高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量章末重難點專題突破課件 魯科版必修2.ppt

章末重難點專題突破 第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 內(nèi)容索引 一 物質(zhì)電子式的書寫方法 二 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考查的兩大要點 三 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法 四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題的分析方法 五 三段式 在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計算中的應(yīng)用 六 實驗室制備常見氣體的裝置設(shè)計 七 原電池正極和負(fù)極的判斷方法 一 物質(zhì)電子式的書寫方法 例1下列化學(xué)用語書寫正確的是a 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 b 氨分子的電子式c 氯化鎂的電子式 d 用電子式表示氯化氫分子的形成過程 答案 解析 解析a中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 b中氨分子的電子式為 d中hcl的電子式應(yīng)為 例2已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為c a b d e a c同周期 b c同主族 a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相等 其電子總數(shù)為30 d和e可形成4核10個電子的分子 試回答下列問題 1 寫出五種元素的名稱 a b c d e 鈉氧硫氮氫 答案 解析 解析首先根據(jù)所給條件推出各元素 然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書寫方法書寫電子式 并根據(jù)用電子式表示離子化合物的形成過程的方法表示a2b的形成過程 因為a b離子的電子數(shù)相同 在電子總數(shù)為30的a2b型的離子化合物中 每個離子的電子數(shù)均為10 故可推知a為鈉 b為氧 d和e可形成4核10電子的分子 且知原子序數(shù)e d b a c 可得e為氫元素 d為氮元素 c與鈉同周期 與氧同主族 故為硫元素 2 用電子式表示離子化合物a2b的形成過程 3 寫出下列物質(zhì)的電子式 d元素形成的單質(zhì) e與b形成的化合物 a b e形成的化合物 d與e形成的常見共價化合物 答案 易錯警示 易錯警示在書寫電子式時 一般分以下幾個步驟 確定微粒種類 原子 離子 單質(zhì) 化合物 判斷有無化學(xué)鍵及化學(xué)鍵種類 注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別 書寫電子式 此外 要注意幾種特殊物質(zhì)電子式的書寫 1 放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低 其分子越穩(wěn)定 化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越多 化學(xué)鍵形成時放出的能量越多 物質(zhì)具有的總能量越高 其分子越不穩(wěn)定 化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越少 化學(xué)鍵形成時放出的能量越少 一般來說分子的總能量越高 分子中的鍵能越低 2 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法 1 化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量為e1 生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量為e2 若e1 e2 化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若e1 e2 化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng) 二 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考查的兩大要點 2 常見的放熱反應(yīng)和放熱過程 放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 原電池反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 部分化合反應(yīng)等 放熱過程 濃h2so4溶于水 固體naoh溶于水 新化學(xué)鍵的形成等 3 常見的吸熱反應(yīng)和吸熱過程 吸熱反應(yīng) ba oh 2 8h2o與nh4cl晶體的反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離 大多數(shù)鹽的分解反應(yīng) 大多數(shù)氧化物的分解反應(yīng)等 吸熱過程 化學(xué)鍵的斷裂 多數(shù)銨鹽溶于水等 例3反應(yīng)c 石墨 c 金剛石 的正向反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) 由此可知下列說法正確的是 石墨比金剛石更穩(wěn)定 金剛石比石墨穩(wěn)定 金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化a b c d 解析能量越低 物質(zhì)越穩(wěn)定 故 正確 答案 解析 例4下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是 h2so4與ba oh 2溶液的反應(yīng) mg與ch3cooh溶液的反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)a 僅 b 僅 c 僅 d 僅 答案 解析 解析金屬與酸的置換反應(yīng) 中和反應(yīng) 所有燃燒都是放熱反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng) 例5化學(xué)反應(yīng)a2 b2 2ab的能量變化如圖所示 則下列說法正確的是a 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b 斷裂1mola a鍵和1molb b鍵能放出xkj能量c 斷裂2mola b鍵需要吸收ykj的能量d 2molab的總能量高于1mola2和1molb2的總能量 解析從能量變化圖示上可以看出 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) a d項錯誤 斷裂化學(xué)鍵時要吸收能量 b項錯誤 方法規(guī)律 答案 解析 方法規(guī)律反應(yīng)是吸熱還是放熱 關(guān)鍵在于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度分析 一般反應(yīng)需吸收一定熱量以斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵 反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)為吸 放熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系 例6化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵 或其可逆過程 時釋放 或吸收 的能量 已知h h鍵的鍵能為436kj mol 1 cl cl鍵的鍵能為243kj mol 1 h cl鍵的鍵能為x 若1molh2 g 與1molcl2 g 反應(yīng)生成2molhcl g 放出183kj的熱量 則x為a 496kj mol 1b 431kj mol 1c 862kj mol 1d 248kj mol 1 解析2x 436kj mol 1 243kj mol 1 183kj mol 1 x 431kj mol 1 答案 解析 德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨 氨的含量僅占混合氣體的6 也就是說在合成氨工業(yè)中 除了需要考慮如何使n2和h2盡快地轉(zhuǎn)變成nh3外 還需要考慮怎樣才能使更多的n2和h2轉(zhuǎn)變?yōu)閚h3 前者所說的是化學(xué)反應(yīng)速率的問題 而后者所說的就是可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度問題 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡狀態(tài)以可逆反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 為例 若開始時只有反應(yīng)物沒有生成物 此時反應(yīng)物濃度最大 因而v正最大而v逆為零 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 反應(yīng)物逐漸減少而生成物逐漸增多 則v正逐漸減小而v逆逐漸增大 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻 v 正 v 逆時 就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 三 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡 化學(xué)反應(yīng)并沒有停止 但反應(yīng)物 生成物濃度不再改變 即是一個反應(yīng)混合物的百分組成不變的狀態(tài) 其特征是 1 動 動態(tài)平衡 正 逆反應(yīng)仍在進(jìn)行 v正 v逆 0 2 定 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定 各組分的含量保持不變 3 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 3 判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 1 根本性標(biāo)志 v正 v逆 0 正 逆反應(yīng)的描述 同一物質(zhì)的消耗和生成速率相等 或反應(yīng)物和生成物的消耗或生成按化學(xué)計量數(shù)成比例 即必須體現(xiàn)出雙方向的變化 速率相等 同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等 不同物質(zhì)速率比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 2 等價性標(biāo)志 在其他條件一定的情況下 下列物理量不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡 混合氣體中各組分的體積百分含量不變 或體積比不變 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變或某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變 體系中含有色物質(zhì)時 顏色不隨時間的變化而變化 同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等 若以化學(xué)鍵或濃度表示 則必須對應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按化學(xué)方程式計量數(shù)關(guān)系成比例 3 特殊標(biāo)志 若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)不相等 總壓強不變或總物質(zhì)的量不變或平均相對分子質(zhì)量不變 可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)相等 反應(yīng)物或生成物中有一個是非氣體 平均相對分子質(zhì)量不變 可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 當(dāng)給定的是密度不變時 要考慮容器體積和氣體總質(zhì)量變化 若二者都不變 則不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 例7一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x g y g z s 以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a 混合氣體的密度不再變化b 反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c x的分解速率與y的消耗速率相等d 單位時間內(nèi)生成1moly的同時生成2molx 解析因z為固體 若未達(dá)到平衡 混合氣體的密度會發(fā)生變化 a項可作為平衡標(biāo)志 c項中x的分解速率與y的消耗速率之比等于2 1時反應(yīng)才達(dá)到平衡 答案 解析 例8用氮化硅 si3n4 陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率 工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅 其反應(yīng)如下 3sicl4 g 2n2 g 6h2 g si3n4 s 12hcl g 反應(yīng)放熱 一定條件下 在密閉恒容的容器中 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 3v逆 n2 v正 h2 v正 hcl 4v正 sicl4 混合氣體密度保持不變 c n2 c h2 c hcl 1 3 6a b c d 答案 解析 解析 中v正 h2 3v正 n2 3v逆 n2 即正逆反應(yīng)速率相等 所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 根據(jù)密度 質(zhì)量 體積 可得密度在反應(yīng)過程中不變 可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 例9對于以下反應(yīng) a s 3b g 2c g d g 在一定溫度 壓強下 在一體積可變的容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是a 容器的體積不再發(fā)生變化b b的生成速率和d的反應(yīng)速率之比為3 1c 混合氣體的密度不隨時間變化d b c d的分子個數(shù)之比為3 2 1 答案 解析 解析方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等 所以恒溫恒壓下無論反應(yīng)是否平衡 容器的體積均不改變 a項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b項中的d的反應(yīng)速率沒有明確是生成速率還是消耗速率 不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡時b c d的分子個數(shù)之比不一定等于3 2 1 d項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 例10在恒定溫度下使nh2coonh4 s 2nh3 g co2 g 達(dá)到平衡 不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是a v正 nh3 2v逆 co2 b 密閉容器中總壓強不變c 密閉容器中混合氣體的密度不變d 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 答案 解析 解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個 一是正 逆反應(yīng)速率相等 二是各物質(zhì)的質(zhì)量 濃度 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變 b c兩項都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量 濃度等恒定不變 即正 逆反應(yīng)速率相等 符合題意 d項nh3與co2都是生成物 按比例生成 故無論平衡與否 氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像 能直觀描述反應(yīng)進(jìn)行的快慢 反應(yīng)進(jìn)行的程度等問題 圖像題是化學(xué)中常見的一種題目 做這類題既要讀文字內(nèi)容 又要讀圖 解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題三部曲 一看 二想 三判斷 一看 看圖像 看坐標(biāo)軸 弄清縱 橫坐標(biāo)表示的含義 看線 弄清線的走向 趨勢 看點 弄清曲線上點的含義 特別是一些特殊點 如曲線的折點 交點 最高點與最低點等 看量的變化 弄清是物質(zhì)的量的變化 濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化 四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題的分析方法 二想 想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系 各物質(zhì)的速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系等 三判斷 通過對比分析 作出正確判斷 例11在一定溫度下 容器內(nèi)某一反應(yīng)中m n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示 下列表述正確的是a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2m nb t2時 正 逆反應(yīng)速率相等 達(dá)到平衡c t3時 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d t1時 n的濃度是m濃度的2倍 答案 解析 解析由圖像可知n為反應(yīng)物 m為生成物 然后找出在相同時間段內(nèi)變化的m n的物質(zhì)的量之比以確定m n在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n m t2時刻m n的物質(zhì)的量相等 但此時m n的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化 反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) 因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率 t3時刻及之后 m n的物質(zhì)的量不再改變 證明已達(dá)到平衡狀態(tài) 此時正 逆反應(yīng)速率相等 解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算題時 一般需要寫出化學(xué)方程式 列出起始量 轉(zhuǎn)化量及平衡量 再根據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念 定律求解 如 ma g nb g pc g qd g 起始量ab00轉(zhuǎn)化量mxnxpxqx平衡量a mxb nxpxqx 五 三段式 在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計算中的應(yīng)用 注意 1 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例 2 這里a b可指物質(zhì)的量 濃度 體積等 3 對反應(yīng)物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 對生成物 平衡時的量 起始的量 轉(zhuǎn)化的量 同時要注意差量法 守恒法等簡單計算方法在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用 例12x y z三種氣體 取x和y按1 1的物質(zhì)的量之比混合 放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) x 2y 2z 達(dá)到平衡后 測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 2 則y的轉(zhuǎn)化率最接近于a 33 b 40 c 50 d 65 答案 解析 解析設(shè)x y的初始物質(zhì)的量均為1mol 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol 2amol 2amol 由方程式x 2y 2z開始 mol110轉(zhuǎn)化 mola2a2a平衡 mol1 a1 2a2a 氣體的制取一般包括氣體的發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置和尾氣處理裝置四部分 1 發(fā)生裝置 1 設(shè)計原則 根據(jù)反應(yīng)原理 反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置 六 實驗室制備常見氣體的裝置設(shè)計 2 裝置基本類型 2 收集裝置 1 設(shè)計原理 根據(jù)氣體的溶解性或密度 2 裝置基本類型 3 注意事項 保證與大氣相通 否則無法收集氣體 3 凈化與干燥裝置 1 設(shè)計原則 根據(jù)氣體中混有雜質(zhì)的性質(zhì) 選擇試劑能與雜質(zhì)反應(yīng) 而不與被凈化的氣體反應(yīng) 再根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件選裝置 2 凈化試劑選擇 3 裝置基本類型 4 氣體的干燥 選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)而定 其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分 而不能與氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 幾種常見的干燥劑及其應(yīng)用如下表 5 注意事項 若采用溶液做除雜試劑 則是先除雜后干燥 若采用加熱除雜質(zhì) 則是先干燥后加熱 氣體的流動方向 洗氣瓶必須長導(dǎo)管進(jìn)氣 短管出氣 干燥管是大口進(jìn) 小口出 4 尾氣處理裝置 1 設(shè)計原理 根據(jù)尾氣的性質(zhì) 特別是有害 有毒及可燃性尾氣 來選擇不同的方法及裝置 2 常用裝置 3 選用氣體吸收劑時的一般原則 易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收 酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收 堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收 能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀 或可溶物 的物質(zhì)也可作為吸收劑 水可用干燥劑來吸收 5 氣體實驗裝置的設(shè)計 1 裝置順序 制氣裝置 凈化裝置 反應(yīng)或收集裝置 尾氣處理裝置 2 安裝順序 由下向上 由左向右 3 操作順序 裝配儀器 檢驗氣密性 加入藥品 例13某化學(xué)興趣小組利用右圖各裝置連接成一整套裝置 探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng) 其中d為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置 請回答下列問題 答案 解析 1 連接好裝置后 必需進(jìn)行的一步實驗操作是 檢查裝置的氣密性 解析a為氯氣的發(fā)生裝置 e裝置用于除去氯氣中的氯化氫 b裝置為氯氣的干燥裝置 f裝置為氨氣的發(fā)生裝置 c裝置為氨氣的干燥裝置 d裝置為兩種氣體的反應(yīng)裝置 連接好裝置后 必需進(jìn)行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性 2 裝置e的作用是 橡膠管k的作用是 答案 解析 解析裝置e的作用是除去氯氣中的氯化氫 橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利流下 除去氯氣中的氯化氫 使分液漏斗中的鹽酸 順利流下 3 從裝置d的g處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體 處理方法是 答案 解析 在g處連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的 解析從裝置d的g處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體 處理方法是在g處連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中 燒杯中 4 裝置f中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 解析裝置f中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2nh4cl ca oh 2cacl2 2h2o 2nh3 2nh3 5 接入d裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長 右邊較短 目的是 答案 解析 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 解析由于氨氣的密度小 氯氣的密度大 密度小的氨氣從長管進(jìn)入向上擴散 密度大的氯氣從短管進(jìn)入向下擴散 接入d裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長 右邊較短 目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 6 整套裝置從左向右的連接順序是 j 接 接 f g 接 接 接 a 答案 解析 解析整套裝置從左向右的連接順序是 j 接 d e 接 f g 接 b c 接 h i 接 a de bchi 例14下圖 是常見的氣體發(fā)生裝置 是氣體收集裝置 根據(jù)要求回答下列問題 答案 解析 1 若用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 應(yīng)選用發(fā)生裝置 用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是 解析mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱 選 裝置 用kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 由于kmno4的氧化性強 可以不加熱 選 裝置 若選用 為氯氣的收集裝置 為了防止氯氣逸出污染空氣 應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團放置在試管口 由于氯氣的密度比空氣大 導(dǎo)氣管應(yīng)該 長進(jìn)短出 將濕潤的淀粉 ki試紙放在b口處 試紙變藍(lán)色 證明氯氣已集滿 2 若用kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 應(yīng)選用發(fā)生裝置 試完成并配平下列離子方程式 cl h mn2 cl2 3 若選用 為氯氣的收集裝置 應(yīng)該在試管口放置一團棉花 該棉花團應(yīng)用 溶液浸濕 其作用是 4 若選用 為氯氣收集裝置 則氯氣應(yīng)從 口通入 用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是 答案 1016258h2o 氫氧化鈉 吸收多余氯氣 防止氯氣逸出 污染空氣 a 將濕潤的淀粉 ki試紙放在b口處 試紙變藍(lán)色 證明氯氣已集滿 例15實驗室用下述裝置制取氯氣 并用氯氣進(jìn)行下列實驗 回答下列問題 答案 解析 1 a b兩儀器的名稱 a b 分液漏斗 圓底燒瓶 解析由裝置圖可知 a是分液漏斗 b是圓底燒瓶 2 洗氣裝置c是為了除去cl2中的hcl氣體 應(yīng)放入的試劑是 d中濃h2so4的作用是 答案 解析 除去氯氣中的水蒸氣 飽和食鹽水 解析用濃hcl與mno2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o制取氯氣 由于濃鹽酸有揮發(fā)性 所以在氯氣中含有雜質(zhì)hcl 由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小 所以為了除去cl2中的hcl氣體 應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水 此時產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣 用濃硫酸來干燥 因此d中濃h2so4的作用是除去氯氣中的水蒸氣 3 e中為紅色干布條 f中為紅色濕布條 可看到有色布條退色的是 選填 e 或 f 答案 解析 f 解析氯氣沒有漂白性 當(dāng)氯氣遇水時二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生hclo 有漂白性 因此e中紅色干布條不退色 f中紅色濕布條退色 4 g是浸有淀粉 ki溶液的棉花球 g處現(xiàn)象是棉花球表面變成 h是浸有nabr溶液的棉花球 h處反應(yīng)的離子方程式是 答案 解析 2br cl2 2cl br2 藍(lán)色 解析g是浸有淀粉 ki溶液的棉花球 氯氣與ki發(fā)生反應(yīng) 2i cl2 2cl i2 i2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色 因此g處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色 h是浸有nabr溶液的棉花球 由于活動性cl2 br2 所以h處反應(yīng)的離子方程式是2br cl2 2cl br2 5 p處為尾氣吸收裝置 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取cl2的離子方程式 答案 解析 cl2 2oh cl clo h2o 解析氯氣是大氣污染物 所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理 由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng) 所以若p處為尾氣吸收裝置 實驗室利用燒堿溶液吸取cl2的離子方程式 cl2 2oh cl clo h2o 6 b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若實驗中使用12mol l 1的濃鹽酸10ml與足量的二氧化錳反應(yīng) 實際生成的cl2的物質(zhì)的量總是小于0 03mol 試分析可能存在的原因是 答案 解析 2h2o 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 消耗氯化氫 同時生成水 且氯化氫易揮發(fā) 使鹽酸的濃度逐漸減小 稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng) 解析在b中發(fā)生的實驗室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 若實驗中使用12mol l 1的濃鹽酸10ml與足量的二氧化錳反應(yīng) 實際生成的cl2的物質(zhì)的量總是小于0 03mol 是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行 消耗氯化氫 同時生成水 且氯化氫易揮發(fā) 使鹽酸的濃度逐漸減小 稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng) 1 根據(jù)電極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 2 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷電流由正極流向負(fù)極 電子由負(fù)極流向正極 3 根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動方向在原電池的電解質(zhì)溶液中 陽離子移向的一極為正極 陰離子移向的一極為負(fù)極 4 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) 正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) 七 原電池正極和負(fù)極的判斷方法 5 根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極 增重或有氣泡放出的一極為正極 特別提示在判斷原電池正 負(fù)極時 不要只根據(jù)金屬活動性的相對強弱 有時還與電解質(zhì)溶液有關(guān) 如mg al和naoh溶液構(gòu)成的原電池中 由于mg不與naoh溶液反應(yīng) 雖金屬性mg al 但在該條件下是al為負(fù)極 因此要根據(jù)具體情況來判斷正 負(fù)極 例16根據(jù)反應(yīng) 2ag cu cu2 2ag 設(shè)計如圖所示原電池 下列說法錯誤的是a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c 電子從銅電極經(jīng)外電路流向x電極d x極上的電極反應(yīng)式為ag e ag 答案 解析 解析由電池反應(yīng)2ag cu 2ag cu2 可知 銅為負(fù)極 電極反應(yīng)為cu 2e cu2 x為正極 可以是不比銅活潑的銀或石墨等 電極反應(yīng)為ag e ag 電解質(zhì)溶液中需含有ag 故b說法錯誤 例17已知空氣 鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片 zn 2oh 2e zno h2o 碳棒 o2 h2o 2e 2oh