山東省榮成市第六中學2019屆高三化學上學期12月月考試題.docx

山東省榮成市第六中學2019屆高三化學上學期12月月考試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。第卷（選擇題 共42分）注意事項：1答第卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目填涂在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題上。可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64選擇題（本題包括16小題，16題每題2分，716題每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意） 1化學與社會、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B福爾馬林嚴禁作食品的保鮮劑C豆?jié){屬于膠體，煮沸后蛋白質變成了氨基酸D含重金屬離子的工業(yè)廢水，可通過電解等方式進行處理2戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质?ACaO BSiO2 CNaHCO3 DCaCO33下列說法錯誤的是A. 在海輪的外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法B. 原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生失電子的氧化反應C. 催化劑不能降低反應活化能，但能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率D. 銅鋅原電池連接電流計，根據(jù)電流計中指針偏轉方向比較銅鋅金屬活動性4下列敘述錯誤的是 A用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：D硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO25下列關于有機化合物的說法錯誤的是A棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2OB室溫下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷C乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色D乙烯與分子式為C3H6 的有機物不一定互為同系物6下列關于C60、H3、O2、N5+等微粒的敘述錯誤的是A碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素BH3與H2化學性質相同，互為同位素CC60與N5+中都含有共價鍵DKO2屬于含有共價鍵的離子化合物7高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進劑，在400時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進行NH4ClO4分解實驗。下列有關敘述正確的是 A高氯酸銨分解產生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集B可按的連接順序制得干燥純凈的N2 C1mol NH4ClO4分解，標準狀況下收集到氣體體積為44.8LD裝置也可用于實驗室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3 8下列實驗操作所對應的現(xiàn)象、結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液顏色變淺Na2CO3溶液中水解平衡向右移動C用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pHpH(NaC1)pH(NaF)F元素非金屬性強于C1D向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加淀粉溶液KSCN溶液溶液變藍無明顯現(xiàn)象還原性：IFe2+9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2L0.5 molL1NaHSO4溶液中含有的H+個數(shù)為NAB1mol甲基（14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAC常溫下，將56gFe加入到足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為3 NAD標準狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2.5NA10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。25時，調節(jié)初始濃度為1.0 molL1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是 A平衡時，pH越小，c(Cr2O72)越小BA點CrO42轉化為Cr2O72反應的平衡常數(shù)K 的數(shù)量級為1014CC點CrO42的平衡轉化率為40% D平衡時，若溶液中c(Cr2O72)=c(CrO42)，則c(H+)2.010-7 molL1 11如圖所示，b、d是運用有機合成制備的具有立體結構的有機物，p、m是廣泛存在于動植物體內萜類化合物，下列說法正確的是 Ab與d互為同分異構體，p與m互為同分異構體Bb、d、p中，只有p的所有碳原子在同一個平面上Cd、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db的二氯代物有三種，d與H2加成后的產物的一氯代物有四種12下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A. 0.1 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B. 20mL0.1 molL1 CH3COONa溶液與10mL0.1 molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+ )+c(OH)D. 0.1 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)13X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，最外層電子數(shù)之和為15，X具有很強的還原性，Y和Z原子的L層均達到8電子結構，Z和W+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A離子半徑大?。篧+Y2ZB單質的沸點：YZXC氧化物的水化物的酸性：YZD元素X和Y、Z、W都能形成共價化合物14奧克托今是一種猛（性）炸藥，學名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡稱HMX，其結構簡式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時產生的氮氣和一氧化碳的分子數(shù)之比為A1 : 1 B2 : 1 C1 : 2 D3 : 2 15某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是 A光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應B制氫裝置溶液中K+移向A極C光電池中工作時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl2e=Cl2D制氫裝置工作時，A極的電極反應式為：CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O1620時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（gL1）如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL1時，發(fā)生反應：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42(aq)。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小Bx、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等C當鹽酸濃度為1molL1時，溶液中c(Pb2+)一定最小D當鹽酸濃度小于1molL1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動 絕密啟用前高三化學第卷（非選擇題 共58分）注意事項：1.將答案寫在答題卡上2.答卷前將答題卡內的項目和座號填寫清楚3.第卷包括5小題，共58分17（11分）將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認為灰白色固體可能含CuCl（CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡合物）。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl，進行一系列實驗。已知： CuCl+2NH3H2OCu(NH3)2+Cl+2H2O（無色溶液） 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液請回答下列問題：（1）生成CuCl的化學方程式 。（2）下列為常見的分離裝置（裝置中的其他儀器忽略），從上述溶液中分離出固體混合物，應選用的相應裝置中的儀器名稱是 。 A B C D（3）提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有 （填離子符號），理由是 。（4）設計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl，該實驗過程中用到的試劑為 。（5）實驗測得灰白色固體混合物質量為a g，其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質的量是 （列出計算式即可）。18（11分）尿素CO(NH2)2 是一種重要的氮肥，在工農業(yè)生產中廣泛應用。（1）工業(yè)制備尿素的反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。溫度為TK時，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。測得平衡時CO2和H2O(g)物質的量相等。下列敘述正確的是 。a平衡時，NH3的濃度為0.02 molL1b當v(NH3)正=2v(H2O)逆時，反應達到平衡狀態(tài)c若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發(fā)生正向移動d加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逤O2的轉化率（2）尿素溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是 ；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為 ；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。（已知Ksp(BaCO3)=5.1109mol2L2，Ksp(ZnCO3)=1.41011 mol2L2）（3）用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應如下：4NH46HCHO=(CH2)6N4H3H6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H都可與NaOH溶液反應，用NaOH標準溶液滴定時采用酚酞作指示劑。稱取Wg尿素樣品，經轉化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL1NaOH標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積20.50mL。 滴定至終點的現(xiàn)象是 。 該尿素樣品的純度為 。19（12分）Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。 請回答下列問題：（1）鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價為 。（2）加入雙氧水“氧化”的離子方程式為 ；濾渣A的主要成分是 （填化學式）。 （3）步驟中為了控制“氧化”效率，最佳物質的量之比 = 。（4）步驟電解法制取Ni2O3，用NaOH調酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價鎳氧化為三價鎳。加入Na2SO4的作用 ；當有n mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量約為 。（5）工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及Ni的成粉的影響如圖所示。 為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為 gL1。 當NH4Cl濃度大于15gL1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因 。20（12分）氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產、生活中廣泛存在。（1）鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：化學鍵NNO=ONNNHOH鍵能/ kJmol1946497193391463 寫出1mol氣態(tài)肼(H2NNH2)燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_。（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400、400、T）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min010203040n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00 該反應為_（填“放熱”或“吸熱”）反應。 乙容器在50min時達到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是 ，050min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_。（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示： A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(C)(填“”或“=”)。 A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 (填“A”、“B”或“C”)點。 計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))。 21（12分）有機物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下： 已知： RCHCHCH3 RCHCHCH2Br RCHCH2+HBr RCH2CH2Br回答下列問題：（1）A的結構簡式為 。H中含有的含氧官能團名稱是 。（2）FG的反應類型為 ，設計CD的目的為 。（3）DE反應的化學方程式為 。（4）M和N與G互為同分異構體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則M有 種（不考慮順反異構）。N為芳香族化合物， 0.5molN與足量銀氨溶液反應生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結構簡式為 。（5）參考上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選）設計制備 的合成路線。 高三化學參考答案及評分標準選擇題（本題包括16小題，16題每題2分，716題每題3分，共42分） 1 C 2 A 3 C 4 D 5 A 6 B7 C 8 D 9 B 10 B 11 C 12 B 13 B 14 A 15 D 16 D17 （11分）（1）FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl （2分）（2）漏斗、玻璃棒、燒杯 （2分）（3）Fe3+ （1分） CuCl有一定的溶解度，洗滌液中肯定會有Cl，無法判斷固體表面的Cl是否洗滌干凈 （2分） （4）氨水、稀HNO3、AgNO3溶液（2分；只答氨水給1分；答氨水、稀硝酸給滿分）（5） mol（2分）18