離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng) 第一課時 酸堿鹽在水溶液中的電離 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 酸堿鹽在水溶液中的電離【教學(xué)背景】1、面向?qū)W生：高一學(xué)生2、 學(xué)科：化學(xué) 3、 教學(xué)課時：3課時，本小節(jié)為第1課時。【教學(xué)課題】離子反應(yīng)是高中化學(xué)人教版必修1第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化的第2節(jié)的內(nèi)容?！窘滩牡牡匚缓妥饔谩?本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修I第二章第二節(jié)第一課時的內(nèi)容，它是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容的起始課。離子反應(yīng)不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學(xué)的重點之一，是歷年高考的熱點。從教材體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它又是研究物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及進(jìn)一步深層次認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在以及以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)知識的必備基礎(chǔ)。結(jié)合高考尺度，學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì),既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能?！緦W(xué)情分析】 1、學(xué)生知識狀況:通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生在化學(xué)方面奠定了一定的基礎(chǔ)，特別是以前就接觸過溶液的導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽的基本概念，因此學(xué)習(xí)起本節(jié)課來比較輕松。2、 學(xué)生能力情況:高一的學(xué)生雖然具備了一定的抽象思維能力，但是仍然是形象思維能力占據(jù)主動地位，因此，直觀、形象生動的實驗更有利于學(xué)生對知識的掌握，同時調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。3、 （3）學(xué)生的心里狀態(tài)：學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性理性實踐的認(rèn)識規(guī)律?！窘虒W(xué)目標(biāo)】 （一）知識與技能目標(biāo)：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；理解電離的概念，會書寫電離方程式；能夠從電離的角度揭示酸堿鹽的本質(zhì)（通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。初步了解電解質(zhì)的概念；能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。）（二）過程與方法目標(biāo)： 1、通過類比的方法、探尋電解質(zhì)的本質(zhì)原因、體驗歸納法在學(xué)習(xí)化學(xué)概念類知識中的重要性。2、 通過酸、堿、鹽導(dǎo)電性實驗的探究，經(jīng)歷通過小組合作學(xué)習(xí)、在分析實驗的基礎(chǔ)上完成對電解質(zhì)概念建構(gòu)的過程。（化學(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運用有效手段，讓學(xué)生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實的本質(zhì)，有嚴(yán)密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認(rèn)識、掌握原理。）（三）情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：1、通過對化學(xué)實驗的研究，聯(lián)系生活和自然界中的化學(xué)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神、探究能力和實踐能力。2、通過完成對電解質(zhì)本質(zhì)概念建構(gòu)的過程使學(xué)生樹立起透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀。【教學(xué)重難點】 教學(xué)重點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)概念；電離方程式的書寫教學(xué)難點：電離的過程、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨別 【教學(xué)思路】【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課導(dǎo)入引入按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。認(rèn)真聽講利用新舊知識間的內(nèi)在邏輯關(guān)系和學(xué)生認(rèn)知心理特點、通過復(fù)習(xí)舊知識從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？積極思考回答 讓學(xué)生通過圖片或電腦動畫，從實體中抽象得出概念。動畫展示直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化1、石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。播放食鹽溶解過程的flash動畫。2、 物質(zhì)在一定條件下能夠產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離?！景鍟?、電離認(rèn)真思考、討論、積極回答。1【問】要想使得NaCl能夠?qū)щ?，除了采用將它溶解到水中這個方式，你是否還能夠通過其它方式來實現(xiàn)？（將NaCl轉(zhuǎn)化到熔融狀態(tài)下即可）2、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離而導(dǎo)電，于是我們能否依據(jù)這個性質(zhì)歸納出電解質(zhì)的概念？ 【板書】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 積極思考（設(shè)計意圖：讓學(xué)生對電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)上的區(qū)別有一個清晰的認(rèn)識。）課堂練習(xí) 1、以下化學(xué)物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHNaOHBaSO4Cu(OH)2NH3H2O2、下面敘述正確的是(BC)A、 NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)認(rèn)真思考積極回答知識反饋【投影】認(rèn)識電解質(zhì)應(yīng)注意的一些問題：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類，電解質(zhì)應(yīng)是化合物而不是單質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子卻不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如NH3、SO2、SO3等）。而H2CO3、H2SO3、NH3H2O則便是電解質(zhì)。常見酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。（設(shè)計意圖：引發(fā)學(xué)生討論，加深對概念的理解。） 【過渡】明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，用動畫模擬這個過程很復(fù)雜，現(xiàn)在，我們就用一種類似于化學(xué)方程式的式子來表示電解質(zhì)在水中的電離過程。如氯化的電離 NaCl=Na+Cl-硝酸鉀的電離KNO3=K+NO3-【板書】3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子【投影】電離方程式書寫時的注意要點1、 質(zhì)量、電荷要守恒；2、原子基團(tuán)不可拆。注意HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆；課堂練習(xí)書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-AgNO3=Ag+NO3-BaCl2=Ba2+2Cl- NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-講這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。（設(shè)計意圖：讓學(xué)生即學(xué)即練，學(xué)以致用。）從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽投影并分析HCl、H2SO4和HNO3的電離也可以用電離方程式表示如下：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-師生活動一個硫酸分子在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。通過這三個列子我們能否從電離的角度概括出酸的本質(zhì)？【板書】酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。【問】NaHSO4Na+H+SO42-也電離出了H+、可我們知道NaHSO4屬于鹽類、是否矛盾呢？【投影】知道了什么叫酸，那么你們可以說出什么叫堿、什么叫鹽嗎？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。電離時，生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。八、板書酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子4、電離方程式書寫時的注意要點（1）元素的質(zhì)量、電荷要守恒；（2）原子基團(tuán)不可拆。5、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時，生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物九、課后作業(yè)A組題1、下列說法不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A BCD2、下列電離方程式不正確的是()A.H2SO42H+SO42-B.NH4NO3NH4+NO3-C.Na2CO3Na2+CO32-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-3、 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是()A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點是()A. 都含有氧元素B. 一定條件下都能電離C.都能溶于水D.都是化合物B組題1、 下列離子方程式錯誤的是（）A.Na2CO32Na+CO32-B.Na2O（熔融）2Na+O2-C.HNO3H+NO3- D.KClO3K+Cl-+3O2-2、