晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識要點(diǎn)歸納ppt課件

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識要點(diǎn)歸納,1,歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),原子,分子,金屬陽離子和自由電子,陰陽離子,共價鍵,差,冰干冰碘等,金剛石SiO2,固態(tài)不導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電,不良,硬而脆,一般較高部分較低,硬度較小,高硬度,熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高,一般較高部分較低,高,離子鍵,金屬鍵,范德華力,不良,不良,良好,差,良好,N、F等,NaOH、NaCl,低,2,1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：分子間作用力或分子間作用力和氫鍵,只含分子的晶體稱為分子晶體。,分子,一、分子晶體,4、融化和沸騰時破壞的作用：,分子間作用力或分子間作用力和氫鍵,5、分子晶體的共性,硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般300以下），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。,3,二、分子晶體判定方法：,1、最小微粒2、物質(zhì)類別,（1）、所有非金屬氫化物,（2）、常見的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非金屬單質(zhì),（3）、常見的除SiO2外的部分非金屬氧化物,（4）、幾乎所有的酸,（5）、除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體,3、物質(zhì)熔點(diǎn),分子,一般300以下,4,三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素,分子間作用力和氫鍵分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。,四、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定：,1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高.例如：CON23、同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。4、根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定SLg,5,1、定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、最小微粒：原子3、微粒之間的作用關(guān)系：共價鍵,一、原子晶體,4、融化和沸騰時破壞的作用：,共價鍵,5、原子晶體的共性,硬度大，熔沸點(diǎn)高（一般2000以上），難溶，導(dǎo)電性差。,6,7、原子晶體判定方法：,金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、SiC及Si3N4等,(3)、物質(zhì)熔點(diǎn),原子,一般在2000以上,(1)、最小微粒,(2)、典型物質(zhì),原子晶體,8、決定原子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素,共價鍵的強(qiáng)弱共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大,7,1、定義：金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用2、最小微粒：金屬陽離子和自由電子3、微粒之間的作用關(guān)系：金屬鍵,一、金屬晶體,知識要點(diǎn)小結(jié),4、融化和沸騰時破壞的作用：,金屬鍵,5、金屬晶體的共性,容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。,8,7、金屬晶體判定方法：,（3）、金屬晶體的共性,金屬陽離子和自由電子,（1）、最小微粒,（2）、物質(zhì)類別,金屬晶體,8、決定金屬晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素,金屬鍵的強(qiáng)弱金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。,固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金,9,1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：離子鍵,陰陽離子,一、離子晶體,知識要點(diǎn)小結(jié),4、融化和沸騰時破壞的作用：,離子鍵,5、離子晶體的共性,離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。,10,二、離子晶體的判定,最小微粒：,陰陽離子,典型物質(zhì)：,3、活潑金屬氧化物、過氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）,一般3001000之間,熔點(diǎn)：,導(dǎo)電性：,固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。,1、強(qiáng)堿,2、絕大多數(shù)鹽（常見的除AlCl3、HgCl2外）,離子晶體,11,三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素,離子鍵強(qiáng)弱離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。,四、影響離子晶體配位數(shù)的因素有：,1、正負(fù)離子的半徑比2、正負(fù)離子的電荷比3、離子鍵的純粹程度,12,例題評講,13,1在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是()A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右C由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電,B,14,2鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是(ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4DBaTiO3,D,15,3下面的排序不正確的是()A晶體熔點(diǎn)的高低：B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI,C,16,4下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是()A離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)B離子晶體具有較大的硬度C離子晶體在熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電D離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11,D,17,5能說明某晶體屬于離子晶體的是()A一定溶于水B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C有較高的熔點(diǎn)D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電,D,18,6下列敘述肯定正確的是()A在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C在極性分子中不可能存在非極性鍵D在原子晶體中不可能存在極性共價鍵,B,19,7下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是(),A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類晶體,B,20,8下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù),C,21,9四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是,B,22,10科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()ATi13C14BTi14C13CTi4C5DTiC,B,23,11(2008四川)下說法中正確的A離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合,D,24,12下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASO2、SiO2BCO2、H2OCNaCl、HClDCCl4、KCl,B,25,2、下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A、H2SO4B、NH4ClC、SiO2D、C4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A、CaCl2和Na2O2B、碘、氖C、CO2和H2OD、CCl4和KCl,26,下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是（）,27,6、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是()A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)7、下列說法正確的是(NA為阿伏加