（江蘇專用版）2020版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七第3講鹽類水解及其應(yīng)用練習(xí)（含解析）.docx

第3講鹽類水解及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響答案C分析圖像,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,升溫pH增大,說明水解是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;ab段說明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增強(qiáng),溶液pH增大,圖像符合,B項(xiàng)正確;溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大答案ANH4+、Fe3+對(duì)CH3COO-的水解有促進(jìn)作用,而SO32-對(duì)CH3COO-的水解有抑制作用,故向CH3COONa溶液中分別加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)CH3COO-濃度都減小,加入Na2SO3固體時(shí)CH3COO-濃度增大。3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)的值減小B.將0.1 molL-1 K2C2O4溶液從25 升溫至35 ,c(K+)c(C2O42-)的值增大C.向0.1 molL-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)的值增大答案DCO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,c(CO32-)增大,c(Na+)不變,所以c(Na+)c(CO32-)的值減小,A項(xiàng)正確;升高溫度,草酸根離子水解程度增大,草酸根離子濃度減小,鉀離子濃度不變,所以c(K+)c(C2O42-)的值增大,B項(xiàng)正確;由電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),故鈉離子和氟離子濃度相等,二者比值是1,C項(xiàng)正確;CH3COONa溶液中加入少量水,不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù),即1Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列說法中正確的是()A.AlCl3和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁答案CAlCl3與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將FeCl3固體溶解在硫酸中,會(huì)引入雜質(zhì)SO42-,應(yīng)溶解在鹽酸中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Fe3+水解,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,可使其水解完全,從而除去Fe3+,C項(xiàng)正確;泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019南京月考)含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B.已知NaHSO3溶液pHc(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)答案DNa2SO3溶液呈堿性,溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H2SO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3溶液pHc(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-),也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液,則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),D項(xiàng)正確。6.25 時(shí),下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.pH=4的FeCl3溶液:c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D.pH=11的CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案BNH4Cl發(fā)生水解使溶液呈酸性,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;弱酸CH3COOH的電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),B項(xiàng)正確;FeCl3發(fā)生水解使溶液呈酸性,c(Cl-)c(Fe3+)c(H+)c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa溶液遵循電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.常溫下,某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL對(duì)照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1 molL-1 HCl溶液、1滴1 molL-1NaOH溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003 molL-1KCl溶液C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向答案B由題圖可知,0.001 molL-1FeCl3溶液的pH1.00010-3 molL-1B.pH=7的溶液中:c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C.pH=a的溶液中:c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D.25 時(shí),反應(yīng)H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0104答案BD由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+),c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3 molL-1,+c(Na+)=1.00010-3 molL-1+c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)-c(H2CO3),由題圖示知,pH=6.3時(shí),c(H2CO3)c(CO32-),c(H+)c(OH-),所以c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)-c(H2CO3)0,則c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-),由電荷守恒有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),顯然c(Na+)c(H2CO3),B項(xiàng)正確;由題圖知,pH=a時(shí),c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(H+),且c(OH-)=c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則可得:c(Na+)c(HCO3-),即c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;K=c2(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+)=Ka1(H2CO3)Ka(HCO3-)=10-6.310-10.3=104,D項(xiàng)正確。10.(2018南師大附中模擬)已知?dú)淞蛩釣槎跛?常溫下往30 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液中不斷通入H2S氣體(不考慮硫化氫氣體揮發(fā)和溶液體積變化),不同階段,所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.通入0.02 mol氣體時(shí):c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(H+)B.通入0.03 mol氣體時(shí):c(HS-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)C.通入0.04 mol氣體時(shí):3c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.通入0.06 mol氣體時(shí):c(HS-)+2c(H2S)2.0 molL-1答案AD30 mL 2.0 molL-1的NaOH 溶液中:n(NaOH)=2.0 molL-10.03 L=0.06 mol。A項(xiàng),通入0.02 mol H2S氣體時(shí)生成Na2S 0.02 mol,余下NaOH 0.02 mol,因S2-發(fā)生水解會(huì)消耗少量,故c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(H+),正確;B項(xiàng),通入0.03 mol H2S氣體時(shí):2NaOH+H2S Na2S+2H2O,由于Na2S分兩步水解,第一步:S2-+H2O HS-+OH-,第二步:HS-+H2O H2S+OH-,由質(zhì)子守恒可得:c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),通入0.04 mol H2S氣體時(shí),生成Na2S 0.02 mol和NaHS 0.02 mol,溶液中n(Na2S)n(NaHS)=11,由Na、S原子守恒得:c(Na+)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=32,錯(cuò)誤;D項(xiàng),通入0.06 mol H2S氣體時(shí)生成物為NaHS,根據(jù)Na、S原子守恒得:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2.0 molL-1。NaHS在水溶液中發(fā)生電離:HS- H+S2-,NaHS在水溶液中發(fā)生水解:HS-+H20H2S+OH-,NaHS水溶液呈堿性,因而HS-的水解程度大于電離程度,故c(H2S)c(S2-),故有c(HS-)+2c(H2S)2.0 molL-1,正確。11.(2018南通、揚(yáng)州、徐州等七市三模)常溫下,用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)=點(diǎn)B.點(diǎn)所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10 molL-1答案BDA項(xiàng),溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度之和為c(H+)+c(Na+),點(diǎn)與點(diǎn)的c(H+)相同,但溶液體積點(diǎn)小于點(diǎn),則點(diǎn)的c(Na+)大于點(diǎn),所以溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和點(diǎn)大于點(diǎn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由物料守恒知,c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),正確;C項(xiàng),由點(diǎn)處的物料守恒知,點(diǎn)處2c(Cl-)0.10 molL-1,正確。12.(2018姜堰中學(xué)、溧陽中學(xué)、前黃中學(xué)學(xué)情檢測(cè))常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7 molL-1C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案BA項(xiàng),外加了CO2,碳元素增多,故不滿足原來Na2CO3溶液中的物料守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHSO3的質(zhì)子守恒式:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.910-7 molL-1,正確;C項(xiàng),混合溶液中:c(CO32-)c(H2CO3),c(HCO3-)c(H2CO3)1,c(CO32-)c(HCO3-)c(CO32-)c(HCO3-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),不符合電荷守恒,陰離子少寫了c(Cl-),錯(cuò)誤。三、非選擇題13.(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“”“=”或“”“=”或“c(A-),則:混合溶液中,c(A-)c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分別加熱到相同的溫度后,NaOH溶液中c(OH-)不變,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,則CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則有c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液呈中性;若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,則有V(HCl)c(A-),則有c(H+)c(OH-),溶液呈堿性,說明A-的水解程度大于HA的電離程度,故溶液中c(A-)7。14.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:。(3)常溫下在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所