化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)鹽化肥單元復(fù)習(xí)

第十一單元 鹽 化肥 單元復(fù)習(xí) 教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)，了解其用途；（2）通過對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；（3）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；（4）掌握幾種常見題型的解題方法。2、過程與方法：（1）利用鹽的物理和化學(xué)性質(zhì)來解決日常生活中的一些實(shí)際問題。（2）通過歸納和總結(jié)所學(xué)知識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合概括能力，發(fā)展善于合作、勤于思考的創(chuàng)新精神3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)和生活是緊密聯(lián)系在一起的；（2） 通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生之間的合作與交流，教會(huì)學(xué)生一定的學(xué)習(xí)方法，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；（3）通過讓學(xué)生找出來一些學(xué)生學(xué)案中存在的問題，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：常見鹽的性質(zhì)和用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的概念。難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)，離子的共存，雜質(zhì)的去除。【教學(xué)方法】 案例教學(xué)法，歸納總結(jié)法，討論法, forclass,暢言多媒體輔助教學(xué)法【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)入 今天我們來復(fù)習(xí)第十一單元鹽，化肥，這一單元的內(nèi)容我們分為兩個(gè)課時(shí)。這節(jié)課是第一課時(shí)，這節(jié)課分為兩部分，首先是回顧一部分常見的知識(shí)點(diǎn)，然后是練習(xí)幾種常見的題型。做好課前準(zhǔn)備活動(dòng)一主要內(nèi)容回顧大家看來找茬利用暢言同屏，展示一位同學(xué)的學(xué)案暢言同屏播放三位同學(xué)的學(xué)案，請(qǐng)大家討論找出錯(cuò)誤之處認(rèn)真聽講，核對(duì)自己的學(xué)案作答是否正確認(rèn)真觀看，找出錯(cuò)誤之處活動(dòng)二常見題型分析1. 基本概念展示兩道考核基本概念的習(xí)題，第一題為選擇題，第二題為拖拽題；通過forclass,的統(tǒng)計(jì)功能，檢查學(xué)生答題情況小組討論，認(rèn)真答題2. 共存問題如果幾種物質(zhì)可以共存，說明他們之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。展示四個(gè)關(guān)于共存問題的單項(xiàng)選擇題。小組討論，認(rèn)真作答，提交答案。利用forclass,系統(tǒng)進(jìn)行隨機(jī)點(diǎn)名，被點(diǎn)到的同學(xué)講解自己的解題方法。小結(jié)常見的不能共存的離子組合1、生成沉淀類Cu2+與OH- Fe3+與OH- Ca2+與CO32- Ba2+與SO42- Ba2+與CO32- Mg2+與OH- Ag+與Cl- Ag+與CO32- Al3+與OH-2、生成氣體類 NH4+與OH-、 H+與CO32- 、 H+與HCO3- 3、生成水 H+與OH-認(rèn)真聽講，做好筆記3. 雜質(zhì)的去除 講解雜質(zhì)去除的三大原則 不增（不增加新雜質(zhì)）；不減（不減少被提純的物質(zhì)）；易分離（易分離雜質(zhì)）；認(rèn)真聽講，做好筆記課后作業(yè)布置學(xué)案上的關(guān)于雜質(zhì)的去除，物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的習(xí)題附件：學(xué)案 一 鹽的定義 組成中含有_和_的化合物。二幾種常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名顏色用途三常見鹽的溶解性_ 都易溶于水中間。鹽酸鹽不溶_ ， 硫酸鹽不溶_ ，碳酸鹽溶_ ，溶堿_ 。四鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽+ 金屬 _+_（金屬排在鹽溶液中金屬之前）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液銅和硝酸銀溶液2. 鹽 + 酸 _+_化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈣和稀鹽酸氯化鋇和稀硫酸硝酸銀和稀鹽酸3. 鹽 +堿 _+_（鹽和堿必須溶于水）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水和碳酸鈉溶液氫氧化鈉和硫酸銅溶液氫氧化鈉和氯化鎂溶液4. 鹽 + 鹽 _+_（兩種鹽必須溶于水）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯化鈉溶液和硝酸銀溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液五. 復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種_相互交換成分，生成另外兩種_的反應(yīng)；2.發(fā)生條件：生成物中有 _ 或 _ 或_ 。常見題型分析1、基本概念下列說法錯(cuò)誤的是（）A氯化鈉可用于配制生理鹽水 B碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 C碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 D碳酸鈣不能用作補(bǔ)鈣劑 2、共存問題1. 下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH2. 下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（） A. NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO43. 下列離子能在無色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、 NO3-、 Na+、 OH- B. CO32-、K+、 Cl-、 Ca 2+ C. H+、 Ba2+、Cl-、 SO42- D. K+、 OH-、 SO42-、Cu2+4. 下列各組離子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是（ ）小結(jié)：常見不能共存的離子組合1、生成沉淀類Cu2+與OH- 、 Fe3+與OH- 、 Ca2+與CO32- Ba2+與SO42- 、 Ba2+與CO32- Mg2+與OH- Ag+與Cl- 、 Ag+與CO32- 、 Al3+與OH-2、生成氣體類 NH4+與OH-、 H+與CO32- 、 H+與HCO3- 3、生成水 H+與OH-3、雜質(zhì)的去除 除雜的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）； 不減（不減少被提純的物質(zhì)）； 易分離（易分離雜質(zhì)）；1.下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（ ）A. CaO(CaCO3)加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)B. MnO2粉末（KCl）溶解、過濾、洗滌、干燥C.CO(CO2)通過足量的灼熱氧化銅D. Na2SO4溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液、過濾2. 下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，不正確的是（ ） A. NaCl（Na2CO3）加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng) B.CO2（CO）點(diǎn)燃?xì)怏w C.HCl (H2SO4) 加入適量BaCl2溶液，過濾 D.FeSO4(CuSO4) 加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾小結(jié)：常見的雜質(zhì)去除的方法化學(xué)方法 ：氣體法、沉淀法、置換法、吸收法、轉(zhuǎn)化雜質(zhì)物理方法 ：過濾法 結(jié)晶法4、物質(zhì)的鑒別 1. 用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 （Ba(OH)2溶液）CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）DAgNO3 、NaNO3 、K2CO3三種溶液 （稀鹽酸）2. 有四種物質(zhì)的溶液：KOH、Na2SO4、MgCl2、CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是：A B C D3.下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（ ）ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO45、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能一步實(shí)現(xiàn)的是 （） ACuA lB.