2021高考化學一輪復習 8.1 弱電解質的電離平衡題組訓練過關3（含解析）蘇教版

弱電解質的電離平衡 強弱電解質的圖象分析1. (2019佛山模擬)已知常溫時hclo的ka=3.010-8,hf的ka=3.510-4。現(xiàn)將ph和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,ph隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()a.曲線為次氯酸稀釋時ph的變化曲線b.取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的naoh溶液,消耗次氯酸的體積較小c.a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大d.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小【解析】選b。常溫下ka(hclo)ka(hf),酸性:hclohf,根據(jù)圖象將ph和體積都相同的hclo和hf稀釋同等倍數(shù),的ph改變值大于的ph改變值,曲線代表稀釋hf時ph的變化曲線,曲線代表稀釋hclo時ph的變化曲線。a項,根據(jù)上述分析,曲線為hf稀釋時ph的變化曲線,a項錯誤;b項,a點hclo溶液和hf溶液的ph相同,a點c(hclo)大于c(hf),取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的naoh溶液,消耗hclo溶液的體積較小,b項正確;c項,a點hclo溶液和hf溶液的ph相同,即a點兩溶液中c(h+)相等,此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等,c項錯誤;d項,酸溶液中oh-全部來自水的電離,根據(jù)圖象b點溶液的ph大于c點溶液的ph,b點溶液中c(h+)小于c點溶液中c(h+),b點對水的電離的抑制小于c點,b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大,d項錯誤?！練w納提升】圖象法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸的比較加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的ph大加水稀釋到相同的ph,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同ph的鹽酸、醋酸的比較加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的ph大加水稀釋到相同的ph,醋酸加入的水多 實驗描述型強弱電解質的判斷2.下列事實中一定不能證明ch3cooh是弱電解質的是()常溫下某ch3coona溶液的ph=8用ch3cooh溶液做導電實驗,燈泡很暗等ph、等體積的鹽酸、ch3cooh溶液和足量鋅反應,ch3cooh放出的氫氣較多常溫下,ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的koh溶液等體積混合,溶液呈酸性常溫下,ph=1的ch3cooh溶液稀釋至100倍,ph310 ml 0.1 moll-1 ch3cooh恰好與10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液完全反應a.b.c.d.【解析】選a。說明溶液水解呈堿性,應為強堿弱酸鹽,可證明ch3cooh是弱電解質,正確;只能說明溶液離子濃度較小,錯誤;說明醋酸存在電離平衡,可證明ch3cooh是弱電解質,正確;說明醋酸有剩余,即醋酸沒有完全電離,可以證明ch3cooh是弱電解質,正確;說明存在電離平衡,證明ch3cooh是弱電解質,正確;只能說明一元酸堿恰好反應,不能說明醋酸是弱酸,錯誤。3.(2019唐山模擬)為了證明醋酸(ch3cooh)是弱電解質,甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗:0.010 moll-1醋酸溶液、0.1 moll-1醋酸鈉溶液、醋酸鈉晶體、石蕊試液、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.010 moll-1醋酸溶液的ph為4,則認定醋酸是弱電解質,你認為這一方法是否正確?_(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll-1醋酸溶液,用ph試紙測其ph=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml,再用ph試紙測其ph=b,若要確認醋酸是弱電解質,則a、b值應滿足什么關系?_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 moll-1醋酸溶液,滴入2滴石蕊試液,顯紅色,再加入少量醋酸鈉晶體,顏色變_(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質?_(填“能”或“否”),并說明原因:_?！窘馕觥?1)若ch3cooh是強電解質,則0.010 moll-1醋酸溶液中c(h+)應為0.010 moll-1,ph=2。用ph試紙測出0.010 moll-1醋酸的ph為4,說明ch3cooh沒有完全電離,應為弱電解質。(2)若ch3cooh是強電解質,用蒸餾水稀釋至1 000 ml,其ph=a+2。因為ch3cooh是弱電解質,不能完全電離,a、b應滿足aba+2。(3)向0.010 moll-1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,有兩種可能:一是醋酸鈉在水溶液中電離出的ch3coo-水解使溶液顯堿性,加入醋酸溶液中使其ph升高;二是ch3coo-使ch3cooh的電離平衡ch3cooh ch3coo-+h+逆向移動,從而使溶液的ph升高,這兩種可能均會使溶液顏色變淺,可證明ch3cooh是弱電解質。答案:(1)正確若是強電解質,則0.010 moll-1醋酸中c(h+)應為0.010 moll-1,ph=2(2)ab1,則ha為弱酸與同濃度的鹽酸比較導電性導電性和鹽酸相同時為強酸,比鹽酸弱時為弱酸與同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢反應速率相同時為強酸,比鹽酸反應慢時為弱酸(2)從是否存在電離平衡的角度判斷在水溶液中,強電解質不存在電離平衡,弱電解質存在電離平衡,在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此有以下判斷ha是強酸還是弱酸的方法:從一定ph的ha溶液稀釋前后ph的變化判斷。如將ph=3的ha溶液稀釋100倍后,再測其ph,若ph=5,則為強酸,若ph7?！炯庸逃柧殹?.某溫度下,相同體積、相同ph的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的ph變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()a.a點導電能力比b點強b.b點的kw值大于c點c.與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積vavcd.a、c兩點的c(h+)相等【解析】選d。選項a,根據(jù)圖示可知,a點對應的曲線為naoh溶液稀釋曲線,b、c點對應的曲線為氨水的稀釋曲線,a點溶液中離子濃度小于b點溶液中離子濃度,a點導電能力更弱;選項b,kw值只與溫度有關,b、c兩點kw值相等;選項c,nh3h2o的物質的量大于naoh,稀釋過程中溶質總量不變,所以c點消耗鹽酸多;選項d,a、c兩點溶液ph相等,則c(h+)相等。2.下列說法中正確的是()a.加水稀釋0.01 moll-1的ch3cooh溶液,溶液中c(oh-)減小b.室溫時,0.1 moll-1的某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的ph=4c.氨水加水稀釋后,溶液中c(nh3h2o)/c(nh4+)的值增大d.常溫下,ph均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【解析】選b。a、加水稀釋,促進醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溶液中c(h+)c(oh-)不變,所以c(