山東省濰坊錦程中學2020屆九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質》（第1課時）導學案（無答案） 新人教版

8.2 金屬的化學性質（第1課時）【學習目標】1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題?！咀灾鲗W習】【知識梳理】1.金屬與氧氣的反應鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為 ； 。銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： ； 。“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明了金的 性質非常穩(wěn)定。鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應鋅和稀硫酸的反應 鎂和稀鹽酸的反應 3.置換反應：一種_跟一種_反應生成另一種_和另一種_的反應。以前我們學過的化學反應，請舉例： （請寫化學方程式）?！厩榫硨搿空故尽翱蓸贰币桌?，它是用什么金屬制作的呢？有什么優(yōu)點？探究案自主探究： 知識點一：金屬與氧氣的反應【實驗探究】探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒思考：根據(jù)上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質？ 是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ 結論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑【分組討論】1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知識點二：金屬與酸的反應【實驗探究】學生分組完成課本P10-11活動與探究。探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅交流討論】 1.上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量分數(shù)要相等？2.上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。 3. 從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？結論：金屬活動性 知識點三：金屬與化合物溶液的反應【實驗探究】學生分組完成課本P11-12活動與探究。探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？3.通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？4.通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？結論：金屬活動性順序為 【知識拓展】“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一： 方案二： 方案二： 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 訓練案【課堂練習】課本P14.151.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|量減輕；液體的質量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、4.下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為 市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為 1.下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應2.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水3.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為 A單質在B單質中燃燒的化學方程式為 A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 該反應的基本類型為 4.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質量分數(shù)。5.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關的化學方程式為 、 B 能力提升6.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反應：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于 反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處： 分析反應和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是 用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是 7.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：序號鹽酸的質量分數(shù)/%反應溫度/鋁絲消失的時間/s32050062030063080寫出鋁和鹽酸反應的