14-10-24高二化學(xué)《化學(xué)平衡常數(shù)》(課件)

化學(xué)平衡常數(shù),一、化學(xué)平衡常數(shù),平衡常數(shù)的推導(dǎo),I2(g)+H2(g)2HI(g),試根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算出平衡時，并分析其中的規(guī)律。,一、化學(xué)平衡常數(shù),平衡常數(shù)的推導(dǎo),I2(g)+H2(g)2HI(g),試根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算出平衡時，并分析其中的規(guī)律。,54.5,54.6,54.45,54.33,1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一定溫度下,2.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,一、化學(xué)平衡常數(shù),寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。,思考題,（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g),（2）,（3）,3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義,3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義,化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義,化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義,化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,4.化學(xué)平衡的影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的本身性質(zhì)(2)外因：反應(yīng)體系的,3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義,化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,4.化學(xué)平衡的影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的本身性質(zhì)(2)外因：反應(yīng)體系的,溫度,5.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系,對于同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式()。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(),5.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系,對于同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù),(不同),(互為倒數(shù))。,5.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系,化學(xué)平衡常數(shù)有固定的單位嗎？,思考題,化學(xué)平衡常數(shù)有固定的單位嗎？,由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，其單位取決可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物種類和化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒有固定單位。,思考題,溫度越高，k越大嗎？,思考題,溫度越高，k越大嗎？,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K會變大正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K會變小,思考題,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)；只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。若反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?。如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，其化學(xué)平衡表達(dá)式為:k=,6.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題,而不是K=,6.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題,一定溫度下，一個具體的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)物起始濃度大小如何，達(dá)到平衡時K相同，為一個具體的常數(shù)值。,7.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,利用K可以推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn)，它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的值越大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。,N2+H2NH3,密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為:N2+3H22NH3,下列說法正確的是()A.兩個化學(xué)方程式表示的意義相同B.兩個化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.和的化學(xué)平衡常數(shù)單位相同D.和的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),課堂反饋,N2+H2NH3,密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為:N2+3H22NH3,下列說法正確的是()A.兩個化學(xué)方程式表示的意義相同B.兩個化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.和的化學(xué)平衡常數(shù)單位相同D.和的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),A,課堂反饋,已知450時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的k=50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定,課堂反饋,已知450時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的k=50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定,B,課堂反饋,下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是()A.溫度一定時，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,課堂反饋,下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是()A.溫度一定時，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,B,課堂反饋,【例題】,在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。,H2+I22HI,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,C/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設(shè)H2消耗的濃度為X,則：,解：,(1),c(H2).C(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,C/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設(shè)H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設(shè)H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設(shè)H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,c/mol.L-1xx2x,解：,(1),c(H2).C(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設(shè)H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,C/mol.L-1xx2x,c(平)/mol.L-10.020-x0.020-x2x,解：,(1),因溫度不變，k值不變,因溫度不變，