNO3顯酸性。室溫下二聚為無色有毒氣體N2O4紅棕色，毒HNO3酸性溶液強氧化性，被Cu、Fe2+等還原為NO、NO2等；中性堿性幾乎無氧化性一元強酸易溶，見光緩慢分解為NO2、O2、水腐蝕性NO3-/幾乎所有鹽能溶/C加熱后還原性，被CO2、CuO、SiO2等氧化為CO。常溫點燃被O2氧化為CO或CO2。難溶于水，幾乎不參與常溫水溶液中任何反應多種同素異形體CO加熱后還原性，被CuO、Fe2O3等氧化為CO2。常溫點燃被O2氧化為CO2。難溶于水，幾乎不參與常溫水溶液中任何反應劇毒CO2 氣態(tài)CO2較弱氧化性，被Mg還原為C，高溫下被C還原為CO。室溫與Na2O2反應。水溶液中各物質幾乎無氧化性CO2能溶，與水化合成二元弱酸H2CO3顯酸性，加熱平衡左移揮發(fā)/H2CO3/HCO3-與更強酸或更強堿反應K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶/CO32-與更強酸反應K+、Na+、NH4+能溶，余多難溶或不存在/H2加熱后強還原性，被CuO、Fe2O3等氧化為水。常溫點燃被O2氧化為水。難溶于水，如無催化劑，幾乎不參與常溫水溶液中任何反應/H+較弱氧化性，被Fe、Al、Mg等還原為H2與各種堿反應硅酸、偏鋁酸難溶，其余大多能溶=H3O+O2氣態(tài)加熱后強氧化性，被S、Cu、Fe、H2等還原為-2價化合物，與Na點燃生成Na2O2。微溶于水，溶液中被Fe2+、S2-等緩慢還原為H2O/OH-/與各種酸反應K+、Na+、Ba2+能溶， Ca2+微溶，余多難溶/H2O弱氧化性，被Na等還原為H2；弱還原性，被F2等氧化為O2。NO2、鹵素、Na2O2遇水歧化。純水中性，電離出極少量等量H+ 和OH-/H2O2很強氧化性，被Fe2+等還原為水。中等還原性，被MnO4-等氧化為O2。與水任意比混溶，緩慢分解為水和O2，加MnO2等可催化/Si難溶。弱還原性，被熱O2、HF、濃堿分別氧化為SiO2、SiF4、SiO32-半導體SiO2高溫下被C還原為Si單質。常溫無論固態(tài)還是溶液中幾乎沒有氧化性均難溶、可與強堿或對應氧化物反應生成SiO32-。H2SiO3加熱分解出SiO2與HF反應，生成SiF4H2SiO3SiO32-與各種酸反應除K+、Na+外多難溶Na很強還原性，被H2O、O2、S、Cl2等氧化為Na+。其中被O2緩慢氧化產物為Na2O，點燃則為Na2O2腐蝕性Na2O/Na2O與水幾乎不可逆地化合為一元強堿NaOH腐蝕性NaOH 腐蝕性Na+堿和幾乎所有鹽能溶/Na2O2遇CO2歧化為O2和Na2CO3，遇H2O歧化為O2和NaOH腐蝕性Mg強還原性，被H+、點燃CO2、O2等氧化為Mg2+/Mg2+/堿難溶，其余大多微溶或能溶/MgOMg(OH)2二元難溶弱堿，加熱分解出MgO。二者均可與強酸反應生成Mg2+/Mg(OH)2/Al強還原性，被H+、O2等氧化為Al3+，強堿性下被水氧化為AlO2-/AlCl3能溶，易升華，在水量較少時雙水解為Al(OH)3和HCl略有毒Al3+/NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余鹽多難溶或不存在略有毒Al2O3Al(OH)3既是三元難溶弱堿又是一元難溶弱酸，加熱分解出Al2O3。二者都既可與強酸反應生成Al3+，又可與強堿反應生成AlO2-，與弱酸堿難反應/Al(OH)3/AlO2-與各種酸反應除K+、Na+外多難溶=Al(OH)4-Fe難溶，較強還原性，被Fe3+、H+、Cu2+等氧化為Fe2+，被Cl2、過量HNO3、濃硫酸等氧化為Fe3+，被O2點燃或高溫水氧化為Fe3O4鐵磁性Fe2+固態(tài)和溶液都有較強還原性，被O2、Cl2、硝酸等氧化為Fe3+；水溶液中弱氧化性，被Zn等還原為FeNO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余鹽多難溶或不存在。FeS黑色綠色Fe(OH)2Fe(OH)2二元難溶弱堿。二者均可與強酸反應生成Fe2+白色FeO黑色Fe3+固態(tài)常溫穩(wěn)定，高溫被Al、CO、H2還原為Fe。水溶液中中等氧化性，被Fe、Cu、I-、SO2、S2-等還原為Fe2+NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余鹽難溶或不存在大多為黃色Fe2O3Fe(OH)3三元難溶弱堿，加熱分解出Fe2O3。二者均可與強酸反應生成Fe3+紅色Fe(OH)3紅褐色Fe3O4高溫被Al、H2等還原為Fe難溶，與強酸反應生成Fe2+和Fe3+黑，鐵磁Cu難溶。弱還原性，被O2、Fe3+、HNO3氧化為Cu2+，被S氧化為Cu2S紫紅色Cu2+中等氧化性，被溶液中的Fe、Al或氣態(tài)H2等還原為Cu。特別地，CuO高溫分解為Cu2O和O2NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余鹽難溶或不存在。CuS黑色很難溶大多為藍色，毒Cu(OH)2Cu(OH)2二元難溶弱堿，加熱分解出CuO。二者均可與強酸反應生成Cu2+藍色CuO黑色Cu2O高溫和固態(tài)穩(wěn)定。難溶，但遇酸歧化為Cu和Cu2+紅色CaO/CaO與水幾乎不可逆地化合為二元微溶強堿Ca(OH)2腐蝕性Ca(OH)2腐蝕性Ca2+堿、SO42-微溶，NO3-、Cl-、Br-、I-、酸式鹽能溶，其余大多難溶/Ba(OH)2/二元能溶強堿腐蝕劇毒Ba2+堿、NO3-、鹵化物、酸式鹽能溶，其余大多難溶劇毒Ag+中等氧化性，被Cu等還原為AgF-、NO3-能溶，堿和其它鹽多難溶。S2-、I-、Br-鹽分別為很難溶的黑、黃、淡黃毒（2）掌握部分性質的物質K、Rb、Cs：極強還原性，將水劇烈反應出H2并生成堿，它們的+1價堿和鹽幾乎都能溶。Li、Ca：強還原性，將水反應出H2并生成堿LiOH/Ca(OH)2，但較溫和，因為堿溶解度較小。Zn：強還原性，被H+等氧化為Zn2+。Zn2+也有弱兩性。Sn：中等還原性，被H+等氧化為Sn2+。SnCl2可水解為Sn(OH)Cl沉淀。Sn2+也有還原性。Pb：中等還原性，被H+等氧化為Pb2+。Pb2+有毒。PbSO4難溶，PbS黑色難溶。Cu(OH)CO：綠色難溶，加熱分解為CuO、CO2、水，溶于強酸生成Cu2+、CO2、水。Ag、Hg、Pt、Au：弱還原性。Ag可被強氧化劑如HNO3氧化為Ag+；Hg常溫為液體，有毒，室溫可被S氧化為紅色很難溶的HgS；Pt、Au與大多數物質不反應，常用作惰性電極。醋酸鉛、HgCl2：兩種能溶于水卻是共價化合物且為弱電解質的鹽，均有毒。KMnO4，MnO4-：紫色，強氧化性。酸性水溶液氧化性更強，被Cl-等還原為Mn2+。MnO2：氧化性，可被SO2、過量Cl-等還原為Mn2+，可催化過氧化氫分解。K2Cr2O7，Cr2O72-：酸性水溶液中較強氧化性，被Fe2+等還原為Cr3+。高氯酸HClO4：常見最強無機酸。溶液穩(wěn)定。純液體強氧化性，可發(fā)生自身氧化還原而爆炸。氯酸鹽、硝酸鹽如KClO3、NH4NO3：強氧化性。固體可發(fā)生自身氧化還原而爆炸，產物復雜。固態(tài)碳酸氫鹽/亞硫酸氫鹽如NaHCO3：加熱放出水、CO2/ SO2生成正鹽。難溶固態(tài)碳酸鹽/亞硫酸鹽如CaCO3：高溫放出CO2/ SO2生成氧化物。亞硝酸HNO2：強氧化性、還原產物一般為NO，弱還原性，酸和鹽（如亞硝酸鈉）有毒。其他氮氧化物：一氧化二氮N2O（笑氣），N2O4無色有毒、與NO2可逆轉換。P：較強還原性，被O2、濃硫酸、Cl2分別氧化為P4O10（有時寫為P2O5）、H3PO4、PCl5。同素異形體中，白磷P4劇毒、可自燃，紅磷基本無毒。P4O10極易