2020屆順義區(qū)高三第一次統(tǒng)練試題VIP

順義區(qū)2020屆高三第一次統(tǒng)練化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1. 下列涉及物質(zhì)的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學變化的是ABCD糧食釀醋煙花燃放陶瓷燒制司南（指南針）指向2. 過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列說法不正確的是ANa2O2的電子式：BNa+的結(jié)構示意圖：C氧元素的一種核素18O的中子數(shù)為10DNaOH中僅含有離子鍵3. 某種條件下，鋼鐵的腐蝕過程如下圖所示。下列描述正確的是A. 該腐蝕過程是強酸性條件下發(fā)生的 B. 負極反應式是：Fe -3e=Fe3+C. 碳上發(fā)生還原反應 D .生成鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，可阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕4. 下列說法正確的是 A. 淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物均屬于糖類B. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點C. 蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應5. 下列變化中，氣體被氧化的是A潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴氯氣通入氯化亞鐵溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液，溶液紫色褪去D硫化氫通入硫酸銅溶液，有黑色硫化銅沉淀生成6. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，3.4g NH3含NH 鍵0.2 NAB標準狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 LC常溫常壓下，100 mL 0.1molL1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NAD常溫常壓下，0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(CH3COO)小于0.1 mol7. 常溫下，向10mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴滴入0.1 molL1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如右圖所示。下列分析不正確的是AHA的電離方程式：HAH+ +ABa點：c(H+) c(A)Cb點：c(A) 與c(NH4+)濃度大致相等D. bc點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進水的電離NH C NH CH2 NH C NH CH2 OO8. 脲醛樹脂UF 可用做木材的粘合劑、制作食用器具等，由尿素【CO(NH2)2】和甲醛在一定條件下反應得到，其結(jié)構片段如下圖所示。下列說法不正確的是A. 合成UF的反應為縮聚反應B. 該聚合物是一種水溶性物質(zhì)NHCNHCH2 OOHHnC. 該聚合物可以發(fā)生水解反應D. 該聚合物結(jié)構簡式可能是：9. 對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol L1H2C2O4的pH=1.3）ANa2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)B向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-C向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2+8 H2OD向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4序號H2O2體積（ml）FeCl3體積（ml）混合溶液pH純H2O2pH分解完全時間（s）120101.002.92幾乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.927710. 已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進行探究，得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是表1 （200C) 圖1（200C） A. 表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下B. 圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽C. 圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4 D. 以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響11.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項ABCD目的驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉(zhuǎn)移探究亞硝酸鈉的氧化性實驗室制備乙酸乙酯實驗室制備氨氣實驗方案12.某化學小組探究不同條件下鐵與氯氣的反應，進行如下操作：實驗操作（常溫下進行）現(xiàn)象將鐵絲放入干燥Cl2瓶中（瓶口蓋上玻璃片），反應停止后，加入蒸餾水。鐵絲逐漸變黑，大量氣體剩余；加蒸餾水后，溶液呈淺黃綠色加熱鐵絲至紅熱并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口蓋上玻璃片），反應停止后，加入蒸餾水。產(chǎn)生大量棕黃色的煙，瓶底鋪有棕色粉末；加蒸餾水后，溶液呈深棕黃色將鐵絲放入濕潤Cl2瓶中（瓶口蓋上玻璃片），反應停止后，加入蒸餾水。鐵絲迅速變黑；加蒸餾水后，溶液呈淺綠色加熱鐵絲至紅熱并迅速放入濕潤Cl2瓶中（瓶口蓋上玻璃片），反應停止后，加入蒸餾水。產(chǎn)生大量棕黃色的煙，瓶底鋪有棕色粉末；加蒸餾水后，溶液呈黃綠色后變?yōu)樽攸S色加熱下列由實驗得出的結(jié)論不正確的是A. 實驗中，鐵與氯氣主要反應的化學方程式是2Fe +3Cl2=2FeCl3B. 由實驗和可以推測：常溫下，濕潤氯氣與鐵反應速率大于干燥氯氣與鐵的反應速率C. 由實驗、可以推測：加熱條件下，干燥及濕潤氯氣均能與鐵發(fā)生劇烈化學反應， 且兩者反應產(chǎn)物相同D. 常溫下，有水存在時，鐵與氯氣反應可能生成氯化亞鐵13. 環(huán)己酮（ ）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是A. a極與電源負極相連B. a極電極反應式是2Cr3+7H2O 6e-=Cr2O72-+14H+ C. b極發(fā)生氧化反應D. 理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出14.某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質(zhì)FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp（溶解平衡常數(shù)）6.310-186.310-361.810-114.010-38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預測不合理的是A. 向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B. 除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C. 向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉 淀是Mg(OH)2D. 向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)第二部分（非選擇題 共58分）15. （12分）氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。（1）氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應生成N2O，該反應的化學方程式是 。在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如上圖所示。該反應的H 0（填“”、“”或“=” ），P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370時，該反應的平衡常數(shù)K= 。（2）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構與性質(zhì)也相似，下列對PH3與HCl反應產(chǎn)物的推斷正確的是 （選填字母序號）。a.能與NaOH溶液反應 b.含有離子鍵與非極性共價鍵c.水溶液顯酸性（3）三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是 。（4）HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關系是 ，請用原子結(jié)構理論解釋原因 。16. （9分）甲醛是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)脲醛樹脂及酚醛樹脂，在木材加工中的地位及其重要。（1）工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。甲醇氧化法CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H = +84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -484kJ/molCH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_。天然氣氧化法在600-680下，使天然氣（主要成分是CH4）和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑，直接氧化生成甲醛。反應的化學方程式是_。（2）甲醛是污染室內(nèi)環(huán)境的主要污染物,被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。去除甲醛有多種方法，其中，催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應機理如下圖所示：Na-Pt/TiO2下列有關說法正確的是 （選填字母序號）。a. 該方法除去甲醛的化學方程式是：HCHO+O2 =CO2+H2Ob. Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率c. 反應過程中，HCHO只有部分化學鍵發(fā)生斷裂 為測定居室中甲醛含量，將50L居室中氣體緩緩通入25.00mL 0.01mol高錳酸鉀酸性溶液中，使空氣中的甲醛完全吸收，再用0.05molH2C2O4溶液滴定，至終點時消耗H2C2O4溶液12.20mL 。反應原理為：4MnO4 +12H+5HCHO=4Mn2+5CO2+11H2O 2MnO4 +6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O滴定終點的現(xiàn)象是 。該室內(nèi)空氣中甲醛的含量是 mg/L。17. （14分）某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：H2O 新制Cu(OH)2 H + CCH3OHAC2H2催化劑，B濃硫酸，DEFGCu，O2濃硫酸，H濃HNO3 ICl2光照 J試劑aKNH3硝苯地平已知： （1）A 的結(jié)構簡式是 _。（2）B與新制Cu(OH)2 反應的化學方程式是 。（3）H I 的反應類型是 。（4）試劑a 是 _。（5）J K的化學反應方程式是 。（6）F 有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式_。 分子中含有酯基，且存在順反異構 能與金屬Na單質(zhì)反應，且能發(fā)生銀鏡反應加成（7） 1 mol 硝苯地平最多可與_mol NaOH溶液發(fā)生水解反應。（8）已知 D E F +CH3OH, E的結(jié)構簡式是 。18. （12分）已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2高溫煅燒已知：iFeS2不溶于水和稀酸。 ii金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH氫氧化物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時的pH6.57.52.2沉淀完全時的pH8.59.53.5 iiiSiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。（1）加入H2O2的目的是 。（2） 檢驗濾液1中不含F(xiàn)e3+的方法是 ，濾液1加入鋅粉的作用是 （用離子方程式表示）。（3）濾渣1的成分主要有 （寫化學式），加入NaOH堿浸時反應的離子方程式是 。（4）用NaOH進行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關系如下圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為 。 （5）傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態(tài)）變成金屬鐵。電解的示意圖如下圖所示，請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向，并寫出陰極電極反應式 。 19. （11分）室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應。（注：反應前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）實驗 操作 實驗現(xiàn)象鎂條4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）1.有無色無味氣體生成2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物3.反應一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍綠色沉淀生成鎂條4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6）1.有大量無色無味氣體生成2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物3.反應一段時間后，溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落，有光亮的紅色物質(zhì)生成 4mL水鎂條開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體（1）實驗中生成的無色無味氣體的主要成分是 ，產(chǎn)生原因是 (用簡單文字和離子方程式表示）。設計實驗的目的是 。（2）為了探究實驗中黑褐色不溶物的成分，做實驗。實驗 操作 實驗現(xiàn)象黑褐色不溶物過量濃鹽酸溶液濃硝酸殘余固體過濾1. 加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色2. 多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{色查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。經(jīng)檢測，黑褐色不溶物中含有