氯離子檢驗ppt課件VIP

.,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有氣泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,無現象,無現象,根據自己所觀察到的現象，填寫表格。,【實驗4-6】,二、氯離子(Cl-)的檢驗,.,檢驗Cl-時，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？,思考與交流,排除CO32-等離子的干擾。因為AgNO3還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，當用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不會產生Ag2CO3沉淀而造成影響。,檢驗氯離子的方法：,證明原溶液中有Cl-（氯離子）。,不能用鹽酸酸化，否則，會引入Cl-（氯離子）。,待檢溶液,HNO3+AgNO3,白色沉淀,.,三、氯氣的制備,實驗室制法,藥品：,原理:,儀器及裝置,收集方法,尾氣處理,MnO2、濃鹽酸,.,制取,洗氣,干燥,收集,尾氣吸收,.,成鹽元素鹵素,在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第A族。元素有：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（）砹（At）,科學視野,.,.,(一)鹵族元素單質的物理性質,加深,增大,升高,減小,減小,1.69g/L,3.214g/L,3.119g/cm3,4.93g/cm3,有毒,劇毒,有毒,有毒,0.029g,4.16g,226cm3,與水反應,.,（二）鹵素結構比較,隨元素原子核電荷數的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。,結論氧化性：F2Cl2Br2I2,氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質-F2、Br2、2、的化學性質與Cl2相似。,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,.,1.鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物,（三）鹵素單質的化學性質：,F2Cl2Br2I2,得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。,NaF、NaCl、NaBr、NaI,KF、KCl、KBr、KI,2.鹵素與氫氣反應生成鹵化氫（HX）,X2+H2=2HX,FeBr3、FeI2,.,光,500,冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定,光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定,高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定,高溫、持續(xù)加熱,500,光,鹵素與氫氣的反應,HI很不穩(wěn)定,.,4.與堿溶液反應,2F2+2H2O=4HF+O2（強烈）,Br2+H2O=HBr+HBrO（弱）,Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O2,3.與水反應,I2+H2O=HI+HIO（微弱）,.,1.Cl22NaBr(aq)=2NaClBr22.Cl22KI(aq)=2KClI23.Br2+KI(aq)=KBrI2,5、鹵素間的置換反應,非金屬性強弱：F2Cl2Br2I2,【探究實驗】,.,（四）鹵素單質特殊物性及其化合物的用途,1.溴單質（Br2）易揮發(fā)，易溶于有機溶劑。2、碘單質（2）易溶于有機溶劑，能使淀粉溶液變藍，易升華。通常被用于制作碘酊（別名:碘酒）,3、溴、碘在幾種溶劑中形成溶液的顏色,.,5.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃,感光膠卷,2AgBr,光照,2AgBr2,原理：,.,5.碘化銀（Ag）被用于人工增雨,.,FAg_（無變化）ClAg=AgCl（白色）BrAg=AgBr（淡黃色）IAg=AgI（黃色）,反應原理：,（五）鹵離子（X）的檢驗,稀HNO3和AgNO3,待測液,觀察現象,.,鹽酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-),鹽酸溶液中存在微粒,1、無色刺激性的氯化氫氣體，極易溶于水的（1：500），其水溶液成鹽酸。,（六）氯化氫（HCl）和鹽酸,開拓與補充,.,2、氯化氫與鹽酸的比較,氯化氫,鹽酸,色態(tài)味,無色刺激性氣體,易揮發(fā)無色液體,組成微粒導電性,純凈物HCl分子不導電,混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能導電,藍色石蕊試紙,不變紅（無H+）,變紅（H+）,與Zn、Fe,常溫不反應,反應生成氫氣,與AgNO3固體,不反應（無Cl-）,反應生成白色沉淀,與AgNO3溶液,反應生成白色沉淀,反應生成白色沉淀,聯(lián)系,.,3、氯化氫（HCl）的實驗室