2013年高考化學(xué)二輪基礎(chǔ)回顧學(xué)案.doc

2013年高考化學(xué)二輪基礎(chǔ)回顧學(xué)案：專題九電解質(zhì)溶液【考綱展示】1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。7.以上各部分知識的綜合利用。【知識回扣】要點(diǎn)掃描一、溶液的酸堿性和溶液的PH1.一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)基本不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩種測量方法溶液的pH值可以用pH試紙測定（精確到整數(shù)，且只能在114的范圍），也可以用pH計(jì)（精確到0.1）測定。3.三個(gè)重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較溶液的酸堿性c（H+）與c（OH）比較c（H+）大小pH酸性溶液c（H+）c（OH）c（H+）1107molL17中性溶液c（H+）=c（OH）c（H+）1107molL17堿性溶液c（H+）c（OH）c（H+）1107molL17注意：在溫度不確定時(shí)，溶液酸堿性與pH無必然聯(lián)系。4.溶液pH的三種計(jì)算方法（1）公式法：由所給溶液的c（H+）與c（OH），套用公式pH=lgc（H+）即可。（2）稀釋法：對于pH=a的酸，強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH=a+n；弱酸稀釋10n，apHa+n；對于pH=b的堿，強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH=bn；弱堿稀釋10n，bpHbn。注意：不論酸的強(qiáng)弱，無限稀釋時(shí)pH均趨向于7，但酸仍顯酸性，堿仍呈堿性。（3）混合法：兩強(qiáng)酸混合時(shí)，c（H+）混各組分H+的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，繼而用pH=lgc（H+）計(jì)算；兩強(qiáng)堿溶液混合時(shí)，c（OH）混等于等于各組分OH的總物質(zhì)的量與混合溶液總體積的比值，再通過離子積Kw得出H+濃度，再套pH公式即可。二、鹽類水解的規(guī)律鹽的類別溶液酸堿性實(shí)例溶液中的弱電解質(zhì)c（H+）與c（OH）比較強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NH4NO3NH3H2Oc（H+）c（OH）弱酸強(qiáng)堿鹽堿性NaHCO3H2CO3c（H+）c（OH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性KNO3無c（H+）=c（OH）可以歸納為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性”。三、微粒濃度大小比較進(jìn)行溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵是寫出溶液中最終溶質(zhì)的電離和水解，通過觀察列出物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系式，由已知條件，慎重篩選選項(xiàng)。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列敘述正確的是（）A某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0103molL1鹽酸的pH=3.0，1.0108molL1鹽酸的pH=8.0D將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7解析：若是稀醋酸溶液稀釋則c（H+）減小，pH增大，ba，故A錯誤；酚酞的變色范圍是pH=8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；某酸為強(qiáng)酸時(shí)，pH=7，若為弱酸，pH7，D正確。答案：D命題意圖：考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【典例2】HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)命題立意：本題考查溶液中微粒濃度大小比較。解析：A明顯錯誤，因?yàn)殡姾刹皇睾?；D是電荷守恒，正確。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B錯；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯誤的。答案：D技巧點(diǎn)撥：溶液中微粒濃度的大小比較，首先確定溶液的酸堿性，然后利用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒綜合分析確定答案。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測1】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：步驟發(fā)生Ca2OHHCO3=CaCO3H2O；步驟：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，無Ca(OH)2析出。A正確。生成0.001molCaCO3。B錯誤。剩余c(Ca2)0.01mol/L。C錯誤。c(Mg2)5.6106105，無剩余，D錯誤。生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，無Ca(OH)2析出。答案：A預(yù)測點(diǎn)評：本題考查方式很新穎，主要考查溶度積的計(jì)算和分析。解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高?！绢A(yù)測2】常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（）A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a1)；B項(xiàng)正確；加入等體積0.2molL1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H），溶液的pH減??；C項(xiàng)錯誤；升高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c（H）增大，溶液的pH減少；D項(xiàng)錯誤。答案：B預(yù)測點(diǎn)評：此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯選?！局睋舾呖肌?.下列物質(zhì)中，只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.HClB.CaCO3C.NaClOD.SO32.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）=c（H+）C0.1molL1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1molL1的硫化鈉溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）KS*5U.C#O%A在pH=12的溶液中，K+、HCO3、Cl、Na+可以常量共存B在pH0的溶液中，K+、NO3、SO32、Na+可以常量共存C由0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1molL1一元堿HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在A+H2OOH+HA4.25時(shí)，濃度均為0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（）A.前者溶液中存在電離平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡B.存在的離子種類不相同C.均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）D.Na2CO3溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）5.向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A.VaVb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Va時(shí)：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)6.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（）A.KspFe（OH）3KspCu（OH）2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH）乘積相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和7.有兩條途徑可以使重晶石（BaSO4）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖示：試回答下列問題：（1）反應(yīng)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要原因，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）已知反應(yīng)4中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO4（s）+CO32(g)=BaCO3（s）+SO42(g)，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若Ksp（BaSO4）=11010mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，則K的值為。（4）若每次加入1L2molL1的Na2CO3溶液，至少需要次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。8.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F。9.疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN3的化學(xué)反應(yīng)為：IN2H4（聯(lián)氨）+HNO2HN3（疊氮酸）+H2O（未配平）；IIHN3+NaOHNaN3+H2O上述反應(yīng)I中，每生成43gHN3時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為，NaN3受撞擊時(shí)迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。聯(lián)氨的電子式為。圖為常溫下向25mL、0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。B點(diǎn)時(shí)溶液中c（H