甘肅省臨澤一中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

2020學(xué)年第二學(xué)期期末模擬試卷高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢. 蒸餾B. 升華C. 干餾D. 萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。2.下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子。A磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：原子晶體、離子晶體、分子晶體點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)。3. 日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是A. 醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B. 可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假C. 低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D. 人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解【答案】D【解析】試題分析：A、工業(yè)酒精中含有有毒物質(zhì)甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，因此不能用米湯檢驗(yàn)碘酒的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產(chǎn)生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生了氨基酸供人體利用，因此人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)應(yīng)用與判斷4.只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是銀氨溶液新制的Cu(OH)2懸濁液NaOH溶液溴水A. 僅B. 僅C. D. 僅【答案】D【解析】【詳解】苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應(yīng)，可鑒別，故正確；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故正確；NaOH溶液與苯酚反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故錯(cuò)誤；苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確所以D選項(xiàng)是正確的【點(diǎn)睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應(yīng),乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。5.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2【答案】C【解析】【詳解】BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)鍵，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(313)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(3+114)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)進(jìn)行解答。6.下列敘述正確的是A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C. H2O是極性分子，分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處D. CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處【答案】C【解析】【詳解】A.氨氣分子中N與3個(gè)H原子形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯(cuò)誤；B.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)鍵,孤對(duì)電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯(cuò)誤；C.H2O中O與2個(gè)H形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項(xiàng)是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個(gè)O形成鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。7.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A. 具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B. 具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是C. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D. 某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3【答案】D【解析】【詳解】A.核外電子排布: 1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4,則為Si,為N、為C、為S,根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑: SiS CN,故Si原子半徑最大,即的原子半徑最大,故A選項(xiàng)是正確的；B.由價(jià)電子排布式 3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能, ,故B選項(xiàng)是正確的；C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故(1)Na、K、Rb電負(fù)性依次減小,(2)N、P、As的電負(fù)性依次減小,(3)O、S、Se的電負(fù)性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大,故C選項(xiàng)是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+,故D錯(cuò)誤；所以D選項(xiàng)是正確的。8. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是( ）A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低【答案】A【解析】B：金屬晶體中除了金屬陽離子就是自由電子；CD都有反例，不能以偏概全；答案為A9. 下列鑒別方法不可行的是A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷【答案】D【解析】試題分析：A乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A正確；B乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C正確；D甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】10.下列說法不正確的是A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B. Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次降低C. F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D. HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A.因?yàn)榉墙饘傩訤ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵Si-C鍵Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)依次升高,故B錯(cuò)誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)，故D正確；答案：B。11.丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4種B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2,2,3三甲基戊烷C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3,4,4三甲基2戊烯【答案】A【解析】【分析】A根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，根據(jù)等效氫判斷一氯代物種數(shù)；B最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一端編碳號(hào)，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名；C根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；DA是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，據(jù)此書寫B(tài)的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名。【詳解】A根據(jù)信息可知，A結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一端編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，故B正確；C由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；DA是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正確；故選A。12.某有機(jī)物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）A. 9種B. 10種C. 11種D. 12種【答案】D【解析】根據(jù)題意，該有機(jī)物分子含有2個(gè)氧原子，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說明其結(jié)構(gòu)中含1個(gè)羧基，可看作C4H10被一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基取代，實(shí)際為丁烷的二元取代物，因此可以丁烷為思維模型，丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個(gè)氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。13.下列有關(guān)說法中不正確的是A. 分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B. 分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C. 乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D. ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到【答案】A【解析】硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為C4H9，C4H9異構(gòu)體有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項(xiàng)正確；乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個(gè)氯原子沒有在相鄰的兩個(gè)碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項(xiàng)正確。14.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A. M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOHB. B的分子式為C4H4O4Br2C. 與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D. C物質(zhì)不可能溶于水【答案】D【解析】【分析】由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOH，故A正確；B.由HOOCCHOHCH2COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。第卷二、非選擇題：包括第15題第19題五個(gè)大題，共58分。15.氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。A 離子鍵 B 金屬鍵C 極性鍵 D 非極性鍵E 配位鍵 F 氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2氯4氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。反應(yīng)過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_個(gè)鍵、斷裂_個(gè)鍵?！敬鸢浮?(1). sp2、sp3雜化 (2). C、D (3). NA (4). NA【解析】【詳解】（1）氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一是N-C，另一是N=C，前者價(jià)層電子對(duì)數(shù)是1+3=4，sp3雜化，后者價(jià)層電子對(duì)數(shù)是1+2=3，sp2雜化；答案：sp2、sp3雜化。（2）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有極性鍵、非極性鍵；答案：C、D。（3）反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂的N=C中含1個(gè)鍵，2-氯-4-氨吡碇?jǐn)嗔训氖?個(gè)鍵，所以每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂NA個(gè)鍵、斷裂NA個(gè)鍵。；答案：NA ； NA?！军c(diǎn)睛】解題突破口：根據(jù)N原子的價(jià)層電子對(duì)判斷其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；反應(yīng)過程中，異氰酸苯酯斷裂的N=C中含1個(gè)鍵，2-氯-4-氨吡碇?jǐn)嗔训氖?個(gè)鍵。16.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：ACDE；BC=2D。請(qǐng)回答：（1）C離子的電子式是_。（2）A離子中的鍵角為_。（3）分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。（4）除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。（5）除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子_。【答案】 (1). (2). 109.5 (3). NH4+H2ONH3H2OH (4). H3ONH3=NH4+H2O (5). CH4、Ne (6). Na、Mg2【解析】【分析】10電子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等；根據(jù)：ACDE；BC=2D可知A+為NH4+、B+為H3O+、C-為OH-、D為H2O、E為NH3，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，C-的電子式為，故答案為：；（2）NH4+離子中的鍵角為109.5，故答案：109.5；（3）A+和D反應(yīng)的離子方程式為NH4+H2ONH3H2OH，B+和E反應(yīng)的離子方程式H3ONH3=NH4+H2O，故答案為：NH4+H2ONH3H2OH；H3ONH3=NH4+H2O；（4）除H2O、NH3外，另外兩種含10個(gè)電子的分子有：CH4、Ne、HF等，故答案為：CH4、Ne；（5）除NH4+，H3O+外，另外兩種含10個(gè)電子的陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+等，故答案為：Na+、Mg2+。17.已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯83677.50.900濃硫酸(98%)3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(填字母)。A 上層液體變薄B 下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C 有氣體產(chǎn)生D 有果香味(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：試劑1最好選用_；操作1是_，所用的主要儀器名稱是_；試劑2最好選用_；操作2是_；操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中_(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有_、_、_、_，收集乙酸的適宜溫度是_?！敬鸢浮?(1). ABCD (2). 飽和碳酸鈉溶液 (3). 分液 (4). 分液漏斗 (5). 稀硫酸 (6). 蒸餾 (7). b (8). 酒精燈 (9). 冷凝管 (10). 牛角管 (11). 錐形瓶 (12). 略高于 118 【解析】【分析】乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā);根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析;【詳解】(1)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體包括乙酸乙酯、乙酸、乙醇。乙酸乙酯有果香味，不溶解且密度比水小，乙酸和能碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，乙醇可以和飽和碳酸鈉溶液互溶，取下小試管B，充分振蕩，靜置?？梢援a(chǎn)生的現(xiàn)象為：有果香味；上層液體變??；下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色；同時(shí)有氣體產(chǎn)生。所以A B C D均符合題意；答案：A B C D。(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,所以試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液,因此，本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,所以混合液會(huì)分層,可以通過分液操作分離出乙酸乙酯,使用到的主要儀器為分液漏斗,因此答案是:分液;分液漏斗；根據(jù)流程可以知道,加硫酸能將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸,且硫酸難揮發(fā),不影響下步的蒸餾,因此正確答案是:稀硫酸；通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液,B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液,通過蒸餾得到乙醇E,然后加入稀硫酸,再蒸餾得到乙酸,因此，本題正確答案是:蒸餾；蒸餾的原理:通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離,所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口,在蒸餾實(shí)驗(yàn)中除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管外,還需要的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶；乙酸的沸點(diǎn)為118,所以收集乙酸的適宜溫度是略高于118 ,因此答案是:b;酒精燈;冷凝管;牛角管;錐形瓶;略高于118 。18.鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是_。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有_（填離子符號(hào)），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最小的是_。（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為_晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是_（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機(jī)合成中還原劑。的空間構(gòu)型為_。NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的有_個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。【答案】 (1). (2). F、O2、N3 (3). F (4). O (5). 分子 (6). (7). 正四面體 (8). 8 (9). 【解析】（1）Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故其電子排布圖為。（2）Al3+核外有10個(gè)電子，而有10個(gè)電子的簡單陰離子有F、O2、N3。同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故F的電負(fù)性最強(qiáng)；第一電離能從左到右基本呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但A族元素因p軌道中有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，故其第一電離能比相鄰的A族的元素稍大，因此第一電離能ONF。（3）Cl與Al電負(fù)性之差為1.51.7，故AlCl3為分子晶體。蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量為267，則可得其分子式為Al2Cl6，Al原子提供3個(gè)電子，周圍3個(gè)Cl各提供1個(gè)電子與其成鍵，另外1個(gè)Cl提供1對(duì)電子，形成配位鍵，故可得Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，注意畫出箭頭表示出配位鍵。（4）AlH4中Al周圍成鍵電子對(duì)數(shù)為(3+4+1)/2=4對(duì)，且無孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體。以處于體心的AlH4為對(duì)象可知，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱上4個(gè)、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心2個(gè)、晶胞中下面立方體前后側(cè)面面心2個(gè)，故與AlH4緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，而與Na+緊鄰且等距的AlH4也應(yīng)有8個(gè)。根據(jù)AlH4和Na+在晶胞中的位置關(guān)系可知，晶胞中AlH4數(shù)目為：1+81/8+41/2=4；Na+數(shù)目為：61/2+41/4=4