高中化學(xué)專題2鈉鎂及其化合物2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1蘇教版.docx

第二單元鈉、鎂及其化合物2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1 認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。2 了解侯氏制堿法的化學(xué)原理及生產(chǎn)流程。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1 用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。2 通過(guò)對(duì)侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的化學(xué)原理。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。 2通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。難點(diǎn)：侯氏制堿法的化學(xué)原理。三、教學(xué)工具儀器：8個(gè)試管、3個(gè)燒杯、 2個(gè)量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個(gè)分別裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺(tái)、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。四、課時(shí)安排一課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)課題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想引入課題在中國(guó)的近代的歷史上，“宋氏三姐妹”名氣很響（宋慶齡、宋美齡、宋愛(ài)齡）。在化學(xué)王國(guó)里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”蘇打、小蘇打、大蘇打，今天我們學(xué)習(xí)能過(guò)比較老二和老小的性格來(lái)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。細(xì)聽(tīng)、思考。 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們探求新知識(shí)的欲望。一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31、物理性質(zhì)俗名色態(tài)1、展示實(shí)物觀察溶解性（水）實(shí)驗(yàn)2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中，加入等量水溶液酸堿性（PH）實(shí)驗(yàn)3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進(jìn)行比色。2、化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中，再分別滴入氯化鈣溶液。與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中，再分別滴入氫氧化鈣溶液。與HCl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的兩個(gè)小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上，并同時(shí)將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)7、大小試管，大試管中裝碳酸鈉，小試管中裝碳酸氫鈉，塞緊雙套管，并同時(shí)通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。3、用途實(shí)驗(yàn)8、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。實(shí)驗(yàn)部分由老師演示部分由學(xué)生親身實(shí)踐，學(xué)生仔細(xì)觀察，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋?，F(xiàn)象結(jié)論俗名Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打?qū)嶒?yàn)1Na2CO3白色粉末NaHCO3白色晶體實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶解快而且全部溶解NaHCO3溶解慢而且少溶解度Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)3Na2CO3PH=11NaHCO3PH=8堿性Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)4Na2CO3有白色沉淀NaHCO3無(wú)現(xiàn)象Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2NaHCO3不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5Na2CO3NaHCO3都有白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O實(shí)驗(yàn)6Na2CO3反應(yīng)不劇烈且氣球小NaHCO3反應(yīng)劇烈而且氣球大Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)7Na2CO3無(wú)現(xiàn)象NaHCO3澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，且溶液變渾濁。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)8銅片上的油污去掉，變得光亮。NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。水溶液堿性，加熱堿性增強(qiáng)。通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Na2CO3NaHCO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有助于學(xué)生理解和掌握。再通過(guò)用比較法來(lái)強(qiáng)調(diào)碳酸鈉的性質(zhì)，易于學(xué)生吸收。實(shí)驗(yàn)操作方面有些也可以讓學(xué)生操作，不但可以提高學(xué)生的動(dòng)手能力，還加深了他們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。二、侯氏制堿法過(guò)渡：通過(guò)作業(yè)中遇到的問(wèn)題引入。完成Na的用途作業(yè)時(shí)遇到了一個(gè)問(wèn)題：用Na來(lái)工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟(jì)角度講不合理。通過(guò)對(duì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的討論，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性的認(rèn)識(shí)。通過(guò)自學(xué)法學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的思維模式。老師：那么如何來(lái)制取Na2CO3呢？板書(shū)：二、侯氏制堿法教材第52頁(yè)的“侯氏制堿法流程圖”，請(qǐng)帶著如下問(wèn)題去詳讀：1 反應(yīng)原理是什么？2 NH3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？3 NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？4 “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在？5 “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品？討論時(shí)，教師帶領(lǐng)學(xué)生解釋流程圖。板書(shū)：反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2看書(shū)回答：以NaCl為原料的侯氏制堿法P52帶問(wèn)題詳讀。1反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，而后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3.因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法”。5.“聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。討論題根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)置幾個(gè)常見(jiàn)的易錯(cuò)題。1有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的討論。A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？2Na長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中最終生成什么？3如何鑒別NaCO3和NaHCO3？學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。1A、NaHCO3 放出氣體多，NaCO3消耗鹽酸多。B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多，消耗鹽酸NaCO3多。2NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO33.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、加CaCl2等等該討論如何時(shí)間不夠可以放在課后，待下節(jié)課再交流。通過(guò)討論可以加強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。小結(jié)1、通過(guò)對(duì)NaCO3和NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的比較討論強(qiáng)調(diào)NaCO3的性質(zhì)。2、學(xué)習(xí)侯氏制堿法。六、板書(shū)設(shè)計(jì)： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、 碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31物理性質(zhì)俗名-純堿、蘇打小蘇打色態(tài)實(shí)驗(yàn)1白色粉末白色晶體溶解性（水）實(shí)驗(yàn)2溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸堿性（PH）實(shí)驗(yàn)3堿性Na2CO3NaHCO32化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O與HCl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6Na2CO3+2HCl=2NaCl