云南省邵通市鹽津縣灘頭鄉(xiāng)九年級化學下冊8.2金屬的化學性質第2課時導學案無答案新人教版202005093194

8.2金屬的化學性質（第二課時）一、學習目標：1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷?！菊n前預習】1.許多金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關。2.金屬活動性的順序是 。 金屬活動性順序反映了 難易程度，是決定置換反應能否進行的重要依據。金屬與酸的反應，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應就越 ，產生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了 冶金技術，利用 與 發(fā)生的置換反應的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨搿康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘偈莀，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導致現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識點四：金屬活動性順序【歸納小結】金屬活動順序表1.金屬活動順序表（請根據金屬活動性依次寫出元素符號）：2.規(guī)律：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應產生氫氣而是產生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。【巧學妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質反應，常用作做首飾。)【學以致用】應用金屬活動順序表解決下列問題：金屬活動性逐漸由強到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。請你根據金屬活動性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學方程式表示）： 即： (屬于 反應)驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是 從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應原理（用化學方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質合金和中空塑件設計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現出“祥云”圖案。根據以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現出來的？ 【小結】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學性質”是： 相對原子質量：Mg 24 Fe 56 Zn 65 【例題解析】一、關于金屬與酸的反應例1等質量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產生H2質量最多的是 2.活動性最強的金屬是 3.活動性最弱的金屬是 4.反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是 0ZnFeMGgg反應時間H2質量思考：通過該題你獲得了哪些信息？二、關于金屬跟鹽溶液的反應例2某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag認為可行的方案是_（填序號）并說明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅 B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4思考：通過例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應”的哪些規(guī)律？【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評【課堂練習】課本P14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )AXyZ BXZy CZy X DZXy 5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.請判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質獎章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。 根據你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式 。這個反應屬于基本反應類型中的。 8.沈括在 夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質，其原因是 。9.除去括號中的雜質（用化學方程式表示）Cu(Zn) ZnSO4(CuSO4) 【中考直通車】10.現有下列六種物質 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他們是按照某種規(guī)律排列的，請推斷并寫出 X 的化學式 。11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 12.某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸CCu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是（ ）A濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅C濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 D濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如下圖。下列敘述正確的是（ ）A金屬的活潑性NM MN反應時間H2質量0B兩個反應生成H2的體積相等C相對原子質量NMD兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等【拓展延伸】15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅16.下表是某種常見金屬的部分性質：色態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣體。根據上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動性比銅 （填強或弱）；請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現象結論17.人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊?！咀鳂I(yè)】8.2金屬的化學性質（第二課時）一、學習目標：1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。【課前預習】1.許多金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關。2.金屬活動性的順序是 。 金屬活動性順序反映了 難易程度，是決定置換反應能否進行的重要依據。金屬與酸的反應，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應就越 ，產生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了 冶金技術，利用 與 發(fā)生的置換反應的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨搿康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘偈莀，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導致現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識點四：金屬活動性順序【歸納小結】金屬活動順序表1.金屬活動順序表（請根據金屬活動性依次寫出元素符號）：2.規(guī)律：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應產生氫氣而是產生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！厩蓪W妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質反應，常用作做首飾。)【學以致用】應用金屬活動順序表解決下列問題：金屬活動性逐漸由強到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。請你根據金屬活動性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學方程式表示）： 即： (屬于 反應)驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是 從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應原理（用化學方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質合金和中空塑件設計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現出“祥云”圖案。根據以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現出來的？ 【小結】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學性質”是： 相對原子質量：Mg 24 Fe 56 Zn 65 【例題解析】一、關于金屬與酸的反應例1等質量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產生H2質量最多的是 2.活動性最強的金屬是 3.活動性最弱的金屬是 4.反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是 0ZnFeMGgg反應時間H2質量思考：通過該題你獲得了哪些信息？二、關于金屬跟鹽溶液的反應例2某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag認為可行的方案是_（填序號）并說明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅 B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4思考：通過例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應”的哪些規(guī)律？【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評【課堂練習】課本P14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )AXyZ BXZy CZy X DZXy 5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.請判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質獎章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎章。 根據你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式 。這個反應屬于基本反應類型中的。 8.沈括在 夢溪筆談中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質，其原因是 。9.除去括號中的雜質（用化學方程式表示）Cu(Zn) ZnSO4(CuSO4) 【中考直通車】10.現有下列六種物質 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他們是按照某種規(guī)律排列的，請推斷并寫出 X 的化學式 。11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）A.YXZ B.XYZ C.ZYX D.XZY 12.某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）AFe、Ag、Cu SO4溶液 BFe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸CCu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是（ ）A濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B濾液只有