化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案九年級化學(xué)上冊第四單元復(fù)習(xí)設(shè)計(jì).doc

單元復(fù)習(xí)與驗(yàn)收 知識框架一、物質(zhì)的構(gòu)成原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、物質(zhì)組成的表示重點(diǎn)知識反芻梳理1、原子的構(gòu)成原子是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，質(zhì)子帶正電(1個單位正電荷)，中子不帶電，電子帶負(fù)電(1個單位負(fù)電荷)；由于原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故原子不顯電性。 相對原子質(zhì)量一個原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)值(標(biāo)準(zhǔn)值：一種碳原子質(zhì)量12)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，因而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 2離子的形成 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電荷的為陽離子，反之為陰離子，他們是由原子得失電子形成的，是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3元素 元素就是具有相同校電荷數(shù)的一類原子的總稱，在地殼中居前四位的元素為氧、硅、鋁、鐵；用元素符號表示，元素符號既表示一種元素，又可表示這種元素的一個原子。 從宏觀上看物質(zhì)都由元素組成，微觀上看物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 4化合價和化學(xué)式 純凈物的化學(xué)式唯一，化學(xué)式既表示一種物質(zhì)和物質(zhì)組成，又表示該物質(zhì)的一個分子和分子的構(gòu)成。 書寫化學(xué)式時，應(yīng)注意正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 典型例題選講 知識應(yīng)用 例1在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有( )A3種 B4種C5種 D6種 解析NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中N元素表現(xiàn)出的化合價依次為-3、+5；0；+4；+2。選C。 答案 C 例2由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，經(jīng)測定其中含氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是 ( )ACaO BFe2O3CAl2O3 DCuO 解析混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8410045，氧化鎂中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為164010040小于45則另一種物質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于45。選C。 答案 C 科學(xué)應(yīng)用 例3正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( ) A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與個帶正電荷的電子構(gòu)成 C由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成 D由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 解析正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成。選B。 答案 B 能力測試平臺 (一)填空題 1(1)下列粒子中帶正電荷的是 。 電子 質(zhì)子 中子 原子核 原子 分子 (2)最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3表示。1個H3粒子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。 2實(shí)驗(yàn)測定2.32 g某氧化物中含鐵元素為1.68 g，則此鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4。 (二)選擇題 3國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的鐵是指( B ) A鐵單質(zhì) B鐵元素 C氧化鐵 D四氧化三鐵 4人體中含量最多的元素是 ( A )AH BCCN DO 5若一個氧原子的質(zhì)量為M kg，一個硫原子的質(zhì)量為N kg，且知氧、硫的相對原子質(zhì)量分別為16、32，那么M與N的關(guān)系正確的是 ( C ) AM=2N B6M=N C2M=N D3M=2N 6下列符號只具有微觀意義的是 ( C )AH2O BHC2NH3 DHe 7鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是 ( B ) A鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)少1 B鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)少2 C鉀原子的中子數(shù)等于氬原子的中子數(shù) D鉀原子的中子數(shù)比氬原子的中子數(shù)多1 8下列粒子能保持氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)的是 ( C )A2N BNCN2 DNO9下列各組內(nèi)的粒子，屬于同種元素的是 ( C )10下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C ) 11下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是 ( B ) AZn2中的“2”表示鋅粒帶有2個單位的正電荷 B2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子CH2SO4中的“2”表示一個硫酸分子含有二個氫元素 -2 DAl2(SO4)3中化學(xué)式上方的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價 122 g R元素與氧元素化合生成14.2 g R2O5，R的原子核內(nèi)有16個中子，則R的核電荷數(shù)為 ( B )A14 B15C16 D17 13由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64，則下列各項(xiàng)中：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比。其中能確定的是( D ) A都不能確定 B只有能確定 C只有能確定 D都能確定 14某元素M與氧元素形成的化合物MOx與M2Oy相對分子質(zhì)量之比為15：38，相同質(zhì)量兩種化合物中所含氧元素的質(zhì)量比為38：45，則x、y的比為 ( B ) A1：5 B1：3 C2：3 D2：5 15金屬元素R的氧化物的相對分子質(zhì)量為M，同價態(tài)的氯化物的相對分子質(zhì)量為N，該元素的化合價為 ( AD ) A+(2N-M)55 B+(N-M)55 C+(2M-N)55 D+(N-M)27.5 16已知碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的 ( D ) AI2O5 BI2O9 CI4O5 DI4O9 (三)計(jì)算題 17有一混合物：Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6。 則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答：37.6 (四)實(shí)驗(yàn)與探究18已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的11840，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1011氦(He)2224氮(N)77714氧(O)88816鐵(Fe)26302656鈾2359214392235 通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出二條。 (1)原子中不一定含中子； (2)相對原子質(zhì)量等于原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 (五)實(shí)踐與創(chuàng)新光照葉綠素19研究物質(zhì)的變化時可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”?？茖W(xué)家希爾和尼爾研究證明，光合作用的通式更合理地表達(dá)為： 6CO2 + 12H2O C6H12O6 +