吉林省榆樹市第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

吉林省榆樹市第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 s-32 he-4 cl-35.5第i卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一選項(xiàng)符合題目要求。）1.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）a. 升華b. 蒸餾c. 燃燒d. 爆炸【答案】c【解析】【詳解】a、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是物質(zhì)的聚集形態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故a不選；b、蒸餾是利用混合溶液體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，屬于物理變化，故b不選；c、燃燒是一種放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)，故c選；d、爆炸不一定是化學(xué)變化，如果只是單純的由于壓強(qiáng)引起的爆炸，屬于物理變化，如果伴隨著發(fā)光發(fā)熱以及物質(zhì)變化的，屬于化學(xué)變化，故d不選。2.地殼中下列各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是（ ）a. al、fe、si、ob. o、si、al、fec fe、al、si、od. si、o、fe、al【答案】b【解析】【詳解】地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是o、si、al、fe、ca、na、k、mg，可利用口訣“養(yǎng)閨女貼，該哪家霉”進(jìn)行記憶，故上述答案為b。3.新型凈水劑鐵酸鈉（na2feo4）中，鐵元素的化合價是（ ）a. 2b. 3c. 5d. 6【答案】d【解析】【詳解】鐵酸鈉（na2feo4）中na為+1價、o為-2價，設(shè)fe的化合價為x，則：（+1）2+x+（-2）4=0，解之得： x=+6，即鐵酸鈉中鐵元素化合價為+6，故選d。4.下列各組微粒中，相互結(jié)合能形成ab2型化合物的一組是（ ）a. na+和cl-b. na+和s2-c. mg2+和cl-d. mg2+和s2-【答案】c【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為ab2，可判斷a的化合價可能為+2價或+4價等，b的化合價可能為-1價或-2價等，根據(jù)常見元素的化合價以及化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析解答?！驹斀狻侩x子所帶電荷的數(shù)值等于元素化合價的數(shù)值，且正負(fù)一致。a、鈉元素化合價為+1價，氯元素顯1價，其組成的化合物的化學(xué)式為nacl，不符合題意；b、鈉元素化合價為+1價，硫元素顯2價，其組成的化合物的化學(xué)式為na2s，不符合題意；c、鎂元素化合價為+2價，氯元素顯1價，其組成的化合物的化學(xué)式為mgcl2，符合題意；d、鎂元素化合價為+2價，硫元素顯2價，其組成的化合物的化學(xué)式為mgs，不符合題意；故答案為c?！军c(diǎn)睛】簡單無機(jī)化合物中，化合物中各元素的書寫規(guī)則一般是將陽離子寫在左側(cè)，陰離子寫在右側(cè)，如b選項(xiàng)中的na2s，若寫成sna2，即視為錯誤書寫。5.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是（ ）a. 氯化鈉中混有少量碳酸鈉b. 硫酸鈉中混有少量碳酸鈣c. 銅粉中混有少量鐵屑d. 氯化鉀中混有少量氫氧化鉀【答案】b【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離?！驹斀狻縜、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；b、碳酸鈣能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤；c、鐵屑能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；d、氫氧化鉀能與適量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選b。6.把某鹽溶液分裝在兩支試管，向其中一個試管加入naoh溶液，向另一試管加入agno3溶液，前者有藍(lán)色沉，后者看不到什么現(xiàn)象，這種鹽溶液是（ ）a. cucl2溶液b. fe(no3)3溶液c. cu(no3)2溶液d. nano3溶液【答案】c【解析】【分析】根據(jù)所有的鈉鹽都溶于水，藍(lán)色沉淀中有銅離子，所有的硝酸鹽都溶于水，不會與銀離子生成沉淀進(jìn)行分析?！驹斀狻縜、氯化銅會與氫氧化鈉生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，滿足要求；氯化銅會與硝酸銀生成agcl白色沉淀，不滿足要求，故a錯誤；b、硝酸鐵與氫氧化鈉生成紅褐色的沉淀，不是藍(lán)色沉淀，故b錯誤；c、硝酸銅與氫氧化鈉會生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，且不會與硝酸銀生成沉淀，滿足要求，故c正確；d、硝酸鈉不會與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故d錯誤；故選c。7.如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（ ）a. 讀數(shù)b. 稀釋c. 稱量d. 搖動【答案】b【解析】【詳解】a、量筒讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，只有一處錯誤，故a不符合題意；b、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中；且稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，共有兩處錯誤，故b符合題意；c、氫氧化鈉具有腐蝕性以及易潮解，稱量時為防止腐蝕托盤和潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量以便快速溶解，只有一處錯誤，故c不符合題意；d、進(jìn)行溶解操作時，為加速溶解，應(yīng)用玻璃棒攪拌，只有一處錯誤，故d不符合題意。故選b?！军c(diǎn)睛】對于易潮解的物質(zhì)進(jìn)行稱量時，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稱量，不能采用墊濾紙的方式，并且需要快速稱量，以減少潮解導(dǎo)致稱量過程中的誤差。8.想一想：ba(oh)2（固態(tài)）、cuso4（固態(tài)）、ch3cooh（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）a. 75%的酒精溶液b. 硝酸鈉（固態(tài)）c. 鹽酸d. 豆?jié){【答案】b【解析】【詳解】題干中ba(oh)2（固態(tài)）、cuso4（固態(tài)）、ch3cooh（液態(tài)）均為化合物，即純凈物。a、75%的酒精溶液為混合物，故a錯誤；b、硝酸鈉（固態(tài)）為純凈物，故b正確；c、氫氧化鐵膠體屬于混合物，故c錯誤；d、豆?jié){為混合物，故d錯誤，故選b。9.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）a. k+、na+、no3、mno4b. na+、ba2+、oh、so42c. k+、na+、br、cu2+d. mg2+、na+、cl、so42【答案】d【解析】【詳解】溶液無色則不存在 cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色離子，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。a、mno4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤；b、ba2+和so42在溶液中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成baso4沉淀，不能大量共存，故b錯誤；c、cu2+為有色離子，不滿足溶液無色要求，故c錯誤；d、mg2+、na+、cl、so42之間不會發(fā)生反應(yīng)，無有色離子，在強(qiáng)酸性環(huán)境下也不會發(fā)生反應(yīng)，故滿足題意，答案為d。10.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是（ ）a. fe2o3+3co2fe+3co2b. c+h2oco+h2c. cu2(oh)2co32cuo+co2+h2od. fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl【答案】a【解析】分析】置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；根據(jù)定義進(jìn)行分析解答?！驹斀狻縜、fe2o3+3co2fe+3co2，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故a正確；b、c+h2oco+h2，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)，故b錯誤；c、cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故c錯誤；d、fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl，兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故d錯誤；故選a。11. 下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是a. 水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目b. 水的密度；水的摩爾質(zhì)量c. 水的體積；水中所含原子的數(shù)目d. 水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量【答案】b【解析】水分子的數(shù)目、水中所含原子的數(shù)目和水的質(zhì)量都隨水的物質(zhì)的量增加而增加，所以正確的答案選b。12.下列說法正確的是（ ）a. 摩爾是含有6.021023個微粒的集體b. 0.012kg12c所含的原子數(shù)精確值是6.021023c. 1molh2so4的質(zhì)量是98gd. 1molh2的體積為22.4l【答案】c【解析】【詳解】a、物質(zhì)的量指是一定數(shù)量粒子的集合體，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故a錯誤；b、0.012kg12c所含的原子數(shù)6.021023是大約值，不是精確值，故b錯誤；c、1molh2so4的質(zhì)量m=nm=1mol98g/mol=98g，故c正確；d、根據(jù)v=nvm計算體積需要明確該條件下的氣體摩爾體積，題干中并未指明該氣體是否處于標(biāo)況下，不指明狀態(tài)，1molh2的體積不一定是22.4l，故d錯誤。【點(diǎn)睛】計算某物質(zhì)體積若需要使用v=nvm時，需滿足：在該條件下該物質(zhì)為氣體；已知該條件下的氣體摩爾體積。離開物質(zhì)所處條件而直接談vm=22.4l/mol是錯誤的，需注意限定條件；另外vm=22.4l/mol不一定只是在標(biāo)況下才成立。13.同溫同壓下，1molhe和1molcl2具有相同的（ ）a. 原子數(shù)b. 質(zhì)子數(shù)c. 質(zhì)量d. 體積【答案】d【解析】【詳解】a、氦氣的原子數(shù)是氯氣原子數(shù)的一半，因此1mol 氦氣原子數(shù)是 1mol 氯氣原子數(shù)的一半，故a錯誤；b、氦原子中質(zhì)子數(shù)為2，氯原子中質(zhì)子數(shù)為17，1molhe的質(zhì)子數(shù)為2mol，1molcl2的質(zhì)子數(shù)為217mol=34mol，故b錯誤；c、氦氣分子量為4，氯氣分子量為71，1molhe質(zhì)量為1mol4g/mol=4g，1molcl2的質(zhì)量為1mol71g/mol=71g，故c錯誤；d、相同條件下，氣體分子間的間距相同，在忽略氣體分子自身的大小時，相同摩爾數(shù)的氣體體積相同，故d正確。14.等質(zhì)量的乙烯(c2h4)氣體和一氧化碳(co)氣體中（ ）a. 含有的元素種類相同b. 含有的原子總數(shù)相同c. 含有的分子數(shù)相同d. 含有的碳元素質(zhì)量相同【答案】c【解析】【詳解】因?yàn)橐蚁?c2h4)氣體和一氧化碳(co)氣體，相對分子質(zhì)量相等，故等質(zhì)量的乙烯(c2h4)氣體和一氧化碳(co)氣體的物質(zhì)的量相同。a、由化學(xué)式可知，兩物質(zhì)所含元素種類不相同，故a錯誤；b、由化學(xué)式可知，兩物質(zhì)的所含的原子個數(shù)不相同，因此等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)所含原子總數(shù)不相同，故b錯誤；c、由上述分析可知，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，故c正確；d、兩物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的碳元素質(zhì)量不相同，故d錯誤。15.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為1nab. 常溫常壓下，1.06gna2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nac. 通常狀況下，1na個co2分子占有的體積為22.4ld. 濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-個數(shù)為1na【答案】b【解析】【詳解】a.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02na個，故b正確；c.通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故na個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4l，故c錯誤；d.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤。故選b。16.已知n2、co2的混合氣體的質(zhì)量共96克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為672l，則該混合氣體中n2和co2的體積比為a. 3：1b. 1：3c. 2：3d. 1：2【答案】a【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為672 l,混合氣體 672/224=03mol混合氣體平均分子量 ：99/03=32設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為amol，二氧化碳bmol28a+44b=32a+32b12b=4a混合氣體中氮?dú)夂投趸嫉捏w積比為3/1，選項(xiàng)a符合題意?？键c(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量計算17.欲配制100ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正確的方法是（ ）將14.2 g na2so4 溶于100ml水中將32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml將20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀釋至100 mla. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】14.2gna2so4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，錯誤；32.2gna2so410h2o物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1l=1.0moll-1，正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml5mol/l=100mlc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1.0mol/l，正確；答案選b?！军c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量濃度計算公式中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。18.只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體體積固體密度溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量a. b. c. d. 【答案】c【解析】物質(zhì)的量=物質(zhì)微粒數(shù)/阿伏加德羅常數(shù)，正確；物質(zhì)的量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，正確；固體質(zhì)量=固體體積固體密度，沒有摩爾質(zhì)量，無法求出物質(zhì)的量，錯誤；溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液體積、沒有密度與摩爾質(zhì)量，無法求出物質(zhì)的量，錯誤；物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確；故選c。第ii卷（非選擇題36分）二、填空題（每空2分，共30分）19.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則（1）（2）（3）（4）的分離提純方法依次是_、_、_、_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). 分液 (3). 蒸發(fā)結(jié)晶 (4). 蒸餾【解析】【分析】經(jīng)過步驟（1），產(chǎn)生了濾液與不溶物，據(jù)此分析；經(jīng)過步驟（2），產(chǎn)生了互不相溶的水層溶液和有機(jī)層溶液，據(jù)此分析；步驟（3）是從溶液中得到固體，據(jù)此分析；步驟（4）是從有機(jī)層的溶液中分離出其中一種成分，據(jù)此解答?！驹斀狻坎襟E（1）是分離固液混合物，其操作為過濾；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，操作為蒸餾。20.今欲用na2co3固體配制500ml0.02mol/l的na2co3溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用_ml容量瓶。（2）用托盤天平稱取_g固體na2co3。（3）將稱好na2co3固體放至500ml的大燒杯中，倒入約200ml蒸餾水，用_攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯_次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液_（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）會使所配制的溶液濃度偏高的是_。a.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液b.將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯c.加水定容時俯視容量瓶刻度線d.在轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中已有少量的蒸餾水【答案】 (1). 500 (2). 1.1 (3). 玻璃棒 (4). 2-3 (5). 膠頭滴管 (6). 不能 (7). c【解析】【分析】（1）根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶；（2）根據(jù)m=nm=cvm計算碳酸鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析；（4）根據(jù)該操作對配制溶液的影響分析；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟分析；（6）根據(jù)容量瓶的功能分析；（7）根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積并結(jié)合分析?！驹斀狻浚?）配制溶液時，應(yīng)選取稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，該題要配制500ml溶液，容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml的，所以應(yīng)選500ml的容量瓶，故答案為：500；（2）m=nm=cvm=0.02mol/l0.5l106g/l=1.06g，但托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量1.1g，故答案為：1.1；（3）玻璃棒有攪拌的功能，故選玻璃棒進(jìn)行攪拌，故答案為：玻璃棒；（4）燒杯中沾有溶質(zhì)，如果不洗滌會造成配制溶液的濃度偏低，所以要洗滌燒杯2-3次，故答案為：2-3；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，然后蓋好瓶塞搖勻，故答案為：膠頭滴管；（6）容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解固體、稀釋溶液或盛放溶液，故答案為：不能；（7）a、在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，配制出的溶液濃度偏小，故a不符合；b、將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯，會導(dǎo)致燒杯中的未充分轉(zhuǎn)移的溶質(zhì)殘留在燒杯中，配制出的溶液濃度偏小，故b不符合；c、加水定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏低，配制出的溶液濃度偏高，故c符合；d、在轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中已有少量的蒸餾水，因在定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶中已有少量的蒸餾水不會影響最終結(jié)果，故d不符合。21.a、b、c、d分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示（“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示不反應(yīng)）。請據(jù)此回答：（1）寫出a、b、c溶液中溶質(zhì)的名稱或化學(xué)式：a_ b_ c_（2）c和d反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). cacl2 (2). na2co3 (3). agno3 (4). agno3+hcl=agcl+hno3【解析】【分析】本題解題的突破口是d和b能反應(yīng)生成氣體，說明d和b是碳酸鈉和鹽酸中的一種；再結(jié)合d能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，b能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，c能與另外三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻坑蓛蓛苫旌虾蟮默F(xiàn)象圖可知，d和b能反應(yīng)生成氣體，說明d和b是