九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》測試題4（含解析）（新版）新人教版.docx

第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列有關說法正確的是（ ）A氯化鈉和二氧化碳都是由分子構成的 B同種元素組成的物質不一定是單質C催化劑一定能加快化學反應速率 D生成鹽和水的反應一定是中和反應2下列實驗設計能實現(xiàn)其對應的實驗目的是（ ）A測定空氣中O2的含量 B能證明CO2與溶液反應C比較MnO2和Fe2O3的催化效果 D此裝置可以隨時控制反應發(fā)生和停止3下列說法中錯誤的是（ ）A地殼中的鐵都是以化合物形式存在B鋸條上的烤藍是一層致密的氧化膜C生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中D鐵制品生銹產生的鐵銹可以起保護作用，因而不要及時清除。4向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，下列情況說法正確的是（ ）A濾渣中一定有銀和銅，可能含鐵B濾液中一定沒有Ag+、Cu2+C濾液中一定有Fe2+D濾渣中一定有銅，不一定含銀5下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是（）A碳在氧氣中完全燃燒：B向硫酸鋅溶液中加入銅棒，銅棒表面有金屬鋅析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC醫(yī)療上用小蘇打治療過多胃酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2D鐵和稀鹽酸反應生成氫氣：2Fe+6HCl2FeCl3+3H26下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）選項ABCD實驗設計實驗目的探究二氧化碳能與水反應探究燃燒所需要的條件探究鐵生銹需要氧氣探究空氣中氧氣的體積分數(shù)AA BB CC DD7把純鐵片投入下列溶液中充分反應后，溶液質量減輕的是 ( )A稀硫酸 B硫酸銅溶液 C稀鹽酸 D食鹽水8下列實驗能用如圖表示的是（ ）A向一定質量的硫酸銅溶液中加入鐵粉B常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣C向一定質量的稀硫酸中加入鋅片D常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀9在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀10某化學興趣小組用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入銅粉和鋅粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙，則在濾液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;濾渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;若濾液甲是藍色的，則濾液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;向濾渣乙中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四種說法中正確的個數(shù)為（ ）A1 個 B2個 C3個 D4個二、填空題11請用“”、“”或“”填空。（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣氫氧化鈉；（2）含碳量：生鐵鋼； （3）pH：硫酸溶液氫氧化鈉溶液；（4）氫原子核內質子數(shù)氫原子核外電子數(shù)。12初中化學許多物質發(fā)生的化學反應可用“A+BC+D”表示，回答下列問題：5gA和10gB充分反應，則生成C、D的總質量_15g（填“”、“=”或“”）；若A、C為單質，B、D為化合物，該反應_為置換反應（填“一定”或“不一定”）；地質人員考察時發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2，則X的化學式為_。13豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶，根據(jù)如圖的豆?jié){機示意圖回答相關問題。(1)豆?jié){機的制作材料中屬于有機合成材料的是_(填序號)。(2)制作手柄的塑料屬于_(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。(3)用銅做電源插孔是利用銅的_性。14在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。(1)人工降雨的氧化物_;_ (2)可用于金屬表面除銹的酸_；(3)可改良酸性土壤的堿_ (4)可做干燥劑的氧化物_；(5)可做建筑材料的鹽_；(6)曾經由侯德榜制造生產而為中國人爭光的鹽_。15如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）從“”、“”、“”中，選出一定發(fā)生化學變化的是_（填序號）（2）不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_（用化學方程式表示）（3）廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是_（寫一點即可）三、推斷題16已知A一H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B呈紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。請根據(jù)下圖所示的轉化關系（圖中反應條件，部分反應物和生成物均已略去），回答相關問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_（2）寫出下列反應的化學方程式：_，該反應的基本反應類型是_。17AI是初中常見的物質，圖甲所示是這些物質間的相互轉化關系圖。已知：（1）H為藍色沉淀；（2）圖乙所示的是C、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）；（3）其中部分生成物和反應條件已省略。請回答下列問題：（1）E的化學式為_。（2）寫出反應的化學方程式_。（3）寫出物質C的一種用途_。（4）反應中沒有涉及四種基本反應類型中的_反應。四、實驗題18請你根據(jù)提供的實驗裝置和藥品，參與實驗室氣體制備的探究。A B C D E F 【提供藥品】高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石 【熟悉儀器】請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：_，_?！颈容^研究】根據(jù)所提供的藥品，填寫下表。氣體反應物狀態(tài)反應條件收集方法和依據(jù)二氧化碳固體和液體常溫向上排空氣法CO2密度比空氣大氧氣固體加熱排水法_O2密度比空氣略大【實踐研究】（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A，寫出該反應的文字表達式_。（2）下列是某同學用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集的部分實驗操作，其中不合理的是_。 A先檢查裝置的氣密性，后加藥品 B先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管C實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈 （3）實驗室制取可用_裝置組合（填字母編號）可制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的文字表達式_。 【反思小結】實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)：發(fā)生裝置的選擇依據(jù)_和_。收集裝置的選擇依據(jù)氣體的_、氣體在水中的_，該氣體能否與空氣或水反應?！就卣箲谩繉嶒炇矣娩\粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是B或C， C與B相比較，其優(yōu)點是_；氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，可選用的收集裝置為_（填字母編號）。19用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉。請選擇適宜的試劑完成上述實驗。（儀器的固定裝置已經省略) 混合氣體接氣體回收裝置abcd甲乙丙可供選擇的試劑有：濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 澄清的石灰水 氫氧化鈉溶液實驗分以下兩步進行：（所選的試劑均用序號表示） 關閉b、c，打開a、d，則甲中試劑為，丙中試劑為。若乙裝置中的現(xiàn)象是，說明甲裝置中反應是充分的。 此步實驗后收集到的氣體是。 在甲裝置的分液漏斗中加入試劑或，關閉活塞（填寫序號，下同），打開活塞，再經過丙裝置后即可收集到另一種氣體。此步實驗中發(fā)生的反應方程式為。五、計算題20為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)生成氫氣的質量為_。(1)樣品中銅的質量分數(shù)為_？(2)反應所消耗的硫酸溶液質量為_？21小華想測定CuZn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量(g)0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到_克氫氣。(2)求出該合金中銅的質量分數(shù)為_。(提示：Cu不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2)參考答案1B【解析】【詳解】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，選項錯誤；B、同種元素組成的物質有可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合氣體，均由氧元素組成，選項錯誤；C、催化劑能改變化學反應速率，能加快也能減慢反應速率，選項錯誤；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，比如碳酸氫鈉受熱也能分解生成鹽和水，選項錯誤。故本題選B。2B【解析】A、要驗證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強的變化，根據(jù)進入集氣瓶中的水的多少來驗證氧氣的含量，碳可以和氧氣反應，但又生成了二氧化碳氣體，瓶內壓強變化不大，使水進入集氣瓶的量不會達到最大，測不出氧氣的含量，故A錯誤；B、瓶子原來是脹的，加入液體后，使瓶子變癟，說明外界大氣壓大于瓶內壓強，可以證明二氧化碳與加入的液體發(fā)生了反應，故B正確；C、要研究二氧化錳和氧化鐵的催化效果，需要控制其他的量不變，然后根據(jù)加入兩種催化劑后的不同現(xiàn)象進行比較，而本題除了催化劑的不同，雙氧水的濃度也是不同的，所以沒法比較兩者的催化效果，故C錯誤；D、啟普發(fā)生器原理：再關閉活塞后，利用生成氣體的氣壓的增大將酸與固體分離，壓入長頸漏斗中，但是本題雖然可以關閉氣體，但是不會把酸與固體分離，故不會達到驗證，故D錯誤。3D【解析】A、鐵是活潑的金屬，在地殼中以化合態(tài)形式存在，正確；B、鋸條是鐵的合金，在空氣中易生銹，在鋸條上烤藍形成一層致密的保護膜，可以防止鋸條生銹，正確；C、生鐵和鋼中都含有碳單質，碳不和鹽酸反應，故生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中，正確；D、鐵生銹的產物的主要成分是氧化鐵的結晶水合物，它是一層疏松的氧化膜，不能將鐵和空氣隔絕，不能起到保護作用，故要及時的除去鐵表面的鐵銹，錯誤。故選D。4C【解析】解：A、根據(jù)反應規(guī)律，如果加入鐵粉是少量的，只能部分能置換出溶液中的銀，濾渣中就不含有銅故A說法不正確；B、如果加入鐵粉是少量的，不能將溶液中的銀、銅全部置換出來，溶液中就有Ag+、Cu2+故B說法不正確；C、根據(jù)反應規(guī)律，不論加入的鐵粉的量是多少，濾液中一定有Fe2+故C說法正確；D、根據(jù)反應規(guī)律，當把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來故D說法不正確故選C5C【解析】A、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不是一氧化碳，錯誤；B、在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應，錯誤；C、醫(yī)療上用小蘇打治療過多胃酸是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，正確；D、鐵和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，錯誤。故選C。點睛：化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實（化學式書寫錯誤）、不遵守質量守恒定律（化學方程式不配平）、不寫條件、不標符號等。6D【解析】A、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以通過干花不能變色，濕花變紅色，說明了二氧化碳和水發(fā)生了反應，正確；B、使用實驗的裝置，可以看到水中的白磷和錐形瓶中的紅磷不燃燒，錐形瓶中的白磷燃燒，能用來探究燃燒的條件其中的溫度達到著火點，因為AB兩個對照組，都與氧氣接觸，都有可燃物，只是兩者著火點不同。AB對照組，可以探究與氧氣接觸的條件。能達到實驗的目的，正確；C、鐵和空氣中的水、氧氣共同作用發(fā)生銹蝕，所以圖示裝置探究鐵生銹需要氧氣，正確；D、使用碳燃燒生成的是二氧化碳氣體，降低到室溫以后，壓強幾乎不變。無法將水倒吸入集氣瓶中，或者很少。不能用來測量空氣中氧氣的含量，不能達到實驗目的，錯誤。故選D。7B【解析】A、鐵與反應后，生成溶液，每消耗1個鐵原子就生成1個氫氣分子，溶液質量增加，錯誤；B、鐵與反應后，生成溶液，每消耗1個鐵原子則生成1個銅原子，溶液質量減少，正確；C、鐵與反應后，生成溶液，每消耗1個鐵原子就生成1個氫氣分子，溶液質量增加，錯誤；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵片的表面生成一層致密的氧化膜，鐵片不溶解，錯誤。故選B。8C【解析】下列實驗能用如圖表示的是C. 向一定質量的稀硫酸中加入鋅片。A. 向一定質量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。沒有氣體生成。B. 常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣。有溶質析出。D. 常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，基本不再溶解。點睛本題主要考查實驗過程的圖像表示。9D【解析】【詳解】混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應置換出銀，所以濾渣中一定有銀，但因為濾液仍有藍色，所以濾液中一定存在銅離子，所以濾渣中一定沒有鋅，濾渣中是否有銅不確定，A錯誤；濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，B錯誤；鋅粉置換出銀后，濾液中一定有硝酸鋅，因為濾液為藍色，所以一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯誤；濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，可能有硝酸銀，D正確。故選D。【點睛】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應置換出銀，再與硝酸銅反應置換出銅。10C【解析】在金屬活動順序表中，由于金屬的活動性順序是：鋁鋅銅銀，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入銅粉和和鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成了硝酸鋅和銀，不能與Al(NO3)3反應，當鋅完全反應后，銅再與AgNO3反應生成了硝酸銅和銀。由此可知：濾液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，沒有Al，錯誤；若濾液顯藍色，說明了鋅完全反應了，銅也參加了反應，則濾液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正確；若向濾渣滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明了鋅有剩余，濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2，正確。由以上分析可知C正確。故選C。11（1） （2） （3） （4）【解析】試題分析：（1）氫氧化鈣是微溶于水，而氫氧化鈉是易溶于水，故相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣氫氧化鈉（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵含碳量24.3%，鋼的含碳量0.032%，故含碳量：生鐵鋼（3）硫酸溶液顯酸性，PH7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH7，故pH：硫酸溶液氫氧化鈉溶液（4）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故氫原子核內質子數(shù)=氫原子核外電子數(shù)考點：物質的溶解性，鐵的合金，溶液的PH，原子的構成 12一定FeS2【解析】【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，5gA和10gB充分反應，若恰好反應，則生成C、D的總質量等于15g；若不恰好反應，則生成C、D的總質量小于15g；(2)若A、C為單質，B、D為化合物，則是一種單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以一定屬于置換反應；(3)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，4X分子中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS2。13 熱固性導電【解析】（1）聚乙烯、聚苯乙烯、塑料等都屬于有機高分子合成材料；（2）制作手柄的塑料屬于熱固性塑料；（3）用銅作電源插孔是利用銅的導電性。點睛：合成材料主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠這三大合成材料。14 CO2HClCa(OH)2CaOCaCO3Na2CO3【解析】(1)人工降雨的氧化物是CO2，固體二氧化碳升華吸熱，常用于人工降雨；(2)可用于金屬表面除銹的酸是HCl，HCl與鐵銹反應生成氯化鐵可溶物；(3)可改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2，便于就地取材，價格便宜；(4)可做干燥劑的氧化物是CaO，與水反應生成氫氧化鈣；(5)可做建筑材料的鹽是CaCO3，石子主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以制造白灰和水泥；(6)曾經由侯德榜制造生產而為中國人爭光的鹽是Na2CO3，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。點睛物質的性質決定物質的用途。碳酸鈣可以制造白灰和水泥，又是石子的主要成分，是建筑必備材料。15（1）；（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染?！窘馕觥吭囶}分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，鐵礦石冶煉鐵一定發(fā)生化學變化，正確；（2）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式表示為：CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）積極回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染（合理即可）?？键c：考查化學變化和物理變化的判別；金屬的回收利用及其重要性；金屬的化學性質；化學方程式書寫的知識。16COFe+CuSO4Cu+FeSO4（或鐵和其他可溶性銅鹽的反應）置換反應【解析】【分析】根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應”、“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀”，則：所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵；F是紫色金屬屬于銅，H是藍色沉淀屬于氫氧化銅沉淀。代入檢驗，符合題意?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A是一氧化碳，故其化學式為CO；（2）根據(jù)分析，反應鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；屬于置換反應。17 CuOCa（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH滅火（或制汽水、人工降雨等合理即可）置換【解析】 (1)AH是初中常見的物質，A煅燒會生成氣體氧化物C和B，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，E是黑色固體氧化物，H為藍色沉淀，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，H是氫氧化銅沉淀，I是一氧化碳或碳，經過驗證，推導正確，所以E是CuO；(2)反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；(3)通過推導可知，C是二氧化碳，可以用來滅火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)是碳酸鈣高溫分解生成氧化銅和二氧化碳，屬于分解反應，是氧化鈣與水的化合反應，是氫氧化鈣和碳酸鈉的復分解反應，是氧化銅與一氧化碳的反應，不屬于基本反應類型，是氧化銅與稀硫酸的復分解反應，是氫氧化鈉與硫酸銅的復分解反應，故不涉及到置換反應。18【熟悉儀器】酒精燈 長頸漏斗【比較研究】O2不易溶于水 向上排空氣法【實踐研究】 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧 B BD（或CD） 碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳【反思小結】 反應物狀態(tài) 反應條件 密度 溶解性【拓展應用】 可控制反應的發(fā)生與停止；E（或F或 E、F）【解析】試題分析：【熟悉儀器】酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈 ；向固體中添加液體的儀器為長頸漏斗，故 長頸漏斗；【比較研究】氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；【實踐研究】（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管會導致收集的氧氣不純，所以選B;實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集故答案為BD（或CD）碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳;【反思小結】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度和溶解性；【拓展應用】實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下