化學總復習思維導圖PPT幻燈片課件

物質(zhì) 分子 原子 離子 元素 定義 性質(zhì) 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 離子符號 定義 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 核外電子排布 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 定義 分類 概念 分類 分布 元素符號 元素周期表 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 元素符號表示的意義 小 動 有間隔 H2O2 N2 Cl2H2O CO2 HCl等 小 動 有間隔 FeCuMg HeNe CSP等 NaCl CuSO4 NaOH等 H Na Mg2 Al3 O2 F Cl S2 等 常見離子 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1 第四單元自然界的水 自然界的水 凈化方法 氫氣 水的電解 硬水和軟水 硬水的軟化 區(qū)分方法 概念 硬水的危害 水的組成 水的凈化 水資源 消毒 蒸餾 吸附 過濾 沉淀 防治措施 水污染原因 現(xiàn)狀 化學性質(zhì) 物理性質(zhì) 實驗結(jié)論 氣體檢驗 現(xiàn)象 還原性 可燃性 用途 加肥皂水 煮沸或蒸餾 正氧負氫 2 計算相對分子質(zhì)量 化學用語 化學式 化合價 相對分子質(zhì)量 相關(guān)計算 計算元素質(zhì)量比 應用 常見化合價 一般規(guī)律 化合物 單質(zhì) 微觀 宏觀 寫法和讀法 表示的意義 表示一種物質(zhì) 表示物質(zhì)的一個分子 元素符號或元素符號加小數(shù)字 根據(jù)化合價書寫三種以上含原子團 計算元素的質(zhì)量分數(shù) 根據(jù)化學式求化合價根據(jù)化合價寫化學式 計算某元素的質(zhì)量 第四單元自然界的水 3 化學方程式 書寫 質(zhì)的方面 應用 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 微觀解釋 五個一定不變兩個一定改變二個可能改變 依據(jù) 書寫原則 第五單元化學方程式 書寫步驟 配平方法 意義 定義 量的方面 粒子方面 讀法 變與不變 原子的三不變 相關(guān)計算 常見類型 計算步驟 理論依據(jù) 已知反應物求生成物含雜質(zhì)的計算涉及溶液的有關(guān)計算 質(zhì)量守恒定律 設(shè) 方 關(guān) 比 算 答 4 下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 水加熱變成水蒸氣 變化前后質(zhì)量相等B 要得到18g水 則參加反應的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18gC 1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了E 一定條件下 CH4燃燒生成H2O和CO2 反應前后分子總數(shù)不變F 某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O 則該有機物一定含有碳 氧 氧元素 AE 5 合金 金屬活動性順序及其應用規(guī)律 與鹽酸 稀硫酸反應 制鐵品銹蝕條件 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算 CO還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象及注意事項 產(chǎn)品 反應原理 原料 金屬的存在形式 鐵的冶煉 保護金屬的有效途徑 防銹措施 化學性質(zhì) 純金屬 與鹽溶液反應 與氧氣反應 物理性質(zhì) 金屬和金屬材料 大多數(shù)呈銀白色等 生鐵 鋼 金屬資源的利用與保護 6 第九單元 溶液 溶液 定義 組成 特征 溶質(zhì) 溶劑 組成判斷質(zhì)量關(guān)系 乳化 溶解 吸熱 放熱 溶解度 定義 氣體 影響因素 固體 溶解性 溶解度曲線 交點 線 應用 結(jié)晶方法 飽和溶液 不飽和溶液 定義 判斷 轉(zhuǎn)化方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 公式 溶質(zhì)質(zhì)量的計算 反應后溶液質(zhì)量的計算 溶液的配制 稀釋 儀器 操作 計算 濃 稀溶液 7 常見的鹽 鹽的化性 化肥 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名食鹽 用途 俗名純堿 蘇打 俗名小蘇打 用途 用途 用途 調(diào)味品 選種 工業(yè)原料 生理鹽水 大理石 石灰石的主要成分 玻璃造紙紡織洗滌劑 治療胃酸過多發(fā)酵粉 建筑材料補鈣劑 鹽 金屬 新鹽 新金屬 鹽可溶 前換后 鹽 酸 新鹽 新酸鹽 堿 新鹽 新堿鹽1 鹽2 鹽3 鹽4復分解反應的定義 特點 發(fā)生條件 有 或水生成 反應物可溶 種類 鑒 氮肥 鉀肥 磷肥 復合肥 莖 葉生長 葉色濃綠 抗病 抗倒伏