長郡中學2007年上學期高一期末考試化學試卷及答案

長郡中學高一年級2007年上學期期考化 學 試 卷可能用的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、選擇題（請把選擇題的答案填入答題卷的對應表格里，每小題只有一個選項符合題意，22040分）提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是A戴維B阿伏加德羅 C門捷列夫 D道爾頓 2最近有人用核轟擊核，發(fā)生核合成反應得到新原子，該原子里中子數與核外電子數之差為 A161 B108 C84 D533下列氣體不會造成大氣污染的是A二氧化硫B氮氣C一氧化碳D一氧化氮4硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是A陶瓷餐具 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導纖維5下列各組物質與化學成分相匹配中正確的是A王水 濃鹽酸與濃硝酸按體積比1 ：3混合B混凝土 水泥、沙子和碎石C醫(yī)用雙氧水質量分數30%的H2O2溶液D光導纖維 硅酸鹽6下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是 A閃電 B光化學煙霧 C酸雨 D臭氧層空洞7常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A濃CuSO4溶液 B稀HNO3 C濃氨水 D濃H2SO4 8下列變化規(guī)律正確的是 AS、Na、K的原子半徑依次增大 BMg、Al、Si的還原性依次增強CHF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強9下列物質屬于純凈物的是A漂粉精 B玻璃 C水泥 D金剛石10下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl211下列電子式中，正確的是A B C D12在標準狀況的條件下，下列物質呈固態(tài)的是 A硫化氫 B二氧化硫 C三氧化硫 D單質氯13下列變化需要加入還原劑方能發(fā)生的是 A SO2 BS2 S CSO2 S DSO3 H2SO414短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是AZ一定是活潑的金屬BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸CZ的最高價氧化物的水化物是弱酸D1 molY單質跟足量水反應時，有2 mol電子發(fā)生轉移15檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳應采用的方法是 A通過石灰水 B先通過高錳酸鉀溶液(酸性)，再通過石灰水C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液，再通過石灰水16下列說法中，錯誤的是 A濃硫酸特殊的化學性質是吸水性、脫水性、氧化性等B濃硫酸也具有酸性，所以在常溫下，能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣C氟化氫對熱很穩(wěn)定，具有極弱的還原性，其水溶液為一元弱酸 DSO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性17下列各組氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl CCO2、NO、O2 DH2S、O2、SO218下列單質中，最難跟氫氣發(fā)生反應的是AO2BN2CF2DCl219下列氣體的制備可采用下圖裝置的是 A銅與濃硝酸反應制NO2 B銅與稀硝酸反應制NO C二氧化錳與濃鹽酸反應制Cl2 D大理石與稀鹽酸反應制CO220在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是 A用50 mL 8 mol L1濃鹽酸與10 g 二氧化錳共熱制取氯氣B標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol L1的硫酸中C向200 mL 3 mol L1的硝酸中加入6.4 g 銅D在5 107 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨里）二、填空題（共20分） 21（2分）（1）元素的性質隨著 的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫元素周期律。（2）原子之間通過 所形成的相互作用叫做共價鍵。22（6分）在原子序數為118號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是_，其反應的化學方程式為_ 。第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是_ ；元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是 _ ；單質中熔點最高的是_ 。23(5分)現有Cl2、NH3、HCl、SO2四種氣體，常溫常壓下在水中溶解度最大的是_，能使品紅水溶液褪色的有_，兩種無色氣體相混合可產生濃厚白煙，該化學方程式為_ 。24（7分）取氯化銨、消石灰（過量）混合物，混合均勻后加熱，使其充分反應，發(fā)生反應的化學方程式為 ，應選用 法收集氣體。若要知道氣體是否收滿通常用 ，證明已經收滿；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集氣體的試管口。如果要干燥這種氣體，一般選用的干燥劑是 。三、推斷題（本題包括2個小題，共14分） 25（6分） 原子序數小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則A的最高價氧化物的電子式是 ，C的原子結構示意圖是 ，這四種元素的原子的質子數之和為 。26（8分）已知A、B、C、D為氣體，其中B呈黃綠色，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：D的電子式是 ，它常用作制冷劑的原因是 。A和B反應生成C的化學方程式是 。 。E和F兩物質的水溶液在加熱條件下也易發(fā)生反應，其反應的離子方程式是 。四、實驗題（本題包括2個小題，共15分）27（6分） 利用下圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質（括號內的氣體為雜質）的試劑名稱，并寫出化學方程式。（1）CO2(SO2) ，化學方程式 。（2）NO (NO2) ，化學方程式 。28（9分）下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管中加入一小塊銅片，再加入35mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管的溶液中。(1)管中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)若試管中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管中看到的現象是 ，表明生成的SO2氣體水溶液具有 性。(3)若試管中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是 ，說明SO2具有_性。 (4)實驗過程中，試管管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是 _，有關反應的離子方程式為 。 五、計算（11分）29（11分）地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。（1）高嶺石主要成分的摩爾質量是 。（2）方解石的失重百分比為 。（3）計算礦物中高嶺石的質量分數?！緟⒖即鸢概c評分標準】一、選擇題（每小題2分，共40分）1C 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8A 9D 10C 11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18B 19B 20C二、填空（24分）21（2分）（1）原子序數 （2）共用電子對22(第2空2分，其余均分6分) Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2。Na；HClO4；Si。 23(5分)NH3 (1分)； SO2、Cl2 (2分)； HClNH3NH4Cl (2分)24（7分）2NH4C1+Ca（OH）2 CaC12+2NH3+2H2O（2分） 向下排空氣集氣（1分） 濕潤的紅色石蕊試紙放在收集氨氣的試管口，若試紙變藍（2分） 濃鹽酸（1分） 堿石灰（1分）三、推斷題（14分）25. (每空2分) K2O的電子式（略） P的原子結構示意圖（略） 5726（每空2分）NH3的電子式（略） 液氨易氣化，氣化時吸收大量熱 H2Cl2點燃 2HCl NH4OH NH3H2O四、實驗題（15分）27（1）飽和碳酸氫鈉溶液（1分） SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O（2分） （2）水(1分) 3NO2H2O2HNO3NO（2分）28(1) Cu+2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O（2分）(2)變紅（1分） 酸(1分)(3)褪色（1分） 漂白（1分） (4)吸收尾氣（1分） SO2+2OH = SO32 + H2O（2分）五、計算（11分）29（1）516g/mol（3分，不寫單位扣1分）（2）（4分）（3）設66.6mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質量