江蘇省啟東市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子離子的概念與性質(zhì)課后微練習(xí)新版新人教版20200828435

離子的概念與性質(zhì)班級(jí)_ 姓名_學(xué)號(hào)_1 下圖是元素周期表中的氯元素及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氯元素屬于金屬元素B氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17D氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子2 某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（）A分子 B原子 C陰離子 D陽(yáng)離子3 某元素A的陰離子Am-與元素M的陽(yáng)離子Mn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，M的核電荷數(shù)為（ ） Aa m n Ba + m + n Ca n + m Da + m n4 S2、SO32和SO42是比較常見(jiàn)的離子，對(duì)這三種離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A三種離子中都含有硫元素BSO32和SO42都屬于氧化物C硫元素在化合物中的化合價(jià)有2、+4、+6DS2和H+不能結(jié)合成酸分子5 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，這主要取決于碳原子的（ ）A核電荷數(shù) B最外層電子數(shù) C核內(nèi)中子數(shù) D核外電子數(shù)6 某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO32中的幾種離子經(jīng)檢測(cè)pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是 ；可能含有的離子是 7 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ）A氧氣 B. 氯化鈉晶體 C水銀 D蒸餾水8 關(guān)于離子和原子的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性。B 離子是由原子得到或失去電子形成的。C 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等。D 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。9 元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z 2-與元素Y的陽(yáng)離子Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同， 則元素Y的核電荷數(shù)是 。10 下列敘述：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)正確的是（）A B C D參考答案：1 答案： B解析： A、由漢語(yǔ)名稱“氯”及原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7，都可判定它為非金屬元素，故A錯(cuò)誤B由題目中的元素周期表中的氯元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，說(shuō)法正確，故B正確C由題目中的元素周期表中的氯元素，可知氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，而非1,7，故C錯(cuò)誤D氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤故選B2 答案： D解析： 此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽(yáng)離子）的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電荷，為陰離子。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題信息抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來(lái)解答。3 答案： B解析： 由于A的核電荷數(shù)為a，Am-的是得到m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m，Mn+-的電子數(shù)也是a+m，但是Mn+失去n個(gè)電子才是a+m的，所以M的質(zhì)子數(shù)是：a+m+n選B4 答案： C解析： A、根據(jù)離子是微觀，而元素用來(lái)描述宏觀進(jìn)行解答；B、根據(jù)SO32和SO42都屬于離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)進(jìn)行解答；D、根據(jù)S2和H+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答解：A、離子是微觀，而元素用來(lái)描述宏觀，所以不能說(shuō)三種離子中都含有硫元素，故A錯(cuò)誤；B、SO32和SO42都屬于離子，而不是物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫元素在化合物中有不同的化合價(jià)，例如在硫化鈉中為2價(jià)，在二氧化硫中為+4價(jià)，在三氧化硫中為+6價(jià)，故C正確；D、S2和H+能結(jié)合成氫硫酸，故D錯(cuò)誤5 答案： B解析： 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子的最外層電子數(shù)，因?yàn)樘荚刈钔鈱邮?個(gè)電子，不易失去也不易得到電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定故選B6 答案： Na+和OH；Cl和NO3解析： 解：pH=13，說(shuō)明溶液中一定含有OH，則Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因?yàn)镸g2+、Fe3+會(huì)與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；則陽(yáng)離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當(dāng)取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明CO32不存在，因?yàn)樘妓岣x子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；故一定含有的是：Na+和OH；可能含有的離子是Cl和NO37 答案： B8 答案： D解析： 原子得失電子后會(huì)帶上電荷顯電性變成離子，且質(zhì)子數(shù)不再等于核外電子數(shù)，但由于質(zhì)子數(shù)不變，故鈉離子和鈉原子仍屬于同種元素。9 答案： 13解析： 離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y3核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2b-3，因此b8+2+3=13。10 答案： C解析： 解：由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，X作還原劑，被氧化，故正確； X的化合價(jià)升高，