課時(shí)21-化學(xué)平衡-化學(xué)平衡移動(dòng)

,專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,課時(shí)21化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng),問題1化學(xué)反應(yīng)中的平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理是什么？答案：勒夏特列原理是指如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,問題2如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論來進(jìn)行合成氨條件的選擇？答案：合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。工藝生產(chǎn)要求：經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，即反應(yīng)快、原料利用率高。從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分別分析合成氨條件：合成氨的適宜條件為500、200500kPa、使用催化劑(鐵觸媒)，將氨氣及時(shí)液化分離、循環(huán)使用。,考點(diǎn)1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)梳理1.可逆反應(yīng)的概念在同一條件下，既能向_反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。,正,逆,相等,質(zhì)量或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù),(2)特點(diǎn)逆：可逆反應(yīng)。等：_相等。定：各成分的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))_。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。變：外界條件改變可能改變平衡，可逆反應(yīng)在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率,不變,請(qǐng)同學(xué)們思考以下問題：1.如何理解正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等？答案：若用同一物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率，則兩速率相等；若用不同的反應(yīng)物或生成物來表示正、逆反應(yīng)速率，則兩速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。2.總壓強(qiáng)不變?cè)谑裁辞闆r下不可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？,3.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變?cè)谑裁辞闆r下不可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？,4.混合氣體的密度不變?cè)谑裁辞闆r下不可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？答案：恒溫恒容的條件下，反應(yīng)物、生成物全是氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因而混合氣體的密度在反應(yīng)前后是定值，此時(shí)混合氣體的密度不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；恒溫恒壓的條件下，反應(yīng)物、生成物全是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，在反應(yīng)前后密度恒定，此時(shí)混合氣體的密度不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。,C,解析由于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量未知，所以不能確定放出熱量的多少，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知X、Y反應(yīng)或生成的物質(zhì)的量之比是12，不能確定平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系的任何物質(zhì)的濃度都不會(huì)發(fā)生變化，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比是12，D錯(cuò)誤。,BC,解析如果D是氣體，混合氣體的密度始終不變，不一定平衡，A錯(cuò)誤；溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；顏色不變，說明B的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；如果D是氣體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，不一定平衡，D錯(cuò)誤。,核心突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考點(diǎn)2化學(xué)平衡移動(dòng)基礎(chǔ)梳理1.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之_，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由_向_變化的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,溫度,壓強(qiáng),濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),(2)平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系v(正)_v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v(正)_v(逆)，平衡不移動(dòng)。v(正)_v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,cd，則A的轉(zhuǎn)化率將_；若abcd，則A的轉(zhuǎn)化率將_。若ab,(2)(2014天津高考),14.5%,90%,0.015molL1min1,1.2NA,(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.c(NO2)c(NH3)34b.6v(NO2)正7v(N2)逆c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)氣體密度不再變化,c,(3)若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，NO2的轉(zhuǎn)化率_。,增大,減小,ad,核心突破起始投入量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響(1)起始投入滿足化學(xué)方程式配比關(guān)系，此時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。(2)起始投入滿足化學(xué)方程式配比關(guān)系，達(dá)到平衡時(shí)生成物百分含量最高。,1.(2016北京海淀二模)實(shí)驗(yàn)：0.005molL1FeCl3溶液和0.015molL1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，平均分成兩份置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1molL1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加1molL1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是(),C,A.實(shí)驗(yàn)中增大Fe3濃度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3C.實(shí)驗(yàn)和中溶液顏色變淺的原因相同D.實(shí)驗(yàn)、均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響,BD,A.從開始至平衡時(shí)，容器中SO3的反應(yīng)速率為0.044molL1s1B.平衡時(shí)，容器中SO3的濃度小于0.022molL1C.平衡時(shí)，容器中SO3的濃度大于0.044molL1D.若起始時(shí)，向容器中充入0.02molSO2、0.01molO2和0.02molSO3，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,H0,bd,圖1,A,圖2,2.0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)H_(填“”或“”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。,在1.3104kPa下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加,圖3,根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：溫度一定時(shí)，提高氫碳比n(H2)n(CO2)，CO2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不