第四章-結(jié)構(gòu)化學(xué)

第四章 結(jié)構(gòu)化學(xué)1 一個(gè)電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素，其熱力學(xué)最穩(wěn)定的氧化態(tài)是：(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) 1 (E) 22 將一個(gè)基態(tài)氫原子的電子轉(zhuǎn)移到無(wú)限遠(yuǎn)的地方，需要2.17910-18 J。若將一個(gè)電子由n = 3的能級(jí)激發(fā)到n = 的能級(jí)，所需要的能量為：(A) 2.4210-19 J (B) 3.6310-19 J(C) 7.2610-19 J (D) 4.8410-19 J 3 下列哪個(gè)離子中的半徑最小？(A) K+(B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+4 由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為：(A) 離子鍵 (B) 氫鍵 (C) 配位鍵 (D) 范德華力5 密立根(Millikan)油滴實(shí)驗(yàn)測(cè)定了：(A) 荷質(zhì)比 (B) K層的電子數(shù) (C) 電子的電荷值 (D) 普朗克常數(shù) (E) 阿伏加德羅常6 OF2分子的電子結(jié)構(gòu)是哪種雜化？(A) sp2 (B) sp (C) sp3 (D) spd3 (E) sd27 任一原子的s軌道：(A) 與角度無(wú)關(guān) (B) 與sin有關(guān) (C) 與cos有關(guān) (D) 與sincos有關(guān)(E) 與sincos無(wú)關(guān)8 電子位于確定的軌道或能級(jí)的最好的證明（或觀察）是：(A) 原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，不含連續(xù)帶 (B) 射線中的電子有很高的動(dòng)能 (C) 陰極射線電子的穿透能力決定于產(chǎn)生陰極射線的電壓 (D) 電子圍繞原子核旋轉(zhuǎn) (E) 金屬中的電子一般是自由電子9 如果一個(gè)原子的主量子數(shù)是3，則它：(A) 只有s電子和p電子(B) 只有s電子 (C) 只有s，p和d電子(D) 只有s，p，d和f電子(E) 只有p電子10 下列哪一個(gè)化合物為極性共價(jià)化合物： (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH411 下列描述配合物的配位數(shù)與空間構(gòu)型關(guān)系的說(shuō)法不正確的是：(A) 中心離子配位數(shù)為2的配合物均為直線形； (B) 中心離子配位數(shù)為3的配合物均為三角形；(C) 中心離子配位數(shù)為4的配合物均為四面體型；(D) 中心離子配位數(shù)為6的配合物均為八面體型。12 堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫的熔點(diǎn)最低的金屬是： (A) 鈉 (B) 鉀 (C) 銣 (D) 銫 (E) 鋰13 下列哪一個(gè)分子或離子不是直線形的： (A) CO2 (B) Ag(CN)2- (C) I3- (D) BeCl2(g) (E) O314 具有1s22s22p63s23p4電子結(jié)構(gòu)的原子是： (A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S15 下列化合物中，哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？ (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF16 y2的物理意義是：(A) 電子云的角度分布圖 (B) 核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道(C) 核外電子的數(shù)學(xué)表達(dá)式 (D) 電子在微體積元中出現(xiàn)的幾率密度 (E) 電子在空間某點(diǎn)(r，q，j)出現(xiàn)的幾率17 根據(jù)量子力學(xué)，一個(gè)原子軌道是指：(A) 含義與玻爾理論中所指的原子軌道相同 (B) n具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù) (C) n，l，m三個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù) (D) n，l，m，ms四個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值的一個(gè)波函數(shù)18 有關(guān)“鑭系收縮”的下列陳述中，正確的是：(A) f區(qū)元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大 (B) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑遞減(C) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢(shì)(D) 由于“鑭系收縮”效應(yīng)，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的分離困難(E) 除f區(qū)外，其它區(qū)元素隨著元素原子序數(shù)增加，原子半徑?jīng)]有收縮現(xiàn)象19 下列有關(guān)元素的氧化數(shù)的敘述中，不正確的是：(A) s區(qū)元素不呈負(fù)氧化數(shù) (B) p區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)(C) d區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)(D) f區(qū)元素一般有兩種或兩種以上的氧化數(shù)20 石墨中的碳原子層是由 連接在一起的。(A) 配位鍵 (B) 共價(jià)鍵 (C) 雙鍵 (D) 自由電子 (E) 范德華力21 下列敘述中，哪一個(gè)是正確的陳述？(A) 金屬的離子半徑和它的原子半徑相同 (B) 金屬的離子半徑大于它的原子半徑 (C) 非金屬離子半徑與其原子半徑相等(D) 非金屬的原子半徑大于其離子半徑 (E) 金屬離子半徑小于其原子半徑22 根據(jù)鮑林近似能級(jí)圖，在多電子原子中，基態(tài)時(shí)，下列電子均處于一定的能級(jí)，其中占據(jù)能級(jí)最高軌道的電子是：(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，+1/2 (C) 3，1，-1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2 (E) 4，0，0，-1/223 氨分子的結(jié)構(gòu)是：(A) 平面的 (B) 線型的 (C) 三角錐 (D) 正方形 (E) 四面體24 化學(xué)鍵的離子性程度最好是從下列哪一種性質(zhì)來(lái)測(cè)定？ (A) 沸點(diǎn) (B) 在適當(dāng)溶劑中的電離度 (C) 轉(zhuǎn)動(dòng)光譜 (D) 熔點(diǎn) (E) 偶極矩25 Co2+離子的價(jià)層電子構(gòu)型的是：(A) 3d7 (B) 3d74s2 (C) 3d54s2 (D) 3d10 (E) 4s226 與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出 (A) 較大的硬度 (B) 較高的熔點(diǎn) (C) 較小的離子半徑 (D) 較低的電離能 (E) 較高的沸點(diǎn)27水分子的鍵角最接近于：(A) 90 (B) 105 (C) 109 (D) 120 (E) 18028 基態(tài)時(shí)，28號(hào)元素的核外電子構(gòu)型是：(A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d129 根據(jù)核外電子排布規(guī)則，可以肯定：(A) 原子的價(jià)層電子數(shù)不超過(guò)8(B) 周期數(shù)等于基態(tài)原子的能級(jí)最高軌道的主量子數(shù)(C) 族數(shù)等于基態(tài)原子的價(jià)層電子數(shù)(D) 一個(gè)原子中，沒(méi)有兩個(gè)電子具有四個(gè)完全相同的量子數(shù)(E) 在多電子原子中，3d軌道的能級(jí)高于4s軌道的能級(jí)30 下面哪一種分子的偶極矩最大？ (A) HCl (B) H2 (C) HI (D) HBr (E) HF31 溴水中，Br2分子與水分子之間存在：(A) 取向力、誘導(dǎo)力 (B) 誘導(dǎo)力、色散力 (C) 取向力、色散力 (D) 誘導(dǎo)力 (E) 色散力32 下列哪一種化合物含有叁鍵？ (A) H2SO4 (B) HCN (C) CO2 (D) HNO3 (E) C6H633 下列哪一種元素的電負(fù)性最大？ (A) He (B) Cl (C) O (D) At (E) F34 下列化合物中，存在分子間氫鍵的是： (A) 乙醚 (B) 丙酮 (C) 乙醇 (D) 氟里昂22 (E) 甲烷35 含有奇數(shù)電子的原子是：(A) 順磁性的 (B) 逆磁性的 (C) 鐵磁性的 (D) 超磁性的 (E) 反鐵磁性的36 下列分子或離子中，中心原子不采取sp3雜化的是： (A) NH3 (B) H2S (C) NO3- (D) B2H6 (E) CCl437 哪一種惰性氣體的沸點(diǎn)最低？(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr (E) Xe38 下列哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為三角錐？ (A) BCl3 (B) I3- (C) H3O+ (D) CO32- (E) N3-39 下列化合物中屬于共價(jià)型化合物的是： (A) AlF3 (B) HgCl2 (C) FeCl2 (D) CaO (E) SnCl440 下列有機(jī)化合物中，沸點(diǎn)最低的是： (A) 氯甲烷 (B) 氯乙烷 (C) 氯丙烷 (D) 氯丁烷(E) 氯戊烷41 下列分子中，極性最弱的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH342 下列配合物中，中心離子的雜化軌道類型屬于外軌型的是： (A) d2sp3 (B) dsp3 (C) dsp2 (D) sp3d243 下列配合物中，不屬于外軌型配合物的是： (A) Ag(CN)2- (B) Zn(CN)42- (C) Cu(NH3)4+ (D) Cu(CN)2-44 在下列配合物中，磁距最大的配合物是：(A) CoF63-(B) Co(en)2Cl2+ (C) Fe(EDTA)- (D) Cr(NH3)63+ (E) Mn(H2O)62+45 用雜化軌道理論預(yù)測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為正四面體的是： (A) SiH4 (B) CH3Cl (C) SF4 (D) XeO4 (E) CHCl346 下列物質(zhì)中，含有一個(gè)未成對(duì)電子的物質(zhì)是： (A) SO2 (B) SiO2 (C) NO2+ (D) NO2 (E) N2O447 下列分子按鍵角由大到小的排列順序，正確是的： (A) NH3 NH4+ NO3- (B) NO3- NH4+ NH3 (C) NH4+ NO3- NH3 (D) NO3- NH3 NH4+48同一系列化合物(如HX)的分子間力的影響因素是： (A) 溫度 (B) 電子數(shù) (C) 離子半徑 (D) 鍵的極性 (D) 電負(fù)性49 配離子的穩(wěn)定性與其配位鍵類型有關(guān)。根據(jù)價(jià)鍵理論可以判斷下列配合物穩(wěn)定性的大小，其中正確的是： (A) Fe(CN)63- Fe(H2O)63+ (C) Ag(CN)2 - Ag(NH3)2- (D) Ni(en)32+ Ni(NH3)63+50 通過(guò)測(cè)定AB2型分子的偶極距，能夠判斷： (A) 分子的空間構(gòu)型 (B) 兩元素的電負(fù)性之差 (C) AB鍵的極性 (D) AB鍵的鍵長(zhǎng)4-1 為什么BCl3與NCl3的水解過(guò)程不同，理由何在？4-2 在下列情況下，要克服哪種類型的吸引力：(A) 冰融化 (B) NaCl溶于水 (C) MgCO3分解為MgO (D) 硫溶于CCl4中4-3 試從原子結(jié)構(gòu)解釋以下各項(xiàng)：(1)逐級(jí)電離能總是I1I2I3。(2)第二、第三周期的元素由左到右第一電離能逐漸增大并出現(xiàn)兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)。(3)電離能總為正，且數(shù)值上大于電子親和能。4-4 討論BF3和BF4、NH3和NH4+、H2O和H3O+幾何構(gòu)型的差別及其原因。4-5 解釋下列問(wèn)題(1)CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，而CI4是固體。(2)NaF的熔點(diǎn)高于NaCl。參考答案：4-1 C 4-2 A 4-3 E 4-4 D 4-5 C 4-6 C4-7 A 4-8 A 4-9 C 4-10 D4-11 C4-12 D 4-13 E 4-14 E 4-15 B4-16 D4-17 C 4-18 D 4-19 A 4-20 E4-21 E4-22 D 4-23 C 4-24 E 4-25 A4-26 D4-27 B 4-28 D 4-29 D 4-30 E4-31 B4-32 B 4-33 E 4-34 B 4-35 A4-36 C4-37 A 4-38 C 4-39 B 4-40 A4-41 D4-42 D 4-43 C 4-44 E 4-45 A4-46 D4-47 B 4-48 C 4-49 B 4-50 A4-2 (A)氫鍵、色散力、誘導(dǎo)力、取向力；(B)離子鍵；(C)共價(jià)鍵；(D)色散力。4-5 (1)CCl4、CH4、CF4、CI4均為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，在通常情況下，它們的聚集狀態(tài)按照它們的分子間作用力的強(qiáng)弱，分別表現(xiàn)為氣體、液體、固體。由于非極性分子之間的范德華