化學(xué)3.2.1《酸堿中和滴定法》課件).ppt

,酸堿中和滴定,魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí),什么是酸堿中和滴定？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？,一.酸堿中和滴定,用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。,1.概念：,酸堿中和滴定、氧化還原滴定,二、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH-=H2O即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：,測定的關(guān)鍵,準(zhǔn)確測定溶液的體積,準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點(diǎn),2.中和滴定原理：,注意：反應(yīng)終點(diǎn)溶液為中性的點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn)滴定終點(diǎn)但反應(yīng)終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積幾乎相等，把滴定終點(diǎn)近似看作反應(yīng)終點(diǎn)。,3.滴定終點(diǎn)的PH值變化：,反應(yīng)終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積幾乎相等,酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸(HIn)或有機(jī)弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會(huì)影響酸堿指示劑平衡移動(dòng)的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。,2.變色范圍,三、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1.變色原理,常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用。指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：23滴顏色變化：酸色（或堿色）自身色,3.酸堿指示劑的選擇,選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時(shí)溶液的pH。,強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用：,酚酞或甲基橙,強(qiáng)酸滴弱堿用：,甲基橙,強(qiáng)堿滴弱酸用：,酚酞,1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液適當(dāng)?shù)闹甘緞?四、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù),三、滴定管的構(gòu)造特點(diǎn),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？,兩位,平視：凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上,儀器的使用,您讀得準(zhǔn)嗎？,答案：25.60mL,酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì),3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查。、洗滌、潤洗（23次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準(zhǔn)備,加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。,、檢查,2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）,洗滌劑,自來水,蒸餾水,標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（23次）,錐形瓶不能用待測液潤洗,3、向滴定管和錐形瓶中加液,1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。,滴定操作、排氣泡：,選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。,4、指示劑的選擇,因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞或甲基橙,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。,向錐形瓶中加入二到三滴指示劑,左手_，右手_，眼睛注視_。,搖動(dòng)錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速,控制滴定管活塞,滴定終點(diǎn)的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色,重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計(jì)算,平視：凹液面,俯視,仰視,6.讀數(shù),視線與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平線上,7、計(jì)算滴定結(jié)果。,操作2次取平均值代入公式計(jì)算：,中和滴定操作注意事項(xiàng),1.滴定管必須潤洗，但錐形瓶不能潤洗2.酸式滴定管、堿式滴定管不能混用3.讀數(shù)時(shí)，視線、刻度線、液體凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。4.滴定時(shí)要先快后慢5.終點(diǎn)判斷要準(zhǔn)確：半分鐘不變色6.重復(fù)操作3次，取三次滴定結(jié)果平均值(差距大的數(shù)據(jù)舍棄）,總結(jié)：操作步驟,檢漏-洗滌-潤洗-注液-排氣泡-調(diào)液面（V1）,滴定前的準(zhǔn)備,滴定,左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次）,數(shù)據(jù)處理：做23次平行實(shí)驗(yàn)（待測液體積相同）,練習(xí)3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（）A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色,練習(xí)1.酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是()A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量,D,B,練習(xí)2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()A.8B.8.01.C.7.78D.8.1,D,隨堂檢測,練一練,練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30ml，D、小于30ml,練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL堿式滴定管,【當(dāng)堂檢測】1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1NaOH溶液進(jìn)行中和則所需NaOH溶液的體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,B,A,3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.,D,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步再見,酸堿中和滴定,如何用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的NaOH溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,分析,原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O,方案：量取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中并滴入滴酚酞，然后滴入已知濃度的鹽酸溶液至恰好完全中和，測出消耗鹽酸溶液體積，即可計(jì)算出未知?dú)溲趸c的濃度,儀器,主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等,指示劑,酚酞,過程,滴定前：查漏洗滌潤洗除氣泡調(diào)夜面記刻度,滴定：左控塞、右轉(zhuǎn)瓶、眼觀色變和流速、不變記刻度,例上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。,計(jì)算,解：,10.10mL+10.00mL+9.90mL,3,=,=0.1000mol/L,答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L。,10.00mL,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。,滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。,誤差分析,誤差分析,滴定結(jié)束時(shí)仰視，所用鹽酸體積讀數(shù)偏大,計(jì)算出的NaOH濃度會(huì)偏高,變大,變大,用酸滴定待測堿液，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)果有何影響？,理論用酸體積,讀數(shù)用酸體積,用酸滴定待測堿液，滴定前仰視，滴定后俯視，結(jié)果有何影響？,偏小,偏小,一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）,偏高,無影響,偏低,偏低,錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大,導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小,指示劑與NaOH反應(yīng)，V酸偏小,NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變,三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時(shí)，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）,偏低,偏低,導(dǎo)致NaOH被稀釋，V酸偏小,所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小,四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）,偏低,偏低,相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小,相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小,練習(xí)：,1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻皮尺的右邊2、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中,C,B,3.2001全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）,CD,謝謝各位！,5.多步滴定,稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。,用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，