化學(xué)等效平衡

有效余額，等效，有效余額1。概念：在相同的條件下，可逆反應(yīng)從正反應(yīng)或反反應(yīng)開始。如果達到平衡時各組分的含量相同，這種平衡稱為主動平衡。(1)相同的條件通常是(1)與t和v相同，(2)與t和P相同，(2)相同的含量，這意味著相同的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(3)平衡狀態(tài)僅與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與路徑無關(guān)，(2)特征與相同組分的含量相同。(1)恒溫恒容：1。任何可逆反應(yīng)都相當(dāng)于兩個平衡，只要它在單側(cè)反應(yīng)后完全相同，(全等平衡)，(相同物質(zhì)的含量，N，C和平衡期間相同)，恒溫和定容：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途徑1開始2摩爾1摩爾0途徑2開始002摩爾途徑3開始1摩爾0.5摩爾1摩爾途徑4開始0.5摩爾？路徑5從4mol2mol0開始。問題 :途徑2、3、4、5、6等同于1嗎？(2)路線4中O2(g)和SO3(g)的初始量是多少，達到平衡時相當(dāng)于路線1？(3)當(dāng)達到平衡時，路線6中的A、B和C之間的關(guān)系與路線1的關(guān)系是什么？(1)摩爾(0.50.5)摩爾0，1.5摩爾，0.25摩爾，a c=2，2b c=2，全等平衡，路徑6開始于摩爾，在恒溫和定容下，H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路徑1開始于2摩爾1摩爾0路徑2開始于4摩爾2摩爾0路徑3開始于1摩爾0.251摩爾路徑4開始于3摩爾1摩爾2摩爾，壓縮(相當(dāng)于加壓)而不移動；2.在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，如果單側(cè)比例關(guān)系與原始平衡相同，則兩個平衡是等價的(在平衡過程中同一物質(zhì)的含量是相同的，n和c是多重關(guān)系)。在練習(xí)1中，向一個固定體積的密閉容器中加入2molA和1 mola進行反應(yīng)。當(dāng)2A(g) B(g)3C(g) D(g)達到平衡時，c的濃度為wmol/l。如果容器的體積和溫度保持不變，則根據(jù)以下四種方法改變起始物質(zhì)。平衡時c的濃度仍為Wmol/L()a . 4mol 2mol bb . 2mol 1mol B3 mol C1 mold c . 3mol C1 mold 1mol BD . 3mol C1 mold e，1mol 0.5mol b 1.5mol c 0.5 mold，(2) mola (1) molb，2 mola，(1) molb，2 mola，1 molb，(1) Mola，(0.50.5) Molb，de，2。在固定體積的密閉容器中加入2摩爾、1摩爾進行反應(yīng)：當(dāng)氣體達到平衡時，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同的溫度、電壓條件下，當(dāng)帶電物質(zhì)達到平衡時，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W，條件如下：Add 2摩爾、B . 3摩爾、C . 4摩爾、2摩爾、C . 1摩爾、CD。練習(xí)3:在固定體積的密閉容器中混合二氧化錳和三氧化二錳氣體，在一定條件下使二氧化硫(氣體)二氧化硫(氣體)二氧化硫(氣體)反應(yīng)，同時SO3處于平衡狀態(tài)。在相同的溫度下，將原料按以下比例分別加入相同體積的密封容器中。當(dāng)SO3的量大于平衡時的nmol時，它是()a2二氧化鉬1二氧化鉬2 b.4二氧化鉬1二氧化鉬2 2c.2二氧化鉬1二氧化鉬2二氧化鉬3 d.3二氧化鉬1二氧化鉬1二氧化鉬3，CD，4。當(dāng)一個恒定體積的容器充滿2毫摩爾和1毫摩爾時，發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)xC(g)，當(dāng)達到平衡時，c的體積分?jǐn)?shù)為W%。如果容器中的體積和溫度保持不變，則容器中充滿原料：A為0.6摩爾，B為0.3摩爾，C為1.4摩爾。達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X的值為()A。它只能是2B。它只能是3C。可能是兩三天。不確定的是，恒溫恒壓：H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路徑1開始2毫升1毫升0路徑2開始4毫升2毫升0路徑1和2是主動平衡？(2)對于恒溫恒壓下的任何化學(xué)反應(yīng)，如果單側(cè)后的比例關(guān)系與原平衡相同，則兩個平衡是等價的。(相同物質(zhì)的含量在平衡時是相同的，C是相同的，并且N是倍數(shù))，恒溫恒容2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途徑1開始2mol1mol0途徑2開始4mol2mol0，壓力，以及途徑1和2是主動平衡嗎？平衡、V、2V、主動平衡匯總(判斷法：極限轉(zhuǎn)換單側(cè)法)。一邊倒后，情況完全一樣。所有成分的含量都是一樣的。n和C是一樣的。一邊倒后，它是成比例的。所有成分的含量在裝有可變體積催化劑的密閉容器中，保持一定的溫度和壓力進行以下反應(yīng)：N2 3H22NH3。眾所周知，當(dāng)加入1毫摩爾N2和4毫摩爾H2時，在達到平衡后生成1毫摩爾H3。在恒定的溫度和壓力下，如果要保持平衡，各組分的體積分?jǐn)?shù)不會改變。填寫下列空格：(恒溫恒壓)，1.5a，0，0.5，2g-8m，(g-3m)a，BD。在可變體積的封閉容器中反應(yīng)達到平衡后，容器的體積被壓縮，并且發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率降低。下面的陳述是正確的，即()a，m n必須小于pB，m n必須大于pC，m必須小于pD，n必須大于p，C，2將2molSO2和1molO2引入到恒定體積的封閉容器中，以使2SO2 O22SO3反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物處于平衡狀態(tài)。目前，容器中的溫度保持不變。今天，A、B和C分別代表最初添加的SO2、O2和SO3的量。如果A、B和C取不同的值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，以確保當(dāng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分比含量與上述平衡時的百分比含量完全相同。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)如果a=0，b=0，c=0。(2)如果a=0.5，則b=和c=相同。(3)a、b和c的值必須滿足的一般條件是。(請使用兩個方程，其中一個僅包含a和c，另一個包含b和c)，2，1.5，0.25，a c=2，2b c=2，3:在恒溫恒壓條件下，將3LA和2LB裝入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)3A(g) 2B(g)xC(g) yD(g)達到平衡時，c的體積分?jǐn)?shù)為m%。如果溫度和壓力保持不變，將0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD作為起始材料填充到封閉容器中，并且當(dāng)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則X和Y的值分別為()AX=3Y=1BX=4Y=1CX=5Y=1DX=10Y=2，CD，4，并且在具有固定體積的密封容器中保持一定的溫度。進行以下反應(yīng)：H2(g) Br2(g)2HBr(g)已知當(dāng)加入1摩爾氫和2摩爾溴時，在達到平衡后生成一摩爾溴(見下表中的“已知”項)。在相同條件下，當(dāng)保持平衡時，各組分的百分比含量保持不變。對于以下狀態(tài)(1)至(3)，請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝?a，00.5，2(n-2m)，(n-m)a，5:在固定體積的密閉容器中，保持一定溫度并進行以下反應(yīng)：H2(氣體)Br2(氣體)2HBr(氣體)當(dāng)已知添加1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表中的已知項目)。在相同的條件下，在保持平衡的同時保持各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，在表格中填入下列數(shù)字(1)至(3): 2a，0，0.5，2 (g-2m)，(g-m) a，6: I。在恒定的溫度和壓力下，在可變體積的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：a(氣體)b(氣體)C(氣體)(1)如果在開始時加入1摩爾和1摩爾，在達到平衡后，產(chǎn)生amolC，并且a中的物質(zhì)的量為摩爾。(2)如果在開始時加入3摩爾和3摩爾，形成碳的物質(zhì)的量在達到平衡后為摩爾。(3)如果最初加入xmolA、2molB和1molC，在達到平衡后，物質(zhì)a和c的量分別為ymol和3mol，則x=mol和y=mol。平衡時，物質(zhì)B(填入數(shù)字)(a)的量大于2摩爾(B)等于2摩爾(c)小于2摩爾(d)，并且可以大于、等于或小于2摩爾。這種判斷的原因是(4)如果向(3)的平衡混合物中加入3毫摩爾，物質(zhì)C的量分?jǐn)?shù)將為。二。如果溫度保持不變，當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)達到平衡時，將1毫摩爾和1毫摩爾放入與反應(yīng)(5)之前的(1)相同初始體積和固定體積的容器中，然后生成毫摩爾。在第(1)項中比較b和a(選擇一個數(shù)字)(a)a u b(b)a u b(c)a=b(d)不能比較a和b的大小的原因是1。在密閉容器中，保持一定的溫度并進行以下反應(yīng)：N2 3H22NH3。眾所周知，當(dāng)加入1毫摩爾N2和3毫摩爾H2時，在恒壓條件達到平衡后會產(chǎn)生1毫摩爾H3。在體積不變的情況下，當(dāng)達到