2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第25講鹽類的水解夯基提能作業(yè).docx

第25講鹽類的水解A組基礎(chǔ)題組1.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法與鹽類水解無關(guān)的是()A.生活中常用明礬凈水B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D.長期使用硫銨化肥的土壤,易變酸性,可施用適量的熟石灰2.向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是()A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO34.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.B. C. D.5.相同溫度、相同濃度的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH6.25 時,濃度均為1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,c(N)分別為a、b、c(單位為molL-1),下列判斷正確的是()A.a=b=c B.abc C.acb D.cab7.在25 時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(S)-c(H2SO3)=9.910-7molL-1B.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1pH=4的NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)c(C2)D.向1.0 L 0.1 molL-1的醋酸鈉溶液中加入1.0 L 0.1 molL-1鹽酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)9.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)10.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為、。(填“左”“右”或“不移動”)。B組提升題組11.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)12.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)13.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2) c(HC2)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2)14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡關(guān)系?試一一寫出。答: 。(2)Na2SO3溶液呈性,其原因是什么? (用離子方程式表示)。(3)NaHSO3溶液中存在哪些離子?寫出溶液中的電荷守恒式。 。(4)Na2SO3溶液中存在哪些離子?并將其濃度按由大到小的順序排列出來。 。(5)Na2SO3溶液中c(HS)、c(S)和c(H2SO3)三者濃度之和與c(Na+)間有何關(guān)系?。請寫出Na2SO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式: 。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.CA項,涉及Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+;B項,涉及C+H2O HC+OH-;D項,涉及N+H2O NH3H2O+H+。2.ACH3COONa為強堿弱酸鹽,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3、FeCl3電離產(chǎn)生的N、Fe3+分別與OH-結(jié)合,促進(jìn)平衡正向移動,則CH3COO-濃度減小;Na2SO3為強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,抑制CH3COONa的水解,溶液中CH3COO-濃度增大。3.D加入NH3H2O、NaOH、Na2CO3,均會引入雜質(zhì)離子,不符合題意。原溶液中Fe3+水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgCO3后,有MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O反應(yīng)發(fā)生,消耗了H+,使平衡正向移動,生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,最后可將Fe3+除去。4.DFeSO4溶液在加熱蒸干過程中,Fe2+會被氧化為Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4受熱分解,FeCl3受熱水解。5.B由題圖可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈堿性,排除D。相同溫度、相同濃度時,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的堿性最強,pH最大,排除C。6.DNH4Cl溶液中Cl-對N的水解無影響,CH3COONH4溶液中CH3COO-促進(jìn)N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。7.D由題意知,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,CH3COOH過量,即反應(yīng)后形成了CH3COOH與CH3COONa的混合液,溶液顯酸性,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。8.A常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-),則c(S)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A項正確;NH4Cl溶液呈酸性,故c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),B項錯誤;溶液的pH=4,說明HC2的電離程度大于水解程度,因此c(C2)c(H2C2O4),C項錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)c(H+)c(CH3COO-),D項錯誤。9.C0.1 molL-1H2A溶液的pH=4.0,說明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA兩溶液中離子種類相同,A不正確;在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在電離,則n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又電離,故導(dǎo)致兩溶液中陰離子總數(shù)不相等,B不正確;由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C選項正確;A2-水解使溶液顯堿性,Na2A溶液中各離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D選項錯誤。10.答案(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時燒瓶中溶液紅色變淺,則說明NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO-的水解;C水解顯堿性,與CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+水解顯酸性,與CH3COO-的水解相互促進(jìn)。B組提升題組11.CA項,濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項,滴定至P點時,所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說明HB的電離程度強于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項,pH=7時,三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),錯誤;D項,根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。12.DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(Al)+c(OH-),故錯誤;B項,n(CO2)=0.01 mol時,發(fā)生反應(yīng):2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O2 110.02 mol 0.01 mol0.01 mol此時所得溶液為NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al、C均發(fā)生微弱水解,水解生成的粒子濃度應(yīng)小于水解剩余的粒子濃度,即c(OH-)c(C)c(OH-)c(HC),故錯誤;D項,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO31 1 2 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。13.BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2)遠(yuǎn)小于c(HC2),A錯誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+