高中化學(xué)必修二 化學(xué)反應(yīng)速率 三段式ppt課件_第1頁
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.,專題2,小專題大智慧,專題講壇,專題專練,第一單元,1計(jì)算方法“三段式”(1)基本步驟：準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)；根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。,例證往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2molL1。(1)用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v(H2)_。(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_。(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_。,答案(1)3mol(Ls)1(2)50%(3)33.3%(4)43,答案：D,(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定不變，由于反應(yīng)進(jìn)行的程度不確定，不能確定各物質(zhì)的濃度相等或各物質(zhì)的濃度比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)比。答案：(1)0.1mol(Lmin)1005mol(Lmin)10.5molL1(2)均為恒量,

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