高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專題練習(xí)1 燃燒熱課件.ppt

2017屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)燃燒熱能源專題練習(xí)2 a 1 某氮的氧化物是大氣污染物之一 在一定溫度和有催化劑存在下 該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5 6 該氧化物的化學(xué)式為 a nob n2o3c no2d n2o5 解析 方法二 代入法6no 4nh3 5n2 6h2o n2o3 2nh3 2n2 3h2o 6no2 8nh3 7n2 12h2o 3n2o5 10nh3 8n2 15h2o 只有 式中n2和h2o的物質(zhì)的量符合題意 答案 a 2 已知 1 zn s 1 2o2 g zno s h 348 3kj mol 1 2 2ag s 1 2o2 g ag2o s h 31 0kj mol 1則zn s ag2o s zno s 2ag s 的 h等于 a 317 3kj mol 1b 379 3kj mol 1c 332 8kj mol 1d 317 3kj mol 1 解析 根據(jù)蓋斯定律 將反應(yīng) 1 2 得到相應(yīng)的反應(yīng) h 348 3kj mol 1 31 0kj mol 1 317 3kj mol 1 答案 a a 3 充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為q 完全吸收它生成的co2生成正鹽 需要5moll 1的koh溶液100ml 則丁烷的燃燒熱為 單位 kj mol a 16qb 8qc 4qd 2q a 解析 考點(diǎn) 燃燒熱 專題 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量 根據(jù)co2與koh的反應(yīng) 計算出co2的物質(zhì)的量 進(jìn)而計算出丁烷的物質(zhì)的量 則可計算丁烷的燃燒熱 解答 n koh 0 1l 5mol l 0 5mol 則由co2 2koh可知 n co2 0 25mol 則n c4h10 1 4 n co2 1 16mol 放出的熱量為q 所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16q 故選a 點(diǎn)評 本題考查燃燒熱的計算 題目難度不大 本題注意把握燃燒熱的概念 根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵 答案 a 4 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式 2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h q1kj mol2h2s g o2 g 2s s 2h2o l h q2kj mol2h2s g o2 g 2s s 2h2o g h q3kj mol判斷q1 q2 q3三者關(guān)系正確的是 a q1 q2 q3b q1 q3 q2c q3 q2 q1d q2 q1 q3 a 解析 考點(diǎn) 反應(yīng)熱的大小比較 專題 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 分析 三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多 反應(yīng)越完全 放出的熱量越多 以此解答該題 解答 已知 2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h q1kj mol 2h2s g o2 g 2s s 2h2o l h q2kj mol 2h2s g o2 g 2s s 2h2o g h q3kj mol 與 相比較 由于s so2放熱 則q1 q2 與 相比較 由于h2o l h2o g 吸熱 則q2 q3 則q1 q2 q3 故選a 點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較 題目難度中等 本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小 答案 a c 解析 本題有的同學(xué)對燃燒熱 中和熱的概念搞不清容易誤選b或者c 解題指導(dǎo) 燃燒熱 在101kpa時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 中和熱 在稀溶液中 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱 答案 c 6 人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2800 6kj mol 1 如果某人每天消耗12540kj熱量 則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為 a 806gb 1000gc 1250gd 1500g a 7 下列熱化學(xué)方程式正確的是 h的絕對值均正確 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 1 燃燒熱 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 1 中和熱 c s s o2 g so2 g h 269 8kj mol 1 反應(yīng)熱 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 1 反應(yīng)熱 解析 a項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol 得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物 h2o的狀態(tài)必須為液態(tài) a項錯誤 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) h應(yīng)小于0 b項錯誤 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài) d項錯誤 c項正確 答案 c c 8 下列熱化學(xué)方程式中 h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 a co g 1 2o2 g co2 g h 283 0kj molb c s 1 2o2 g co g h 110 5kj molc h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mold 2c8h18 l 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 11036kj mol 解析 根據(jù)燃燒熱的概念 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 知 co g 和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定的化合物 故b c錯誤 而d項中c8h18 l 的化學(xué)計量數(shù)為2 不符合燃燒熱的概念 答案 a a 9 25 101kpa時 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱 h為 57 3kj mol 辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 5518kj mol 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 a 2h aq so42 aq ba2 aq 2oh aq baso4 s 2h2o l h 57 3kj molb koh aq 1 2h2so4 aq 1 2k2so4 aq h2o l h 57 3kj molc c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 5518kj mold 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5518kj mol b 解析 a項中生成的是2molh2o及baso4沉淀所以錯 c項中應(yīng)生成液態(tài)水 所以c項錯 d項中辛烷應(yīng)為1mol 答案 b 10 在25 時1g乙醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱29 7kj 下列熱化學(xué)方程式正確的是 a ch3ch2oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1367kj mol 1b 2ch3ch2oh l 6o2 g 4co2 g 6h2o l h 2734kj mol 1c 2ch3ch2oh l 6o2 g 4co2 g 6h2o l h 1367kj mol 1d 2ch3ch2oh l 6o2 g 4co2 g 6h2o l h 2734kj mol 1 解析 乙醇燃燒是放熱反應(yīng) h 0 故a d均不正確 當(dāng)2mol乙醇完全燃燒時放出的熱量為2 46g 29 7kj g 1 2734kj 因此c錯 b正確 答案 b b 11 下列說法正確的是 a 在101kpa時 1molh2完全燃燒生成氣態(tài)水 放出285 8kj熱量 h2的燃燒熱為 285 8kj mol 1b 測定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時 每次實驗均應(yīng)測量3個溫度 即鹽酸起始溫度 naoh起始溫度和反應(yīng)后終止溫度c 在101kpa時 1molc與適量o2反應(yīng)生成1molco時 放出110 5kj熱量 則c的燃燒熱為110 5kj mol 1d 在稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 31kj mol 1 若將含0 5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合 放出的熱量等于57 3kj b 解析 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 a項應(yīng)生成液態(tài)水 而c項物質(zhì)沒有完全燃燒 a c項均錯 濃硫酸不是稀溶液 故放出的熱量不等于57 3kj d項錯 答案 b d 解析 反應(yīng)為可逆反應(yīng) a中不能完全反應(yīng) 反應(yīng)放熱應(yīng)小于9 48kj b中能量相差為26 48kj 9 48kj 35 96kj c中兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同 且狀態(tài)相同 故能量相同 d中由于i2 g 的能量比i2 s 大 故反應(yīng) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) 的反應(yīng)物總能量低 答案 d 13 在恒溫恒壓的條件下 將3mola和1molb放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 2c g 達(dá)到化學(xué)平衡 在同樣條件下 3mola和2molb發(fā)生同樣的反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡 現(xiàn)將平衡 的混合氣體全部壓入平衡 的容器中 在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡 下列關(guān)于平衡 的說法錯誤的是 a 平衡 中a的轉(zhuǎn)化率等于b的轉(zhuǎn)化率b 平衡 中a的轉(zhuǎn)化率小于b的轉(zhuǎn)化率c n c n a 的值 平衡 的比平衡 的小d n a n b 的值 平衡 的比平衡 的大 c d 15 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 a 已知2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 則氫氣的燃燒熱為285 8kj mol 1b 已知c 石墨 s c 金剛石 s h 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定c 含20 0gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和 放出28 7kj的熱量 則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 naoh aq ch3cooh aq ch3coona aq h2o l h 57 4kj mol 1d 已知2c s 2o2 g 2co2 g h1 2c s o2 g 2co g h2 則 h1 h2 a 解析 對于一個化學(xué)反應(yīng) 無論是一步完成 還是分幾步完成 其反應(yīng)的焓變是一樣的 另外還要注意熱化學(xué)方程式的書寫 一定要注意規(guī)范性 答案 a c a 解析 a項 反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān) b項 ch3oh由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量 所以co g 2h2 g ch3oh g h 90