人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第3課時(shí)） 課件（18張）.ppt

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 人教版化學(xué)選修四第一章第一節(jié)第3課時(shí) 中和熱 定義 在稀溶液中 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o l 這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 注意 必須是稀溶液 如濃硫酸稀釋或naoh固體溶解時(shí)放熱 酸和堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn) 生成1molh2o l 放出的熱量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?中和熱的測定 測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)原理 q mc tq 反應(yīng)放出的熱量m 反應(yīng)混合液的質(zhì)量c 混合液的比熱容 常用4 18j g t 反應(yīng)前后的溫度差 n h m1 m2 c t1 t2 實(shí)驗(yàn)原理 生成0 025mol的水對應(yīng)放出0 418 t2 t1 kj的熱量 則生成1molh2o時(shí)的反應(yīng)熱為 0 418 t2 t1 0 025 kj mol h 實(shí)驗(yàn)用品與裝置圖 小燒杯100ml 大燒杯500ml 碎泡沫塑料 溫度計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 硬紙板 思考并注意下列問題1 燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 2 大 小燒杯放置時(shí) 為何要使兩杯口相平 對此裝置 你有何更好的建議 保溫 隔熱 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 實(shí)驗(yàn)步驟 兩杯口相平 可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán) 從而減少熱量損失 換用保溫杯等 3 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯 為什么 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度 若不沖洗 溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失 沖洗后的溶液不能倒入小燒杯 若倒入 會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加 而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差 4 為什么堿要稍稍過量 能不能是酸稍稍過量 保證酸被完全中和 堿易與空氣中的co2反應(yīng)而導(dǎo)致?lián)p失 重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次 求出t2與t1平均值 則生成1molh2o時(shí)的反應(yīng)熱為 0 418 t2 t1 0 025 kj mol h 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 結(jié)論 naoh aq 和hcl aq 發(fā)生反應(yīng)生成1molh2o時(shí) 放出57 3kj的熱量 則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 hcl aq naoh aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 文獻(xiàn)值 分析誤差 1 量取溶液的體積有誤差2 溫度計(jì)的讀數(shù)有誤3 實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面4 混合酸 堿溶液時(shí) 動作緩慢 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5 隔熱裝置不到位 致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差 6 測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度 致使熱量損失而引起誤差 問題 1 本實(shí)驗(yàn)中若把50ml0 50mol l的鹽酸改為50ml0 50mol l醋酸 所測結(jié)果是否會有所變化 為什么 答 因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì) 其電離時(shí)要吸熱 故將使測得結(jié)果偏小 練習(xí) 2 若改用100ml0 50mol l的鹽酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍 假定各步操作沒有失誤 答 否 因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)放出的熱量 其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān) 3 下列中和熱的說法錯(cuò)誤的是 a 中和熱即是濃酸濃堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量 b 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h 與oh 結(jié)合生成水 若在反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi) c 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng) 中和熱都約為57 3kj mol d 強(qiáng)酸和弱堿 弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng) 中和熱的數(shù)值一般低于57 3kj mol a 3 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量 1 用20gnaoh配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng) 放出熱量為kj 2 用0 1molba oh 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng) 放出熱量為kj 3 用1mol醋酸稀溶液和足量naoh溶液反應(yīng) 放出的熱量 大于 小于 等于 57 3kj 理由是 28 65 11 46 小于 醋酸是弱電解質(zhì) 只是少部分電離 發(fā)生電離時(shí)要吸熱 中和時(shí)放熱較少 4 50ml0 50mol l鹽酸與50ml0 55mol lnaoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱 回答下列問題 1 從實(shí)驗(yàn)裝置上看 圖中尚缺少的一種玻璃用品是 2 燒杯間填滿碎紙條的作用是 3 大燒杯上如不蓋硬紙板 求得的中和熱數(shù)值 填 偏大 偏小 無影響 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 4 實(shí)驗(yàn)中改用60ml0 50mol l鹽酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng) 與上述實(shí)驗(yàn)相比 所放出的熱量 填 相等 不相等 所求中和熱 填 相等 不相等 簡述理由 5 用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測得的中和熱的數(shù)值