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.,1,.,2,不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化,.,3,硫的產(chǎn)生火山爆發(fā),.,4,自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,H2S、SO2,地表,火山爆發(fā),CaSO42H2O,Na2SO410H2O,與Fe、As、Hg等元素化合,S,部分硫,.,5,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,還原性,還原性,還原性,氧化性,氧化性,氧化性,交流研討1,寫出H2S被氧氣氧化的可能反應,不完全燃燒完全燃燒,.,6,SO2能否繼續(xù)被氧化？H2SO3在空氣中能被氧化嗎？Na2SO3在空氣中能被氧化嗎？SO2和Cl2能共存嗎？,相同價態(tài)的不同物質(zhì)，氧化性和還原性不一定相同。,2H2SO3+O2=2H2SO4,還原性：Na2SO3H2SO3SO2,交流研討2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,快,若能，條件如何？,若能，條件如何？,常溫、,慢,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,+4+4+4,.,7,交流研討3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O,比較上面兩個化學反應，矛盾嗎？為什么？氧化性：濃H2SO4Br2稀H2SO4過量的Fe與濃H2SO4混合加熱時，寫出可能的反應？比較反應的先后順序，SO2能被Fe3+氧化嗎？為什么？,氧化性：Br2稀H2SO4濃H2SO4Br2,氧化性：濃H2SO4Fe3+稀H2SO4,為什么？,+6+6,.,8,交流研討4,2H2S+SO2=3S+2H2O,歸中反應,H2SH2SO4(濃),SSO22H2O,-2,+6,0,+4,失2e-,得2e-,判斷此反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,歸中不交叉規(guī)律,濃H2SO4為強氧化劑，SO2為較強還原劑，兩者可否發(fā)生氧化還原反應？為什么？S、SO2能否發(fā)生歧化反應呢？為什么？,.,9,溴水、HNO3、Fe3+KMnO4(H+)、H2O2、,Cu、C、HI、H2S,H2S,Cl2、O2、KMnO4(H+),NH3N2NONO2HNO3,-30+2+4+5,不同價態(tài)氮元素間的轉(zhuǎn)化,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,O2,H2,不同價態(tài)硫元素間的

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