人教版高中化學(xué)必修1第二章-第一節(jié)課件.ppt

化學(xué)物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,酸,堿,鹽,Cu、Fe等,O2、H2等,氧化物,HCl、等,NaOH、等,NaCl、等,CuO、H2O等,1、樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類,無(wú)機(jī)物,有機(jī)物,一.分類方法,2、交叉分類法：對(duì)事物進(jìn)行多種分類方法,對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。,連線,Na2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3,含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽酸式鹽,分類標(biāo)準(zhǔn),1、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別把化學(xué)反應(yīng)分為：,2CO+O22CO2,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),二、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類,2、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：,吸熱反應(yīng),2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,HCl+NaOHNaCl+H2O,放熱反應(yīng),點(diǎn)燃,3、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：,4、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化）：,離子反應(yīng)非離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),HCl+NaOHNaCl+H2O,2CO+O22CO2,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,三、分散系及其分類,1、定義：,分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。,溶液溶質(zhì)+溶劑分散系分散質(zhì)+分散劑,氣,固,液,固,液,氣,分散質(zhì),分散劑,（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來(lái)分：,2、分散系的分類,9種類型：,（2）分散質(zhì)粒子大小,溶液,膠體,濁液,（分散劑是水或其它液體）,溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小,四、膠體,1、概念：分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系。,常見(jiàn)的膠體：煙、云、霧，血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。,2、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液（棕黃色），繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱。,反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,煮沸,思考：溶液、和濁液大家初中接觸過(guò)，膠體和它們有什么異同呢？,下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究膠體與溶液的區(qū)別：,【實(shí)驗(yàn)21】,Fe(OH)3膠體的制備及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較,現(xiàn)象：,Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的，而泥水渾濁，不透明，有泥沙沉淀,結(jié)論：,膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液屬于不穩(wěn)定的分散系,【實(shí)驗(yàn)22】,過(guò)濾Fe(OH)3膠體和泥水,現(xiàn)象：,結(jié)論：,Fe(OH)3膠體全透過(guò)濾紙，沒(méi)得到濾渣，過(guò)濾后的液體還是紅褐色；泥水過(guò)濾后在濾紙上得到泥沙，而過(guò)濾后的液體是澄清、透明的。,膠體粒子可以通過(guò)濾紙空隙，濁液分散質(zhì)粒子則不行,4、膠體的特性,丁達(dá)爾效應(yīng)：現(xiàn)象：光束通過(guò)膠體時(shí)，有一條光亮的通路,3、主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。,穩(wěn)定性：溶液膠體濁液,（閱讀課本P27）,均一、穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,【實(shí)驗(yàn)23】,驗(yàn)證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),現(xiàn)象：,結(jié)論：,可見(jiàn)到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象,膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法,樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng),膠粒受分散劑粒子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。,（2）布朗運(yùn)動(dòng):微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。,【原因】,（3）電泳（閱讀課本28頁(yè)，科學(xué)視野）,氫氧化鐵膠體,問(wèn)題1通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？,陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。,問(wèn)題2Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？,說(shuō)明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。,【電泳概念】在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。,問(wèn)題3為什么膠體微粒帶有電荷？,膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。,問(wèn)題4為什么膠體具有介穩(wěn)性？,【見(jiàn)課本28頁(yè)】,（4）膠體的聚沉（閱讀課本29頁(yè)）,【膠體分散系穩(wěn)定的原因】,同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集,A、加入電解質(zhì)溶液B、加熱C、加入帶相反電荷膠粒的膠體,膠體聚沉的方法,5、膠體的用途：,（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子吸附和交換過(guò)程，保肥作用。,歸納：,歸納：,1溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過(guò)濾紙D是否均一、穩(wěn)定、透明,B,2.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液3.下列有關(guān)分散系屬于膠體的是（）A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒4.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)一些沿?；蜓亟鞘卸啻纬霈F(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液,C,AC,B,5.下列分散系屬于膠體的是（）肥皂水豆?jié){食鹽水蔗糖水泥水淀粉液A.只有B.C.D.6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,B,D,酸：1.根據(jù)是否含氧元素：含氧酸H2SO4無(wú)氧酸HCl2.根據(jù)酸根有無(wú)氧化性:強(qiáng)氧化性酸HNO3濃H2S04非氧化性酸H2CO3,3.根據(jù)酸的沸點(diǎn)不同：揮發(fā)性酸HCl、HNO3不揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO44.根據(jù)酸的電離程度不同：強(qiáng)酸HCl、H2SO4