福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試++化學(xué)VIP

2018-2019學(xué)年寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷（滿分：100分；時(shí)間：90分鐘）注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚。2每小題選出答案后，填入答案卷中。3考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第卷（選擇題，50分）一、選擇題（20個(gè)小題，其中1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是A延展性好 B容易導(dǎo)電 C密度大小 D易導(dǎo)熱2某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D3下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的A丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B次氯酸的結(jié)構(gòu)式是：C雙氧水的電子式: DFe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖: 5對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是A軌道表達(dá)式 B電子式 C電子排布式 D結(jié)構(gòu)示意圖6某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為AB族 BB族 C族 DA族7下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是 A第一電離能：B C O ONCC電負(fù)性：C O SiNa D還原性：Cl I 8某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是AX元素顯4價(jià) BX與氧氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3CX為第五周期元素 DX為非金屬9在核電荷數(shù)為136的元素中，原子的價(jià)電子排布滿足ns1的元素共有A3種 B4種 C5種 D6種10下列說法中正確的是A金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化C12g金剛石中所含C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不和O2反應(yīng)11短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是AE位于元素周期表的A族 BE是一種非金屬元素C在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 DE的氧化物的化學(xué)式為EO212根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)C每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D氮化碳的分子式為C3N413有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子D在銀晶體中，銀原子的配位數(shù)為1214下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4SiH4GeH4KNaC硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI 15中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是A由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF HI HBr HClD由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上16下列關(guān)于CaF2的表述正確的是ACa2與F間僅存在靜電吸引作用BF的離子半徑小于Cl，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2C陰陽離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同DCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的AW、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZYCX與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D原子半徑：YZXW18NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A34g H2O2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NAB28g C2H4分子中的碳原子提供4NA個(gè)s軌道參與雜化C標(biāo)況下22.4 L苯中含有鍵的數(shù)目為12NAD1 mol NH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA19紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如下圖所示，下列說法正確的A該化合物的化學(xué)式為Ni2As B該化合物中As的配位數(shù)為8C該化合物中Ni的配位數(shù)為6 D該晶胞平均占有5個(gè)Ni原子20CsF是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到，以下說法錯(cuò)誤的是ACs原子的第一電離能為452.2 kJmol1 BF-F鍵的鍵能為158.8 kJmol1 CCsF的晶格能756.9kJmol1 D1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g) 所要吸收的能量為76.5kJ第卷 非選擇題（共50分）二、非選擇題（本題包括4小題）21(14分)以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出X3的等電子體 (寫一個(gè)即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為 。（2）A元素在元素周期表中的 區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有 個(gè)。（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?（填離子符號(hào)）。（4）HX與HY兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 （X、Y用元素符號(hào)表示）。（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請(qǐng)寫出該陰離子的電子式 。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是 。（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈 色，顯色原因是_（填序號(hào)）。ACB受熱揮發(fā) BCB受熱分解CC離子中電子躍遷 DB離子中電子躍遷22. (11分) Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式：_。（2）PO43-的空間構(gòu)型是_。（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序?yàn)開。（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中碳原子的雜化方式為_，基態(tài)碳原子核外電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（5）晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為（0，0，0）；B為（12，0，12）；C為（12，12，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為 。23(10分) I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 。（3）ZnS在光導(dǎo)體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_ gcm3。(用含a和NA的表達(dá)式填空)II氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；?NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請(qǐng)回答下列問題：（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為_，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為_。（5）N4比P4的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），原因?yàn)開。24(15分)過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題:（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“”或“PS （2分） （4）sp3 sp2 （2分） 6 （1分） （5）（1/4，1/4，1/4）（2分） （6）A1 型最密堆積或面心立方最密堆積(寫A1也給分)（1分）23（ 10分）（1）sp3 （1分）（2）非羥基氧原子多（2分）（3）（2分）(3.88寫