《飲食中的有機(jī)化合物第二課時(shí)》教案1.doc

飲食中的有機(jī)化合物第二課時(shí)教案【引入】乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中我們常接觸它。食醋是35乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)?！景鍟慷⒁宜?、乙酸的物理性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味，然后說給大家聽?！居懻摗⑼队啊繜o色液體，有刺激性氣味?！局v述】我這里也有一瓶乙酸(冷凍過的)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察(是冰狀晶體)。為什么跟你們實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的乙酸狀態(tài)不同？因?yàn)檎n前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)(16.6)時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9。當(dāng)乙酸和高沸點(diǎn)物質(zhì)混合在一起時(shí)，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸？【點(diǎn)評(píng)】此問題具有一定的開放性，可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作能力?！菊故尽恳宜岬谋壤Ｐ汀緦?dǎo)引、板書】2.分子結(jié)構(gòu) 羧基【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構(gòu)成的，羧基決定了乙酸的化學(xué)性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可能在哪些部位斷鍵呢？【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵，因此，羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-H+而具有一定的酸性，請(qǐng)你們根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性。【討論、交流】將全班同學(xué)分成小組，經(jīng)過討論確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫在紙上投影?！練w納、投影】向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 往鎂粉中加入乙酸溶液向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【活動(dòng)、探究】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)注意觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)乙酸的化學(xué)性質(zhì)。【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生根據(jù)酸的通性設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，可進(jìn)一步鞏固酸的通性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，具有一定的開放性?！緦?dǎo)引、板書】2.化學(xué)性質(zhì)酸性(斷OH鍵) (化學(xué)方程式略)酸性強(qiáng)弱比較：乙酸碳酸【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫出化學(xué)方程式。【學(xué)生練習(xí)】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期就會(huì)變質(zhì)，而用糧食釀造的酒卻會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而變得更醇香，這是為什么呢？【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應(yīng)，邊操作邊講解，同時(shí)投影下列問題讓學(xué)生邊觀察邊思考：反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？為什么反應(yīng)物都必須是無水液體？反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過多少？加入碎瓷片的目的是什么？為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？ 實(shí)驗(yàn)完成后向飽和Na2CO3溶液中加一滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味?！居^察、描述】Na2CO3液面上有一層無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體。【講述、板書】這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng)，所以酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示如下：酯化反應(yīng)：(斷COH鍵) OOC濃H2SO4 CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？【媒體演示】酯化反應(yīng)機(jī)理【導(dǎo)引、板書】羧酸脫羥基、醇脫氫.【提問、討論、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：1.酯化反應(yīng)在常溫下進(jìn)行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑并加熱的條件。2.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，它會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動(dòng)呢？學(xué)生答：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的濃度；同時(shí)將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動(dòng)。所以濃硫酸在反應(yīng)中既是催化劑又是吸水劑為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長(zhǎng)了導(dǎo)氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導(dǎo)管口位于接近液面的上方。3.為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因?yàn)椋禾妓徕c能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng)生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應(yīng)完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，液層變?。凰€能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出4.反應(yīng)混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸?！拘〗Y(jié)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要是這兩個(gè)方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸之所以具有如此的化學(xué)性質(zhì)，正是因?yàn)樗哂恤然@個(gè)原子團(tuán)?！军c(diǎn)評(píng)】本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生通過觀察、分析，掌握乙酸的重要性質(zhì)，然后上升到從結(jié)構(gòu)理論去認(rèn)識(shí)，以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。在教學(xué)方法上通過精心設(shè)問，師生共同討論，