必修2 1.3.1《離子鍵》

離子鍵,一、離子鍵：,問(wèn)題：,為數(shù)不多的元素的原子是通過(guò)什么作用形成種類(lèi)繁多的物質(zhì)的呢？,實(shí)驗(yàn)：,化學(xué)方程式：,鈉燃燒、黃色火焰、大量白煙,現(xiàn)象：,1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的,思考:,金屬鈉在氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,氯化鈉的形成:,思考:,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？,陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用,當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵,定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。,1、成鍵微粒：陰陽(yáng)離子,2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）,3、成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。,一、離子鍵,思考,哪些粒子能形成離子鍵？,（1）、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。,（）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽,（）、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。,酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子,5、離子化合物：含有離子鍵的化合物。,4、形成離子鍵的條件：,1、下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵,D,課堂練習(xí),2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF,AD,二、電子式,在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或小叉表示最外層電子的式子叫電子式,H,Na,Mg,Ca,1、原子的電子式：,2、離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。,(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。,(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。,電子式,3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,練習(xí)1、寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子,Al3+,2、寫(xiě)出下列離子化合物的電子式：KBrCaCl2K2O,Ca,小結(jié)：一、離子鍵