2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題 (III).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題 (III)考生注意：1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2. 本卷命題范圍：人教版選修4前三章等 ?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5 Fe:56Cu: 64 一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。）1.古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是（ ）A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量C. 提高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與空氣的接觸面積2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAB. 標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NAD. 一定條件下，將2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2 NA3.下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變C. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必須確保酸堿稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化學(xué)反應(yīng)都可使用催化劑達(dá)到降低活化能加快反應(yīng)速率的目的4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃燒熱相等B. 1mol H2SO4 (濃)與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C. CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 101KPa時(shí),1mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱5.在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是（ ）A. c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)B. c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C. c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH)D. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH)7.c(H)0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）A. 水電離的c(H)：B. 將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：8.常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：則下列說(shuō)法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.11062.81096.81061.810116.310361.11010K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011A. 相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B. 在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HSCu2CuSHC. 除去鍋爐中水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O 9.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由“C(石墨,s)C(金剛石,s)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ10.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是（ ）A. 曲線圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B. 曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C. 曲線圖可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D. 曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化11.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 該反應(yīng)的H0B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)C. 恒溫恒容，A點(diǎn)時(shí)通入CO2，v(正)和v(逆)均增加D. 30時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)12.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的操作A配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B證明Ksp(AgI)Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（ ）A. B. C. D. 18.反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：A+BX XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A. E2表示反應(yīng)XC的活化能 B. X是反應(yīng)A+BC的催化劑C. 反應(yīng)A+BC的H0 D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變19.已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆20.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示溫度100和200平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A. 200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B. 200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C. 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）的H c (CH3COOH)= c (Cl)D. 向0.10molL1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na)=2c (SO32)c (HSO3)c (H2SO3)22.T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.2 molAC. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s123.下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液（已知常溫下KHS溶液的pH7）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液pH從大到小的順序是： B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)從大到小的順序是： D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)24.改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨pH的變化如圖所示已知（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列敘述正確的是（ ）A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4B. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力C. 在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題共4小題，滿分52分。）25. （本題滿分14分）（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率_，C 的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_ (填“變大”、“變小“或“不變)； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無(wú)色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)。（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達(dá)到平衡，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。26. （本題滿分12分）（1）已知HH鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol，NH鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是_kJ/mol（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入_ （“”或“”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ _。（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是_。A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H+SD.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱（5）常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是_ _。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)27. （本題滿分14分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號(hào)）。a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是 。（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡將與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。28. （本題滿分12分）（1）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正） _v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）下表列出了常見(jiàn)的煙氣脫硝的兩種方法編號(hào) 名稱原理方法一尿素法在溫度7095時(shí)，尿素CO (NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2方法二選擇性催化還原（ SCR）法以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1806 kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -924kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= -4836 kJmol1 則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;H=_ kJmol-1。（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H?，F(xiàn)在容積均為1L的a、