原電池與電解池復(fù)習(xí)完整03114ppt課件

.,1,電化學(xué),原電池與電解原理復(fù)習(xí)課,.,2,電,利用電,產(chǎn)生電,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能電能消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能化學(xué)能,.,3,氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,e-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2e-,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，化學(xué)能電能,原電池：,.,4,電解池：,消耗電能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電能化學(xué)能,.,5,1、復(fù)習(xí)原電池原理。能正確判斷原電池的電極，熟練書寫電極反應(yīng)方程式，了解化學(xué)電源，熟悉相關(guān)習(xí)題。2、復(fù)習(xí)電解原理。熟練運(yùn)用電解規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題并能正確書寫電極反應(yīng)方程式。,3.判斷原電池和電解池的電極，熟練書寫電極反應(yīng)方程式，,.,6,練習(xí)題：指出下圖裝置的名稱，說(shuō)出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出裝置中的電流方向。,解題思路：,考察的知識(shí)點(diǎn),題給信息,相關(guān)習(xí)題,解題方法及步驟,習(xí)題變式,準(zhǔn)確表述,.,7,原電池與電解池的區(qū)別,活動(dòng)性不同的兩種電極兩極（可同可不同）電解質(zhì)溶液(自發(fā)氧化反應(yīng))電解質(zhì)溶液閉合回路直流電源,無(wú)外電源有外電源,負(fù)極：較活潑金屬陽(yáng)極:與外電源正極相接正極:不活潑金屬或非金屬陰極:與外電源負(fù)極相接,負(fù)極：失電子被氧化陽(yáng)極:氧化反應(yīng)正極:離子得電子被還原陰極:陽(yáng)離子得電子被還原,負(fù)極經(jīng)外電路流向正極負(fù)極到陰極，陽(yáng)極再到正極陽(yáng)離子移向正極，陰離子向負(fù)極陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,原電池可作電解池的電源,.,8,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：現(xiàn)有石墨、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒堿溶液、干電池、電流計(jì)、導(dǎo)線若干，你能設(shè)計(jì)出幾種原電池，正負(fù)極分別是哪種物質(zhì)？,練習(xí)：將銅片與鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸、燒堿溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負(fù)極是哪種物質(zhì)？,怎樣理解較活潑的金屬做原電池的負(fù)極？,.,9,小結(jié)：陰極無(wú)論是何種材料做電極，電極本身不參加反應(yīng)若活性材料做陽(yáng)極，陽(yáng)極本身參與反應(yīng)被損耗，溶液中離子不放電。,練習(xí)：,.,10,A、B、C、D、E五種金屬，A、B與硫酸銅溶液組成原電池后，B上析出紅色銅；B、C與硫酸銅溶液組成原電池后，B的質(zhì)量逐漸減小；A、D與硫酸銅溶液指出原電池后，A極上發(fā)生還原反應(yīng)；D、E與稀硫酸組成原電池后，E溶解，則五種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是_,E、D、A、B、C,.,11,1、比較下列原電池中哪一極腐蝕最快？,C中Zn極腐蝕最快,原電池原理應(yīng)用,2、在不改變酸的濃度及用量和鋅粒大小的情況下，常溫下要加快鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，可以采取的措施_要減慢鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，可以采取的措施_。,加入少量硫酸銅晶體,加入少量醋酸鈉晶體,.,12,3.原電池的設(shè)計(jì)方法：例題：依據(jù)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)原電池。,電極：電解質(zhì)溶液:電極反應(yīng)：,正極：石墨；負(fù)極：銅FeCl3溶液負(fù)極：Cu2e-=Cu2正極：2Fe32e-=Fe2,.,13,1、下列裝置中，工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大（）溶液濃度基本不變的是（）,AC,E,2、因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（）A.電極氯化銅溶液的陰極B.銅鋅原電池的負(fù)極C.電解飽和食鹽水的陰極D.電解飽和食鹽水的陽(yáng)極,C,.,14,5、與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重100g，平行插入CuSO4溶液中通電一段時(shí)間后，兩極相差12.85g，與電源負(fù)極相連的鋅板質(zhì)量變?yōu)槎嗌倏?？（Cu相對(duì)原子質(zhì)量63.5）,106.35g,4、用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時(shí)間后向剩余液中加入適量物質(zhì)（括號(hào)中),能使溶液與電解前相同的是（）A.H2SO4(水）B.CuCl2(水）C.CuSO4Cu(OH)2D.NaCl（鹽酸）,A,.,15,6、在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棍，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體右分成兩層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：陽(yáng)極上的電極反應(yīng)：陰極上的電極反應(yīng)：原上層液體是：原下層液體是：攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是:要檢驗(yàn)上層液體中