人教版化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)速率》ppt課件.ppt

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。,溶洞的形成需要幾百年甚至上千年,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。,2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：v=試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？,c,t,例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？,問題2：v(NO)=0.002mol/Ls與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,問題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點(diǎn)、規(guī)律。,注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。,3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v0,練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?(1)(4)(2)=(3),所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。,練習(xí)：在25時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率較快，其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：,時間（min),物質(zhì)的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為。,2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),4、一定條件下反應(yīng)xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min內(nèi)可表示為VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min則x和y的值為（）A、32B、13C、31D、215、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s時間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L.s，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p6、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10S末，硫酸濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18,2,2,B,A,C,二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定,可通過實(shí)驗(yàn)方法測定P20,按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。,操作：,實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。,討論：,1、mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3D、v正（N2）3v逆（H2）,課堂練習(xí),課堂練習(xí)4、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：,0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,課堂練習(xí)5、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mil/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)為_。課堂練習(xí)6、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),課堂練習(xí)7、合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，則正確的關(guān)系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2),C,課堂練習(xí)8、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的劑量數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.4上述反應(yīng)在5min末時，已消耗的Y占原來的百分