2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)

2.3.3化學(xué)平衡常數(shù),2.3.3化學(xué)平衡常數(shù),1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義;2、能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,一、化學(xué)平衡常數(shù)K,1、定義：,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。符號：K,2.表達(dá)式：,其中（1）c為各組分的平衡濃度;（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位為一。,跟蹤練習(xí),（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中。（2）同一化學(xué)反應(yīng)，在同一溫度下，平衡常數(shù)的具體數(shù)值與方程式的寫法相關(guān)，方程式寫法不同，表達(dá)式中的冪不同，平衡常數(shù)不同。（3）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。在非水溶液中反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，要表示在表達(dá)式中。,3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫規(guī)則：,4.特點(diǎn)：,與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān),二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,1判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),2判斷某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)行的方向濃度商與K值做比較,濃度商里面的濃度是任意濃度,QK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QK，反應(yīng)逆向進(jìn)行。,3判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小,一、平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義：2、表達(dá)式：3、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫規(guī)則：4、特點(diǎn)：二、平衡常數(shù)的應(yīng)用,小結(jié),作業(yè)：,1.練