化學(xué)1必修4.3《硫和氮的氧化物》教學(xué)完整 2ppt課件

.,第三節(jié)硫和氮的氧化物,第二課時(shí)氮及氮的化合物,第一課時(shí)硫及硫的化合物,第四章非金屬及其化合物,.,第四章非金屬及其化合物,第一課時(shí),硫及硫的氧化物,第三節(jié)硫和氮的氧化物,.,第四章非金屬及其化合物,.,關(guān)于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),比比看誰(shuí)知道得多？,？,.,空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),國(guó)家環(huán)保局信息,.,重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）,為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來(lái)的？具有什么樣的性質(zhì)呢？,思考,空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),.,二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染,.,二,1、硫（S）,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游離態(tài),化合態(tài),火山噴口,地殼巖層,硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等,硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黃銅礦：（CuFeS2）,H2SSO2SO3,硫粉,硫的氧化物,硫晶體,二氧化硫和三氧化硫,.,實(shí)驗(yàn)觀察硫黃樣品研磨硫塊在二個(gè)裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精。,淡黃色晶體,質(zhì)脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（約為2g/cm3),熔沸點(diǎn)低（112.8,444.6),俗稱：硫磺,（2）硫的物理性質(zhì),硫的氧化物,.,（3）硫的化學(xué)性質(zhì),S+O2SO2,0,+4,硫作為還原劑，具有還原性。,劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。,有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,點(diǎn)燃,硫的氧化物,.,硫的氧化物,二.二氧化硫（SO2）,1、SO2的物理性質(zhì),現(xiàn)象：試管內(nèi)水位上升,結(jié)論：SO2易溶于水,二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,.,1.SO2的物理性質(zhì),SO2,無(wú)色氣體,刺激性氣味,有毒,易溶于水(1:40),密度比空氣大,易液化,二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。,硫的氧化物,.,SO2+H2O,逆反應(yīng),H2SO3,正反應(yīng),2.SO2的化學(xué)性質(zhì),SO2能與水反應(yīng),可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,思考,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性,（亞硫酸）,硫的氧化物,.,2.SO2的化學(xué)性質(zhì),SO2的漂白性,漂白原理：SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。,（暫時(shí)性）,現(xiàn)象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。,硫的氧化物,.,SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色,(檢驗(yàn)SO2的存在),SO2的化學(xué)性質(zhì),.,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,思考：草帽、紙張為什么會(huì)泛黃？,探討：你學(xué)過(guò)的哪些物質(zhì)具有漂白性？,活性炭,H2O2,Na2O2,HClO,.,物理吸附,氧化漂白,漂白原理是否相同？,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,永久性,暫時(shí)性,氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì),可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色,二氧化硫與氯氣的漂白性比較,思考,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,探究,根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價(jià)，分析SO2還可能有什么化學(xué)性質(zhì)？,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,2.SO2的化學(xué)性質(zhì),SO2既有氧化性，又有還原性,（氧化性）,（還原性）,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,（工業(yè)制硫酸的第二步）,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2的還原性,SO2的氧化性,SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因,？,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8）沸點(diǎn)（44.8）都很低,工業(yè)上常用上面兩個(gè)反應(yīng)制取硫酸,3、三氧化硫酸性氧化物）,SO3的化學(xué)性質(zhì),.,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,SO3+CaO=CaSO4,三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應(yīng),SO3的化學(xué)性質(zhì),.,二氧化硫跟堿反應(yīng)（酸性氧化物）,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,注意,使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。,2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,少量,過(guò)量,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,二氧化硫跟堿性氧化物反應(yīng)酸性氧化物的通性,防治大氣污染，石灰法脫硫,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,作漂白劑,殺菌、防腐,三.SO2的用途,SO2的用途,制硫酸,.,硫化氫的性質(zhì),資料卡片,閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：,1.硫化氫的物理性質(zhì)：,2.硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：,3.硫化氫的毒性：,硫化氫的可燃性.,硫化氫與二氧化硫反應(yīng),寫出有關(guān)化學(xué)方程式，了解硫化氫的還原性,.,品紅褪色（無(wú)色）紅色,二氧化硫,物理性質(zhì),無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,化學(xué)性質(zhì),課堂小結(jié),、硫元素在自然界中的存在形式,、,.,本課之重,一、硫元素在自然界中的存在形式二、二氧化硫（）、的物理性質(zhì)、的化學(xué)性質(zhì)能與水和堿反應(yīng)（酸性氧化物）漂白性（暫時(shí)的，有選擇性的）既有氧化性和也有還原性,硫的氧化物,.,2.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中,BD,1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)分析其原理,學(xué)與用,硫的氧化物,.,隨堂練習(xí),氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白一種有色物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定,C,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,【學(xué)與用】,硫的氧化物,.,課后調(diào)查,2.什么是酸雨？是怎樣形成的？,4.酸雨的治理與防治。,1.SO2有哪些危害？,3.SO2的來(lái)源？,（用文字、數(shù)據(jù)、圖片、視頻等方式體現(xiàn)）,硫的氧化物,.,作業(yè),課本P951、5、6、8,.,第四章非金屬及其化合物,第二課時(shí)氮的氧化物及污染,第三節(jié)硫和氮的氧化物,.,本課學(xué)習(xí)內(nèi)容,氮?dú)獾男再|(zhì)NO和NO2的性質(zhì)酸雨的形成、危害及環(huán)境保護(hù),.,二、二氧化氮和一氧化氮,1、氮?dú)?N2),請(qǐng)計(jì)算氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,28g/mol,22.4L/mol,=1.25g/L,無(wú)色無(wú)味氣體,比空氣稍輕,1)、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：,不溶于水,空氣密度1.295g/L,.,N2+O2=2NO,放電或高溫,2)、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：,3)、氮?dú)獾挠猛荆?保護(hù)氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等,.,2NO+O2=2NO2（紅棕色氣體）,2、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性質(zhì)：,一種無(wú)色、不溶于水的有毒氣體，,是大氣的污染物,2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：,（工業(yè)制硝酸的第二步）,.,3、二氧化氮（NO2）,1)、NO2的物理性質(zhì)污染大氣的有害物質(zhì)之一,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，,密度比空氣大，,易液化（20），,易溶于水并與水反應(yīng),.,3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸的第三步）,+4,+5,2)、NO2的化學(xué)性質(zhì)：,科學(xué)探究,自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：盡可能多的使NO2被水溶解,填寫課本P92頁(yè)如下表內(nèi)容,.,NO2和O2混和氣體溶于水的反應(yīng),2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2,總反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,.,三、SO2、NO2對(duì)大氣的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成課本p93,、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2,、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2,.,酸雨的形成,NO2、SO2與水反應(yīng)造成的,硝酸酸雨：,酸雨指pH小于5.6的降水。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硫酸酸雨：,SO3+H2OH2SO4,1.酸雨的pH：,2.酸雨的形成：,.,本章所涉及到的與環(huán)保有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)：,1“Cl2的毒性”Cl2泄漏事件及歷史資料，說(shuō)明Cl2的毒性對(duì)環(huán)境造成危害，甚至成為殺人武器。,2SO2的危害SO2人體健康的“殺手”酸雨的形成、危害，防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施。大氣污染空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：空氣污染指數(shù)項(xiàng)目（SO2、NO2和可吸入顆粒物）漂白性被不法商人利用,3氮氧化物光化學(xué)煙霧：震驚世界的倫敦?zé)熿F酸雨,問(wèn)題：1.槽罐車上液氯泄漏事故發(fā)生后，警方組織居民撤離，并將居民安置在附近的某些點(diǎn),迅速向車頭噴和溶液。2.德軍用什么方法向法軍釋放氯氣的？,.,2005年京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來(lái)大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。事故發(fā)生后，組織周圍居民逆風(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點(diǎn),迅速向車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細(xì)支氣管和肺泡，導(dǎo)致相應(yīng)的病變。高濃度氯會(huì)刺激迷走神經(jīng)引起反射性的心跳停止。,事件鏈接,.,趁著順風(fēng)，德軍開(kāi)啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長(zhǎng)約六千米的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來(lái)，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬(wàn)人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。,歷史事件,.,2、大氣污染的危害,、危害人體健康,、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等,.,1.用新型的能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）2.對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理3.對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用4.提高全民環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際間合作,防治酸雨的措施,閱讀：課本p94,.,【問(wèn)題探究1】環(huán)保部門檢測(cè)收集酸雨時(shí)，pH值在一段時(shí)間內(nèi)會(huì)有什么變化？,.,你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_。少用煤作燃料；把