阿伏伽德羅常數(shù)的專題練習

第2講物質的量氣體摩爾體積考綱要求1.理解摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質的質量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質的組成、結構及重要反應綜合應用題?？键c一物質的量摩爾質量1物質的量 (1)物質的量(n) 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質量(1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。深度思考 ：阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目() (2)1mol任何物質都含有6.021023個分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧() (4)NaOH的摩爾質量為40g()(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相等() (6)1molOH的質量為17gmol1()(7)氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量()(8)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點1相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質量的單位為gmol1，相對原子(分子)質量的單位為1。3熟記幾組摩爾質量相同的物質，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。題組一有關分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算1標準狀況下有0.112L水0.5NA個HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。2計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物質的量_0.8mol(填“”、“”或“”)。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。題組二通過n，突破質量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質的量_mol。4某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A該氯原子的相對原子質量為 Bmg該氯原子的物質的量為molC該氯原子的摩爾質量是aNAg Dag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol有關微粒數(shù)目比較的思維方法考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質體積大小的因素(1)微粒的大小(物質的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質的量的大小)2氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_Lmol1。(2)相關計算 基本表達式：Vm 與氣體質量的關系： 與氣體分子數(shù)的關系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比深度思考 1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()2若把1題(5)中的相同“物質的量”改成相同“質量”，是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同？3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質量1摩爾水蒸氣的質量1摩爾水蒸氣的體積題組一以“物質的量”為中心的計算1設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是() A. B. C.D.2(2014宿遷期末)某氣體的摩爾質量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AVL該氣體的質量(以g為單位) B1L該氣體的質量(以g為單位)C1mol該氣體的體積(以L為單位) D1L該氣體中所含的分子數(shù)題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙4在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為_。NH4HCO3的摩爾質量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為_。求氣體的摩爾質量M的常用方法1根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。2根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。3根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：Mm/n。4根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。5對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA() (5)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()題組二物質的量或質量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()題組三物質的組成與結構3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()記“組成”，突破陷阱1記特殊物質中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA()題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA()探究高考明確考向1(2014江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA2(2013江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA3(2012江蘇，8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4(2011江蘇，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA5(2010江蘇，5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子C在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH的個數(shù)為4NA各省市兩年高考1(2014廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1mol甲苯含有6nA個CH鍵 B18gH2O含有10nA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子 D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子2(2014四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA3(2014大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA練出高分一、單項選擇題2在標準狀況下有：6.72LCH4，3.011023個HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積 b密度c質量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabd Dabcd3(2013大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質量相等時具有的質子數(shù)相等4在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強的N2和C2H4 B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和CO D同壓強、同體積的O2和N25由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為12C混合氣體中，12CO與14CO質量之比為1514 D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14156設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標準狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A常溫下，9gH2O中含NA個OH鍵 B1molFe2與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA B常溫下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NA D2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA二、不定項選擇題9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的Na