課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件

金屬風(fēng)格，1，主題2金屬的化學(xué)性質(zhì)，9年級化學(xué)組，2，金首飾的假常常是串珠，社會上的一些不法分子經(jīng)常把銅(銅鋅合金)偽裝成金，進(jìn)行詐騙活動。黃銅類似于黃金的形狀，我們怎樣才能確認(rèn)它們呢？真或假，3，學(xué)習(xí)目標(biāo)，1。知道鋁、鐵、銅等常見金屬和氧的反應(yīng)，正確編寫化學(xué)反應(yīng)方程式；2.正確編寫對金屬和鹽酸、硫酸取代反應(yīng)的初步理解和化學(xué)方程式。3.可以設(shè)計實驗來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，并說明一些與日常生活相關(guān)的化學(xué)問題。你學(xué)過什么金屬能與O2反應(yīng)嗎？鎂，鋁等在室溫下可以與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在室溫下與氧氣幾乎沒有反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)。3Fe 2O2=Fe3O4，點(diǎn)火，2Mg O2=2Mgo，2cu O2=2cuo，點(diǎn)火，mg，熱固態(tài)，F(xiàn)e，金屬的化學(xué)性質(zhì)，1。大部分金屬能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的激烈程度不一樣。鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生氧化鎂，鐵絲在空氣中紅熱，氧中燃燒，氧化三鐵，5，金，銀等在高溫下也不會與氧反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄稹闭f明了什么？金環(huán)加熱，沒有明顯的現(xiàn)象。金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以金南與氧反應(yīng)，6，你相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬會與氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難度和戲劇性。第二，最活躍，不一樣，7，友情提示黃銅(銅鋅合金)黃金的形狀和很相似，一些不法商人用它來充，然后販賣假黃金(實際上是黃銅)。我們?nèi)绾巫R別真金和假金？8，分析和討論，為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時難度和激烈程度不同，原因：不同的金屬活性程度(即金屬活性)不同。越是活躍的金屬，就越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象越嚴(yán)重。鎂鋁，鐵銅，金的活動依次減弱，9，1。鎂條和鋁片可以與空氣中的氧氣反應(yīng)。(充填反應(yīng)條件，如下所示)4Al 3O2=2Al2O32Mg O2=2MgO，2。鐵條和銅與氧反應(yīng)，3 .“真金不怕火”中包含的化學(xué)，分析上述多種金屬的活性：Mg，AlFe，CuAu，常溫下金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧反應(yīng)，鎂鋁比較活性，金最不活躍，1，金屬和氧的反應(yīng)，摘要，生銹的鐵制品，11，鋁在空氣中與氧反應(yīng)，形成致密氧化鋁膜的層。這種薄膜通過阻止內(nèi)部鋁與氧氣接觸，起到保護(hù)鋁產(chǎn)品的作用。4Al 3O2=2Al2O3，12，我可以應(yīng)用：小明看到媽媽在廚房用力擦洗鋁鍋的污垢，立刻喊道：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫幔咳绻ヤX鍋表面致密的氧化鋁膜，內(nèi)部層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，鋁鍋就不容易腐蝕了。13，1，所有金屬能與酸反應(yīng)嗎？2，他們等于酸反應(yīng)的激烈程度嗎？想法，2。測試金屬和酸的反應(yīng)，觀察力。你發(fā)現(xiàn)你家廚房里裝醋的容器是什么材料了嗎？可以使用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么嗎？14，15，鎂，鋅，鐵，銅分別與稀鹽酸比較，討論16，(1)哪些金屬能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？鹽酸，與稀硫酸沒有反應(yīng)的金屬是什么？鐵釘和稀鹽酸、鎂和稀鹽酸、銅和稀鹽酸、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)成為氫，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，(2)鐵、鎂、鋅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _表現(xiàn)出最戲劇性的反應(yīng)。其次是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，鎂、鋅、鐵、17、2，金屬和鹽酸，對稀硫酸的反應(yīng)。反應(yīng)嚴(yán)重，迅速產(chǎn)生了很多氣泡。反應(yīng)慢，產(chǎn)生了氣泡。無色溶液逐漸變成淡綠色，不明顯。金屬、鐵、天然氣是什么？怎么考試？18，實驗原理，mg 2 HCl=MGC L2 H2，Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2，F(xiàn)e 2 HCl=FeCl 2 H2；mg h2so 4=1，什么金屬與鹽酸反應(yīng)？什么與鹽酸沒有反應(yīng)？2，根據(jù)與酸的反應(yīng)與否，這四種金屬可以分為幾類？3，與酸反應(yīng)的急劇程度？誰最活躍？20，討論觀察圖片并填空：1。鹽酸，能與稀硫酸反應(yīng)的金屬為2。鹽酸，不能與稀硫酸反應(yīng)的金屬為3。四種金屬的活動性順序。Mg、Zn、Fe、Cu、MgZnFeCu、雪金眼、21，1、鹽酸、能與稀硫酸反應(yīng)的金屬，其反應(yīng)度依次為0.2、否、鹽酸。稀硫酸反應(yīng)的金屬有3，鎂，鋅，鐵，銅4種金屬活動順序為. 4，鎂，鋅，鐵，銅4種金屬活動順序為活性金屬：非活動金屬：分類的標(biāo)準(zhǔn)是：Zn、Fe、mg、Cu、mg、Zn、Fe、Cu、mg、Zn、Cu、Zn、Zn、Fe、Fe討論，22，k，ca，na，mg，al，Zn，F(xiàn)e，sn，Pb，h，Cu，Hg，ag，pt，au氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫。1.金屬的位置越靠近前面，活動性越強(qiáng)。弱，錫，鉛，鉑，金，金屬活動，33343333333333433，333333433334-，333333343，24，銅(銅，鋅合金)外觀和金很相似，有些派別常常以銅冒充金來行騙。警察能幫助識別真金和假金嗎？所學(xué)的實際方法：化學(xué)方法：25，討論和分析，從反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)類別角度來分析，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？元素、化合物、化合物、單質(zhì)、mg 2 HCl=H2MGC L2 Zn 2 HCl=H2Zn cl 2 Fe 2 HCl=H2FeCl 2mg h2so定義：3?？梢耘袛酁椋簡钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物，2。表達(dá)：(基本反應(yīng)類型)，從一種單一質(zhì)反應(yīng)為一種化合物，產(chǎn)生另一種單一質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為替代反應(yīng)。BCB AC，Zn h2so 4=H2 ZnS 4，27，4，化學(xué)反應(yīng)的基本類型，事故：您知道什么反應(yīng)類型嗎？取代反應(yīng)：由一種元素和一種化合物反應(yīng)，對另一種元素和化合物的反應(yīng)元素化合物=另一種元素另一種化合物取代反應(yīng)：A BCAC B，化合反應(yīng)：A B AB.(變化)分解反應(yīng)：ab a b.(超過一次)，28，以下哪種反應(yīng)不是排列反應(yīng)():a . h2cuo=Cu h2ob . c 2 CuO=2cu CO2c . Fe cuso 4=Cu feso 4d。co CuO=Cu CO2， d，高溫，故障排除技術(shù)：元素單質(zhì)化合物，29，芯片是計算機(jī)，“智能”附加核心組件，是用高純度硅制成的。以下是元素硅生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。SiO 2 2 CSI 2 co此反應(yīng)的基本類型為()a .化合反應(yīng)b .分解反應(yīng)C .取代反應(yīng)d .分解反應(yīng)，C，30，小試牛刀，下一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型：A?；戏磻?yīng)b .分解反應(yīng)c .取代反應(yīng)，(1)2al 6 HCl=2 ALC L3 H2。(2)h2co 3=CO2-H2O()，(3) Fe cuso 4=feso4cu()，(4)Cao H2O=ca(oh)2()，)用砂紙拋光的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，暫時取出，觀察。2.在硝酸銀溶液中浸泡干凈的銅線，暫時取出，然后觀察。3.將其他干凈的銅線浸入硫酸鋁溶液中，暫時取出，然后觀察。實驗現(xiàn)象見下表。2.金屬和特定化合物溶液的反應(yīng)，32，C:(金屬化合物溶液)，33，對金屬化合物溶液的反應(yīng)，34，將鋁浸在硫酸銅溶液中的銅線浸在硝酸銀溶液中的銅，35，金屬和金屬化合物溶液，鋁導(dǎo)線上有紅色物質(zhì)，溶液從藍(lán)色逐漸變成無色，銅導(dǎo)線上有銀白色物質(zhì)，2，化合物必須是可溶解的。溶液，38，2。判斷下一組物質(zhì)是否能反應(yīng)？(1)銅和硫酸鋅溶液(2)鋅和硫酸銅溶液(3)金和硫酸銅溶液(4)鐵和氯化銀，kcanamgalznfesnpb (h) cuhgaptau，可以在沒有反應(yīng)的情況下反應(yīng)，不溶性，2、在金屬活動順序中，氫前面的金屬可以代替鹽酸，稀硫酸中的氫(元素)3，在金屬活動順序中，前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外)后面的金屬可以從該化合物的溶液中代替。金屬活動順序的應(yīng)用，41，1。根據(jù)金屬活動的順序，可能會發(fā)生以下反應(yīng)()A.Ag和H2SO4溶液B.Fe和CuSO4溶液C.Cu和AgClD。Zn和NaCl溶液2。X.Y.Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，z熔化，X.Y不熔化；將X浸泡在y的化合物溶液中，并從X的表面析出y，則X.Y.Z的三種金屬從活動性強(qiáng)到活動性弱，順序為()A.ZYXB.YZXC.ZXYD.YXZ，公告練習(xí)，B，C，42，1，大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)不容易，強(qiáng)烈。2、活性金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)不容易，激烈程度也不同。3，放在前面的金屬可以與后面的金屬化合物(鹽)的溶液反應(yīng)。4、金屬的活動性順序kcanamgalZnfesnpb (h) Cuhgaptau金屬活動性強(qiáng)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，歸納總結(jié)，在43、CuCl2和MgCl2的混合溶液中添加了過量的Zn粉末，經(jīng)過充分反應(yīng)后，濾紙上殘留的物質(zhì)()。Mg，Cu，extension，C，44，11，相同質(zhì)量的Mg，Zn，F(xiàn)e，以及足夠數(shù)量的稀硫酸反應(yīng)，顯示了氫的總質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的關(guān)系，如下圖中a，b，Mg，F(xiàn)e，Zn，45，物理特性，化學(xué)特性，金屬的使用，金屬的保護(hù)，12，x，y，z是三種金屬，根據(jù)以下化學(xué)方程式，這三種金屬的活動量為()z yso 4=zs4 y鐵的質(zhì)量減少是()a.al2 (SO4) 3b.cusocc.h24d.AgNO3，A，c，46，14，將過多的鐵粉放入包含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后留在濾紙上的金屬Zn，F(xiàn)ed，F(xiàn)e，Ag，B，物理特性，化學(xué)特性，金屬的利用，金屬的保護(hù)，47，16，取代反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。活動性強(qiáng)的金屬用鹽溶液代替活動性弱的金屬。銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式是。有以下反應(yīng)：Cl2 2NaBr=2NaCl Br2，I2 na2s=2nai s，Br2 2KI=2KBr I2。這可以判斷為：S，Cl2，I2，Br2非金屬活動量從強(qiáng)到弱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32以下化學(xué)方程式寫錯了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A. cl2nai=2nacI2b。i22k br=2kiBr2c。br2na 22S=2nabr S-d . cl 2k 22S=2k cl S 85kg，物理特性，化學(xué)特性，金屬的利用，金屬的保護(hù)，Cu 2，cl2，br 2，I2，S金屬活動順序ZnFeCu，工作設(shè)計，49，你區(qū)分黃銅(銅)，鑄材，50，1，金屬的化學(xué)特性：(1)大部分金屬能與O2反應(yīng)，(2)大部分金屬能與稀HCl或稀HCl反應(yīng)據(jù)說，利用照片庫中廢棄的定型液，每月可以回收20萬韓元的銀。該反應(yīng)是()a反應(yīng)b分解反應(yīng)c取代反應(yīng)，成為富翁的小故事，52，金屬的化學(xué)性質(zhì)，1，大部分金屬能與O2反應(yīng)，2，部分金屬能代替HCl，稀H2SO4反應(yīng)和氫。3，部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。h前面，前面，后面，交換反應(yīng)，KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，長故事：53，2。在以下四種金屬中，一種金屬的化合物溶液可以與其他三種金屬一起產(chǎn)生替代反