氣體摩爾體積ppt課件

.,二、氣體摩爾體積,.,m,n,M,M,NA,NA,N,？,.,首先我們來計算一下1mol固體、液體物質的體積。請同學們填寫下列表格：,試一試,.,固體物質,1mol鐵,1mol鋁,1mol鉛,18.3cm3,7.2cm3,10cm3,.,液體物質,1mol水,1mol硫酸,18.0cm3,53.6cm3,通過比較,你能得出什么結論?,結論在相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質的體積是不相同的。,.,計算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,想一想：從表格中體積數(shù)據(jù)你得出什么結論?,結論:在00C、1.01105Pa的條件下,1mol氣體的體積約為22.4L.,試一試,.,討論,1、對于1mol不同的固體和液體物質，為什么它們的體積各不相同呢？,3、決定物質體積大小的因素有哪些呢？,2、相同條件下（溫度、壓強），1mol不同氣體為什么體積相同呢？,.,物質的粒子數(shù)目,粒子的大小,粒子之間的距離,1、決定物質體積大小的因素有三個：,.,固體、液體分子間可視為緊密堆積,固體、液體的體積,.,201molH2O(18mL),氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。,.,氣態(tài)水分子,.,固體與氣體的顯著差異：,固體,約為分子直徑10倍,緊密堆積(間距小),氣體,微粒間距,.,.,.,溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹,氣體分子間距較大，受溫度、壓強的影響較大。,返回,.,增大壓強可使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小,返回,.,2.氣體的體積與溫度、壓強的關系,因此，要比較一定質量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強下進行才有意義。,對于：一定物質的量的氣體,1）溫度與氣體分子之間的距離成正比,2）壓強與氣體分子之間的距離成反比,接結論,.,1.固體、液體物質粒子間間距很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。2.氣體物質分子間間距遠大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由分子間距決定。而在相同溫度和壓強下所有氣體分子間距離是相等的,所以體積也相等。如在00C、1.01105Pa條件下,1mol氣體的體積約為22.4L。,結論,標準狀況:00C、1.01105Pa(簡稱:標況),.,二、氣體摩爾體積（Vm）,1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,2、單位：L/mol或m3/mol,3、表達式：,4、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它取決于氣體所處的溫度和壓強.在0,101kPa的條件下Vm=22.4L/mol在25,101kPa的條件下Vm=24.5L/mol,.,在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。,注意：,在標準狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol,（4）“22.4L”這個數(shù)值是近似值，不能少“約”字。,（3）對象：適用氣體。純氣體，也適用于混合氣體。,（1）條件：標準狀況下（0101ka）,（2）氣體物質的量是1mol。,（5）1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。,.,判斷正誤,1、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。,（錯，物質應是氣體）,2、1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯，應標明條件標準狀況）,3、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯，“約為”；單位應為L/mol）,練一練,.,4、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,5、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（對，氣體體積與分子種類無關）,（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）,（錯，不一定）,6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,.,練習,2、填寫下列空白：,（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是,（2）標準狀況下，4.48LCO2的物質的量是,（3）標準狀況下，16gO2的體積約是,（4）標準狀況下，11.2LN2中含有的N2的分子數(shù)是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,.,3、nmolO2與nmolCO相比較，下列敘述中正確的是（）A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標準狀況下質量相等D.分子數(shù)相等,AD,.,4.4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質的量之比是，質量比是，