13年中考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)易錯(cuò)題(附答案及詳解)四

一選擇題（共3小題）1（2012福州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）ABCD2（2011煙臺(tái)）下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）A海水的凝固點(diǎn)比水低B溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子3（2010萊蕪）下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線下列說法中不正確 的是（）A30時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將50時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析D將60時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變二填空題（共3小題）4（2012荊州）三國(guó)演義里描述的赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊(duì)借助東風(fēng)火燒了曹營(yíng)的木船而大敗曹軍根據(jù)圖可知，曹營(yíng)的木船是可燃物，該燃燒還具備了下列兩個(gè)條件：木船與氧氣（或空氣） 接觸，_：你給曹軍的滅火建議及所依據(jù)的原理是：_5（2007泰安）AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）請(qǐng)按要求填寫下列空白：（1）若A在常溫下是一種無(wú)色液體，且D是CuO則：A的化學(xué)式為_，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+DA_；（2）若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則：A的化學(xué)式為_，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：BD_6根據(jù)圖一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題（圖在本題后）：（1）圖一中，要使甲燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可采用的方法是_（2）圖二中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是_（3）t2時(shí)，50克水中加入_克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和（4）90g甲的飽和溶液從t3冷卻到t2點(diǎn)，析出的無(wú)水晶體質(zhì)量是_g（5）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_（填“大于”或“小于”）乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是_時(shí)，均能達(dá)到上述現(xiàn)象三解答題（共5小題）7（2012武漢）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）_時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙（填“”、“”或“=”）（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是_（填序號(hào)，下同）A溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D溶液的質(zhì)量一定變大E該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)（4）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和_A酒精燈 B藥匙 C玻璃棒 D漏斗 E鐵架臺(tái) F量筒 G 膠頭滴管8AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及其他生成物均已略去）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色固體：A_；B_；C_（2）若A是一種液體：A_；C_；D_9某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試回答：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫出化學(xué)式）10（2012包頭）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH、Cl、中的幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液（2）向?yàn)V渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡 （3）向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中一定含有的離子是_；一定不含的離子是_；不能確定的離子是_，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，_，若看到_，說明溶液中含的該離子11小亮在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶裝有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉溶液中的一種（1）小亮根據(jù)信息立即確定該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是_；（2）小亮另取樣品，滴加無(wú)色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是 ，理由是_；（3）小亮另取樣品，加入一定量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，該溶液不可能是_理由是_；（4）根據(jù)以上判斷，小亮確定該溶液是 _參考答案與試題解析一選擇題（共3小題）1（2012福州）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）ABCD分析：根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液的步驟中的注意事項(xiàng)考慮解答：解：A、瓶塞倒放，用藥匙取藥品，故A操作正確；B、應(yīng)左物右碼，故B操作錯(cuò)誤；C、視線與凹液面最低處保持水平，故C正確；D、用玻璃棒攪拌溶解，故D操作正確故選B點(diǎn)評(píng)：要熟記配制溶液的注意事項(xiàng)，防止由于錯(cuò)誤操作造成誤差2（2011煙臺(tái)）下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）A海水的凝固點(diǎn)比水低B溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子分析：當(dāng)水中溶解了少量鹽時(shí)，水的凝固點(diǎn)會(huì)降低；懸濁液和乳濁液分散在液體中的顆粒比溶液分散在液體中的顆粒大；物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)；食鹽水中存在著大量自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子解答：解：A、海水中溶解有氯化鈉等物質(zhì)，所以海水的凝固點(diǎn)比水低正確；B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)正確；C、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度不隨水的量的變化而變化錯(cuò)誤；D、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子正確故選C點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的溶解度隨著溫度的改變而改變，與溶劑的量無(wú)關(guān)，這是由溶解度的概念方面的知識(shí)決定的，同時(shí)要掌握溶液的一些基本特征，這樣才能對(duì)溶液的一些性質(zhì)方面的問題做出正確的判斷3（2010萊蕪）下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線下列說法中不正確 的是（）A30時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將50時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析D將60時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分析：由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小關(guān)系也可知，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小關(guān)系溶解度曲線的相交點(diǎn)表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等解答：解：A、由溶解度曲線圖可知：30時(shí)氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C、將50時(shí)降溫至40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，沒有晶體析出該選項(xiàng)說法不正確D、硫酸鈉的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此將60時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，硫酸鈉的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故選C點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力二填空題（共3小題）4（2012荊州）三國(guó)演義里描述的赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊(duì)借助東風(fēng)火燒了曹營(yíng)的木船而大敗曹軍根據(jù)圖可知，曹營(yíng)的木船是可燃物，該燃燒還具備了下列兩個(gè)條件：木船與氧氣（或空氣） 接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)：你給曹軍的滅火建議及所依據(jù)的原理是：將燃燒的木船與其它船隔離，清除可燃物分析：根據(jù)燃燒的條件及滅火原理進(jìn)行分析解答本題解答：解：根據(jù)燃燒的條件：燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件可燃物氧氣或空氣達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)，可知曹軍的木船是可燃物，木船燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸；要滅火只需破壞燃燒三個(gè)條件中的一個(gè)即可，因此可將燃燒的木船與其它船隔離，清除可燃物，即可達(dá)到滅火的目的故答案為：溫度達(dá)到著火點(diǎn)：將燃燒的木船與其它船隔離，清除可燃物點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)燃燒的條件及滅火原理進(jìn)行分析解題的能力，并將知識(shí)靈活應(yīng)用5（2007泰安）AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）請(qǐng)按要求填寫下列空白：（1）若A在常溫下是一種無(wú)色液體，且D是CuO則：A的化學(xué)式為H2O，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+DAH2+CuOCu+H2O；（2）若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則：A的化學(xué)式為CaCO3，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：BDCaO+H2O=Ca（OH）2分析：（1）由題意可知：A在常溫下是一種無(wú)色液體，分解的產(chǎn)物能與CuO反應(yīng)，又生成A，可以想到：水在常溫下是液態(tài)的，水分解生成的氫氣與氧化銅反應(yīng)又生成水，可以推出A是水（2）由C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，可以推出C是二氧化碳；再由A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，能分解生成二氧化碳，可以推出A是CaCO3：（1）閱讀文字結(jié)合圖框中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系可知：A在常溫下是一種無(wú)色液體，分解的產(chǎn)物能與CuO反應(yīng)，又生成A，可以推出A是水； （2）分析文意和圖意可知：C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，可以推出C是二氧化碳；再由A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，能分解生成二氧化碳，可以推出A是CaCO3； 推斷出了物質(zhì)，就可以寫出有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2 故答為：（1）H2O，H2+CuOCu+H2O （2）CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2本題屬于圖框題推斷題、框圖推斷題的特點(diǎn)：有的題目條件隱蔽難以找全，有的題目文圖較多、關(guān)系復(fù)雜難以捋順，有的題目已知信息較少無(wú)從下手等，在解答框圖推斷題時(shí)，可按下列的解題步驟進(jìn)行解題：1、審題，認(rèn)真審讀題目，弄清題意和圖意2、分析，找準(zhǔn)解題的突破口，從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系3、解答，依照題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答4、檢驗(yàn)，得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證6根據(jù)圖一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題（圖在本題后）：（1）圖一中，要使甲燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可采用的方法是升溫（2）圖二中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是b（3）t2時(shí)，50克水中加入25克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和（4）90g甲的飽和溶液從t3冷卻到t2點(diǎn)，析出的無(wú)水晶體質(zhì)量是15g（5）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于（填“大于”或“小于”）乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是0t2時(shí)，均能達(dá)到上述現(xiàn)象考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使其飽和溶液中溶質(zhì)溶解可以采用升溫的方法；（2）溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下的點(diǎn)是不飽和狀態(tài)；（3）根據(jù)t2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，及溶解度的概念分析回答；（4）運(yùn)用t3時(shí)甲的溶解度為80g，計(jì)算出該溫度下90g甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，然后求出t2這些水要達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答；（5）由題意分析可知：該溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度小于乙，然后結(jié)合圖二甲乙兩種物質(zhì)溶解度溶解度曲線圖分析解答解答：解：（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要使燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可以采用升溫的方法；故答案為：升溫；（2）溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下的點(diǎn)表示該溶液處于不飽和狀態(tài)；故答案為：b（3）t2時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g水最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以t2時(shí)，50克水中加入25g甲物質(zhì)所得溶液恰好飽和；故答案為：25；（4）因?yàn)閠3時(shí)A的溶解度為80g，所以設(shè)t3時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液90g中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有=，解得x=40g，水的質(zhì)量為50g；t2時(shí)A物質(zhì)的溶解度為50g，所以50g水中溶解的溶質(zhì)為25g，故可析出晶體的質(zhì)量為：40g25g=15g；故答案為：15；（5）由題意可知：將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，圖一燒杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明該溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度小于乙；圖二中甲乙兩種物質(zhì)溶解度在溫度高于t2時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙；溫度低于t2時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，符合題意；故答案為：小于； 0t2點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查了對(duì)溶解度概念的理解和溶解度曲線意義的理解及應(yīng)用，只有掌握相關(guān)知識(shí)才能正確分析解答三解答題（共5小題）7（2012武漢）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙（填“”、“”或“=”）（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是BE（填序號(hào)，下同）A溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D溶液的質(zhì)量一定變大E該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)（4）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和BCFGA酒精燈 B藥匙 C玻璃棒 D漏斗 E鐵架臺(tái) F量筒 G 膠頭滴管考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮；（2）根據(jù)t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度考慮；（3）根據(jù)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤]；（4）根據(jù)配制溶液需要的儀器考慮解答：解：（1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2時(shí)，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，即相同質(zhì)量水中甲溶解的多，所以想溶解相同質(zhì)量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液質(zhì)量少；（3）A、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂眉尤肴苜|(zhì)，此時(shí)溶劑質(zhì)量不變，故A錯(cuò)；B、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)溶劑的方法，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B正確；C、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的，故C錯(cuò)；D、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)，溶液質(zhì)量不變，故D錯(cuò)；E、甲的飽和溶液只是對(duì)于甲來(lái)說是飽和的，對(duì)于其他物質(zhì)是不飽和的，可以再溶解其他物質(zhì)，故E正確；（4）配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙故答案為：（1）t1；（2）；（3）BE；（4）BCFG點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，配制溶液需要的儀器8AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及其他生成物均已略去）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色固體：ACaCO3；BCaO；CCO2（2）若A是一種液體：AH2O；CH2；DCuO考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義專題：常見物質(zhì)的推斷題分析：回想初中的分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣，加熱高錳酸鉀，水在直流電的作用下分解，碳酸不穩(wěn)定而分解，高溫煅燒石灰石；代入驗(yàn)證，發(fā)現(xiàn)：水電解和煅燒石灰石合適；（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色固體，則：A、碳酸鈣，B、氧化鈣，C、二氧化碳，D氫氧化鈣，把這個(gè)結(jié)論代入原題，進(jìn)行驗(yàn)證即可；（2）若A是一種液體，則A、H2O，B、O2，C、H2，D、CuO，把這個(gè)結(jié)論代入原題，進(jìn)行驗(yàn)證即可解答：解：已知“AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)”（1）若A是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色固體，假定A為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，則A、碳酸鈣B、氧化鈣，C、二氧化碳，D氫氧化鈣，把這個(gè)結(jié)論代入原題，進(jìn)行驗(yàn)證，正好符合；（2）若A是一種液體，假定A為水，水電解生成氫氣和氧氣，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，則A、H2O，B、O2，C、H2，D、CuO，把這個(gè)結(jié)論代入原題，進(jìn)行驗(yàn)證，正好符合；故答案為：（1）CaCO3，CaO，CO2；（2）H2O，H2，CuO點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)式的書寫及意義，掌握物質(zhì)的鑒別方法及技巧，掌握化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用9某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試回答：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（寫出化學(xué)式）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）分析：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差（2）可根據(jù)求出的二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進(jìn)而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）分析圖可看出A點(diǎn)后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應(yīng)解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差則m=（6g+36.5g）40.3g=2.2g故答案為：2.2g（2）設(shè)樣品中含純堿質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g解之得：x=5.3g；y=5.85g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（65.3+5.85）=6.55g所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=16.3%答：A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%（3）由圖可看出A點(diǎn)后再加入鹽酸，已沒有反應(yīng)發(fā)生，所以B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有前一階段生成的氯化鈉及A點(diǎn)后加入的鹽酸故答案為：NaCl、HCl點(diǎn)評(píng)：解答本題有個(gè)關(guān)鍵學(xué)生必須清楚，就是審題，第二問求所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)是什么？它有兩個(gè)來(lái)源10（2012包頭）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH、Cl、中的幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液（2）向?yàn)V渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡 （3）向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中一定含有的離子是CO32、OH、Na+；一定不含的離子是SO42、Ba2+、H+；不能確定的離子是Cl，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含的該離子考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的有CO32和SO42，鋇離子能與SO42結(jié)合產(chǎn)生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據(jù)（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH；可以據(jù)此進(jìn)行分析并完成解答解答：解：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的有CO32和SO42，鋇離子能與SO42結(jié)合產(chǎn)生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據(jù)（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，從而可以判斷一定不含SO42；而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH；所以可以判斷在溶液中一定含有的離子為：CO32和OH；一定不含SO42；由于CO32能夠Ba2+和生成沉淀，所以一定不含Ba2+，而OH和H+能夠反應(yīng)生成水，所以一定不含H+；根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷在溶液中一定含有的陽(yáng)離子為Na+