石灰石和鹽酸的計算(初二下冊科學表格型計算題)

石灰石與鹽酸反應的計算1、為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水）。請你計算：（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）2、石灰石是生產水泥的重要原材料，某石灰廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關實驗數據如下表：請計算（寫出計算過程）：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）所消耗10%的鹽酸的質量。3、我省各地大都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m/g）的關系如下圖所示。試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是_；（2）實驗結束后，共放出多少g二氧化碳？（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留1位小數）4、石灰石是一種重要的建筑材料，其主要成分是碳酸鈣現取80.0g石灰石樣品，平均分給甲乙丙丁四組同學，讓他們用此樣品與質量分數相同的鹽酸反應來制備二氧化碳氣體（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），各組的實驗數據如下表（1）_組同學加入的鹽酸恰好完全反應（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）求丙組同學實驗后溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）5、今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：（1） 表中X的值為_；（2） 燒杯 （填序號）中，恰好完全反應；燒杯 （填序號）中加入的樣品有剩余。（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（4）求稀鹽酸中HCl的質量分數；（5）燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為_g。6、某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：(1)上表中n的數值為_。(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數。(3)求鹽酸中溶質的質量分數。7、石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：請計算： （1）石灰石樣品中雜質的質量為 g。 （2）所加鹽酸的溶質質量分數。8、某化學興趣小組在綜合實踐活動中了解到，石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）為了測定該石灰石的純度，興趣小組取2g這種石灰石樣品于小燒杯中，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后經過濾、干燥后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數據繪制的圖象如圖。計算:(1) 該石灰石樣品的純度。(2) 所用的稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?(3) 如果該石灰廠鍛燒 50t 這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸?9、石灰石是我省的主要礦產之一學校研究性學習小組為測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下表：（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？（2）上表中m的值為？（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數答案：1、 （1）80%；（2）10.5%2、 （1）75%；（2）54.75g3、 （1）增大反應的接觸面積；（2）2.2g；（3）83.3%4、 （1）丙；（2）75%；（3）16.9%5、 （1）2.64； （2）； （3）80% （4）14.6% （5）44.