高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座四 元素推斷的分類剖析課件 新人教版.ppt

專題講座 四 元素推斷的分類剖析 備選素材 一 解題策略1 元素推斷題的解題策略 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的解題策略 二 思維模型1 根據(jù)在周期表中的位置推斷元素 1 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 最外層電子規(guī)律 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 2 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷 幾個(gè)重要關(guān)系式a 核外電子層數(shù) 周期序數(shù) b 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 8 最低負(fù)價(jià) 氧 氟元素除外 c 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 3 周期表中特殊位置的元素 1 20號元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 h be al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 c s 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 o 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 li ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 na 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 h c si 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素 s 除氫外 原子半徑最小的元素 f 2 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 c 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 n 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 o 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 h 最輕的金屬單質(zhì) li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 br 金屬元素 hg 6 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素 n 能起氧化還原反應(yīng)的元素 s 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 li na f 3 綜合利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 同一元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系可表示如下 4 結(jié)構(gòu)與位置互推 1 掌握三個(gè)關(guān)系式 電子層數(shù) 周期數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 2 熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 各周期所能容納元素種數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 5 性質(zhì)與位置互推 熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置 根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì) 主要包括 1 元素的金屬性 非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 4 金屬與h2o或酸反應(yīng)的難易程度 6 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 1 最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 2 原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì) 離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì) 3 同主族元素最外層電子數(shù)相同 性質(zhì)相似 典例 2015 濰坊模擬 a b c d e f六種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 其中 c元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍 a與d c與f同主族 d是所在周期原子半徑最大的主族元素 又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體 三種是固體 請回答下列問題 1 元素d在周期表中的位置 2 c d f三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 用離子符號表示 3 由a b c三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 2 3形成化合物x x中所含化學(xué)鍵類型有 4 若e是金屬元素 其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 若e是非金屬元素 其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用 請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式 5 fc2氣體有毒 排放到大氣中易形成酸雨 寫出fc2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 信息提取 解析 根據(jù)題中信息 可以推出各元素在周期表中的相對位置如圖所示 然后對應(yīng)問題依次回答 na位于第3周期第 a族 相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 所以離子半徑大小順序是s2 o2 na 由a b c三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 2 3形成化合物x是硝酸銨 硝酸銨中含有離子鍵 共價(jià)鍵 若e是金屬元素 其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于 解析 答案 1 第3周期第 a族 2 s2 o2 na 3 離子鍵 共價(jià)鍵 方法規(guī)律 解題步驟步驟1分析題目有效信息 1 圖表信息 題中直接給出的周期表片段 2 文字信息 把題中給出的文字信息提煉 3 結(jié)構(gòu)信息 題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等 步驟2畫出元素周期表片段 明確各元素的相對位置 推出元素 步驟3對照問題 根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題 1 元素性質(zhì) 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律 2 單質(zhì)及化合物性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔沸點(diǎn) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 3 化學(xué)鍵類型 化合物類型 電子式等 對點(diǎn)練習(xí)1 如圖表示元素周期表前四周期的一部分 關(guān)于元素x y z w的敘述正確的是 x y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為y x y z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y z w的單質(zhì)常溫下呈液態(tài) 可與鐵粉反應(yīng) w的原子序數(shù)比z的大9a 只有 b c d 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 x為n y為p z為s w為br x y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為hno3 h3po4 正確 同一周期 從左往右 元素的非金屬性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 正確 w為br 常溫下其單質(zhì)為液態(tài) 可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵 正確 w的原子序數(shù)比z的大19 錯誤 解析 答案 圖顯 隱 c 對點(diǎn)練習(xí)2 短周期x y z的原子序數(shù)依次遞增 其原子的最外層電子數(shù)之和為13 x與y z位于相鄰周期 z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是y原子最外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 a x的氫化物與x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)b y的氧化物是共價(jià)化合物c x和z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸d 液態(tài)x氫化物汽化破壞了化學(xué)鍵 z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍 x原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子 z原子最外層電子數(shù)為6個(gè) 根據(jù)題意 z應(yīng)在第3周期 所以z為s z原子最外層電子數(shù)為y原子最外層電子數(shù)的3倍 且y z同周期 y為mg 根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13 x為n 逐項(xiàng)分析 不難得知答案 解析 答案 a 對點(diǎn)練習(xí)3 位于短周期的4種主族元素a b c d 原子序數(shù)依次增大 已知a c位于同一主族 b d的最外層電子數(shù)相等 且b d的原子序數(shù)之和為a c原子序數(shù)之和的兩倍 下列說法不正確的是 a 含b質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物中只含有極性鍵b 上述4種元素可形成4種具有漂白性的物質(zhì)c 原子半徑大小關(guān)系c d b ad 由上述4種元素形成的2種鹽相互間能發(fā)生反應(yīng) 根據(jù)題意 4種元素的位置關(guān)系可能有兩種情況 位于三個(gè)周期時(shí) a必為鈉 b d同主族 設(shè)b的原子序數(shù)為x 由x x 8 2 1 11 可知 x 8 b為氧 d為硫 位于兩個(gè)周期 第1 2周期或第2 3周期 按 分析方法分析 不符合題意 選項(xiàng)a中符合條件的是h2o2 分子中還含有非極性鍵 a錯 符合選項(xiàng)b的物質(zhì)有so2 na2o2 h2o2和o3正確 選項(xiàng)c根據(jù)原子半徑大小規(guī)律比較可知是正確的 選項(xiàng)d中反應(yīng)方程式為nahso4 nahso3 na2so4 so2 h2o d正確 解析 答案 a 對點(diǎn)練習(xí)4 a b c d e都是元素周期表中前20號元素 原子序數(shù)依次增大 a是地殼中含量最高的元素 b c d同周期 e和其他元素既不在同周期也不在同主族 d的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 且b c d的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 據(jù)此回答下列問題 1 a和d的氫化物中 沸點(diǎn)較低的是 選 a 或 d 2 元素c在元素周期表中位置是 b的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 3 a d e可以形成多種鹽 其中一種鹽中a d e三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2 2 1 該鹽的名稱為 它的水溶液與d的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成d的單質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 a是地殼中含量最高的元素 a是氧 d的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 d是氯 b c d三元素在第3周期 它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 根據(jù)b c d原子序數(shù)依次增大 因此b是鈉 c是鋁 e為原子序數(shù)大于17的前20號元素 且與其他元素既不同周期也不同主族 推知e為ca 解析 答案 對點(diǎn)練習(xí)5 短周期元素a b c d e的原子序數(shù)依次增大 其元素特征信息如下表 1 a元素單質(zhì)分子的電子式為 2 d和e形成化合物的類型是 填 共價(jià)化合物 或 離子化合物 3 b和d簡單離子的半徑大小為 用離子符號和 或 表示 4 用電子式表示b和c形成化合物的過程 5 a元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物 分子中的原子個(gè)數(shù)比為1 3 相對分子質(zhì)量為120 5 則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 e的負(fù)一價(jià)