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第6章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 習(xí)題參考答案1解：C原子的共價(jià)半徑為：154pm277.0pm N原子的共價(jià)半徑為：145pm272.5pm Cl原子的共價(jià)半徑為：(17572.5)pm102.5pm 故CCl鍵的鍵長為：(77.0103)pm180pm2解：分子的熱穩(wěn)定性為HF HCl HBr HI。3解： BBr3 CS2 SiH4 PCl5C2H44解： HClO BBr3 C2H2 5解：由成鍵原子的未成對(duì)電子直接配對(duì)成鍵：HgCl2、PH3。 由電子激發(fā)后配對(duì)成鍵：AsF5、PCl5。 形成配位鍵：、Cu(NH3)42+。6解：（1）ZnOZnS （2）NH3NF3 （3）AsH3OF2 （5）IBr H2O H2S H2Se O28解：分子或離子中心離子雜化類型分子或離子的幾何構(gòu)型BBr3等性sp2平面正三角形PH3不等性sp3三角錐形H2S不等性sp3V形SiCl4等性sp3正四面體形CO2等性sp直線形等性sp3正四面體形9解：分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型PbCl3321V形BF3330平面正三角形NF3431三角錐形PH4+440正四面體BrF5651正四棱錐形440正四面體321V形XeF4642四方形CHCl3440四面體10解：分子或離子分子軌道表示式成鍵的名稱和數(shù)目價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式或分子結(jié)構(gòu)式能否存在(s1s)1一個(gè)單電子s鍵能(s1s)2(s*1s)1一個(gè)叁電子s鍵能C2KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)22個(gè)p鍵能Be2KK(s2s)2(s*2s)2不成鍵不能B2KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)1(p2pz)12個(gè)單電子p鍵能KK(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)2(s2px)12個(gè)p鍵一個(gè)單電子s鍵能O2+KK(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)11個(gè)p鍵一個(gè)叁電子p鍵1個(gè)s鍵能11解：分子或離子鍵級(jí)2.521.510.5結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的次序?yàn)椋?2解：（1）He2的分子軌道表示式為(s1s)2(s*1s)2，凈成鍵電子數(shù)為0，所以He2分子不存在； （2）N2的分子軌道表示式為(s1s)2(s*1s)2(s2s)2(s*2s)2 (p2py)2(p2pz)2(s2px)2，形成一個(gè)s鍵，兩個(gè)p鍵，所以N2分子很穩(wěn)定，并且電子均已配對(duì)，因而具有反磁性； （3）的分子軌道表示式為:(s1s)2(s*1s)2(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2 (p*2py)2(p*2pz)1，形成個(gè)叁電子p鍵，所以具有順磁性。13解：非極性分子：Ne、Br2、CS2、CCl4、BF3； 極性分子