化學(xué)復(fù)習(xí)課件.ppt

第一輪化學(xué)復(fù)習(xí),第一單元走進(jìn)化學(xué)世界,物質(zhì)的變化：,1.物理變化：,沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。,生成新物質(zhì)的變化。,2.化學(xué)變化：,（化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。）,3.化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象,常見(jiàn)現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化,4.注意：化學(xué)變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學(xué)變化,物質(zhì)的性質(zhì),.化學(xué)性質(zhì)：,在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。,.物理性質(zhì)：,不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等,.“物質(zhì)變化”和“物質(zhì)性質(zhì)”敘述的區(qū)別：,一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語(yǔ)言中有“可、易、能、會(huì)”等字，如酒精燃燒酒精能燃燒,化學(xué)變化,化學(xué)性質(zhì),下列變化屬于物理變化的是A鋼鐵生銹B高粱釀酒C蠟燭受熱熔化D用“84”消毒液消毒,知識(shí)點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化,C,知識(shí)點(diǎn)2聞氣體的方法,用手在瓶口輕輕的煽動(dòng)僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔,知識(shí)點(diǎn)3蠟燭燃燒,將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推測(cè)蠟燭燃燒后生成了。,藥匙,石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿,坩堝鉗,錐形瓶,長(zhǎng)頸漏斗,干燥管,漏斗,量筒,燒杯,膠頭滴管,鐵架臺(tái),試管,酒精燈,水槽,集氣瓶,1、常見(jiàn)儀器的使用,知識(shí)點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)基本操作,量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。,稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)（先大后?。?可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶可作反應(yīng)容器的是試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶_,酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用濕抹布撲滅火焰,2、基本操作,（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以（12）mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。,3、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。,4、滴管的使用：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）,5、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下,6、儀器的連接：(1)玻管連接橡皮塞:左手持塞,右手持管,用水潤(rùn)濕稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入.(2)玻管與膠管連接:左手膠管,右手玻管,用水潤(rùn)濕稍用力插入.(3)組裝順序:先下后上,先左后右;拆卸順序相反.,制取氣體（1）發(fā)生裝置,反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱,固固加熱型,反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱,固液不加熱型,一些儀器在制取氣體中的作用：,（1）長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn):可以隨時(shí)添加液體藥品,注意事項(xiàng)：使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗的下端管口逸出，所以必須形成液封。,分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率,(3)注射器：,優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,多孔隔板優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止,（2）氣體收集裝置,排水法不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,用該裝置收集密度比空氣大的氣體時(shí)，從導(dǎo)管_端通入氣體，密度比空氣小的氣體，從導(dǎo)管_端通入。若用排水法收集氣體時(shí)，先將瓶?jī)?nèi)裝滿_然后從_端通入,a,b,水,b,1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣（29）比較溶解性該氣體能否與水反應(yīng)3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項(xiàng)：高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許,5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）,練習(xí)、為了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過(guò)下面兩個(gè)裝置，最后得到的氣體分別是什么？,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.B中白磷能夠燃燒的原因是_。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。E中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_。用F裝置收集氣體的依據(jù)是_。,第二單元我們周圍的空氣,知識(shí)點(diǎn)1：空氣的組成,a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差,知識(shí)點(diǎn)2空氣中氧氣含量的測(cè)定,對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。,知識(shí)點(diǎn)3空氣的污染及防治：,目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）,霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)（這也是2013年1月份全國(guó)大面積霧霾天氣的原因之一），是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或凝華）的產(chǎn)物。霧的存在會(huì)降低空氣透明度，使能見(jiàn)度惡化。,霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的。它也能使大氣渾濁，視野模糊并導(dǎo)致能見(jiàn)度惡化。霾在吸入人的呼吸道后對(duì)人體有害，長(zhǎng)期吸入嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡。,第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗。顆粒物的英文縮寫為PM，北京監(jiān)測(cè)的是細(xì)顆粒物（PM2.5），也就是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒。這種顆粒本身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)的載體。第二，城市有毒顆粒物來(lái)源：首先是汽車尾氣。使用柴油的車子是排放細(xì)顆粒物的“重犯”。使用汽油的小型車雖然排放的是氣態(tài)污染物，比如氮氧化物等，但碰上霧天，也很容易轉(zhuǎn)化為二次顆粒污染物，加重霧霾。,知識(shí)點(diǎn)4氧氣,下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,C,工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）,實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,知識(shí)點(diǎn)5氧氣的制備:,催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）常見(jiàn)氣體的用途：氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù),（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收離熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止_藥品平鋪在試管的底部鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止_排水法收集時(shí)，待時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的_）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移_再_：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶_部,知識(shí)點(diǎn)6制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),OSiAlFeCa,O,Ca,N,O,Na,固體顏色,黑色紅色淡黃色紫黑色白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3紅磷,S粉,KMnO4,KClO3、KCl、CaO,（2）溶液顏色,藍(lán)色溶液：淺綠色溶液：黃色溶液：紫紅色溶液：,含Cu2+的溶液,含F(xiàn)e2+的溶液,含F(xiàn)e3+的溶液,含MnO4-的溶液,知識(shí)點(diǎn)7氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。,劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。,知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表，17代表，弧線表示，7表示，在化學(xué)反應(yīng)中，易電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)椋珻l與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)椤?原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),得1個(gè),質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,知識(shí)點(diǎn)2：原子中的一些規(guī)律：,（3）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三決定,決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù),決定原子的質(zhì)量原子核,知識(shí)點(diǎn)3元素化合價(jià),鉀鈉氫銀正一價(jià)，,鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，,通常氧顯負(fù)二價(jià)，,一二汞銅二三鐵，,三鋁四硅五價(jià)磷，,二四六硫，二四碳,K+Na+H+Ag+,Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+,O2-,Cu+(亞銅離子）Cu2+(銅離子）,Fe2+(亞鐵離子）Fe3+(鐵離子）,Al3+(鋁離子）,S2-(硫離子）,氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，,F-Cl-Br-I-,負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根還有磷酸負(fù)三價(jià)正一銨根分清楚,NO3-OH-,SO42-CO32-,PO43-,NH4+,原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜,2、下列符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（）AC60B2HC2N2DFe,D,1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是元素種類化學(xué)性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A、B、C、D、,D,在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,3、元素X的原子最外層有3個(gè)電子，元素Y的原子最外層有6個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2,C,4、經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì),D,知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)用語(yǔ),（1）2N2_（2）2個(gè)鋁離子_(3)4個(gè)氯離子：，(4)氫離子：，(5)2個(gè)亞鐵離子：，(6)5個(gè)氯分子：_(7)6個(gè)銨根離子_(8)氨氣_（9）n個(gè)鋁離子_(10)+2價(jià)的鋅元素_(11)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)_,根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋁硫酸鋁_硫化氫碳酸鈉氧化鐵_氧化鎂_高錳酸鉀_氯酸鉀_,標(biāo)出下列帶線元素的化合價(jià)CaNH3Na2S2O3NH4NO3MnO4-,下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_。,第四單元自然界的水,知識(shí)點(diǎn)1、水的組成：,（1）電解水的實(shí)驗(yàn)1、電源種類-直流電,通電,2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H2+O2負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8,知識(shí)點(diǎn)2水的化學(xué)性質(zhì),（1）水的凈化效果由低到高的是_（均為_方法），其中凈化效果最好的操作是_；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。,知識(shí)點(diǎn)3水的凈化,自來(lái)水廠凈水過(guò)程：,取水,加絮凝劑（明礬）,沉淀,過(guò)濾,活性炭,吸附,消毒,配水,右圖是某同學(xué)用來(lái)除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所采用的過(guò)濾裝置圖。試回答：,該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是：_,一貼二低三靠,一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛濺）,過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？,(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。,對(duì)多次過(guò)濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過(guò)濾。,進(jìn)出水的位置能否顛倒為什么？,知識(shí)點(diǎn)4硬水與軟水,1.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。,2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水,3硬水軟化的方法：蒸餾(實(shí)驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）,4.其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、鐵粉。,知識(shí)點(diǎn)5、氫氣（H2）,1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）,2、化學(xué)性質(zhì)：,（1）可燃性2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）,點(diǎn)燃,現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生,3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣,從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多的是_。（2）光合作用的主要原料之一是_。（3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是_。（4）具有可燃性的氣體是_。,N2,CO2,He,CH4、H2,知識(shí)點(diǎn)6分子與原子,物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、_等，例如：氧氣是由構(gòu)成的鐵是由構(gòu)成的，氯化鈉由構(gòu)成的。,硫酸銅是由_構(gòu)成的,銅離子和硫酸根離子,知識(shí)點(diǎn)7物質(zhì)的分類,物質(zhì),純凈物,混合物,（按物質(zhì)種類）,單質(zhì),化合物,（按元素種類）,金屬：Fe、Mg等,非金屬：H2、O2等,稀有氣體：He、Ne等,氧化物：,由同種元素組成的純凈物,由不種元素組成的純凈物,由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物,練一練：1、將下列物質(zhì)分類,蒸餾水,純凈的空氣,生鐵,干冰,澄清石灰水,水銀,液氧,混合物：_純凈物：_單質(zhì)：_化合物:_氧化物:_,氧化鎂,稀有氣體,2、有下列物質(zhì)：冰水混合物；二氧化錳；石灰水；加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；紅磷；水銀；礦泉水；氖氣。其中屬于混合物的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于金屬單質(zhì)的是_；屬于氧化物的是_。（填序號(hào)）,第五單元化學(xué)方程式,氣球的作用,基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+C=D分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)D=A+B+C置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B,化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)_改變,可能,可能,一定,1、1.6某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4二氧化碳和3.6水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧兩種元素C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素,2、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）待測(cè)_（2）該反應(yīng)屬于類型的反應(yīng),C,39.4,分解,4、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A20%B70%C80%D無(wú)法計(jì)算,5、實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?，F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？,6、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)右下圖）。說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為g。（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,第六單元碳和碳的氧化物,知識(shí)點(diǎn)1.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性,固體由黑色變成紅色,固體由紅色變成黑色,知識(shí)點(diǎn)2二氧化碳的制法,（1）二氧化碳的工業(yè)制法：,高溫煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2,石灰石主要成分CaCO3生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2）驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。4）吸收：氫氧化鈉溶液5）干燥：濃硫酸,知識(shí)點(diǎn)3、二氧化碳的性質(zhì),2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）,1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰,3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì),知識(shí)點(diǎn)4、一氧化碳,1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水,3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原）1）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物）2）還原性：CO+CuO=Cu+CO2（非置換反應(yīng)）3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。,1）COCO2通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2）CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO=Cu+CO23）CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）高溫CaCO3=CaO+CO2,知識(shí)點(diǎn)5除雜：,第七單元燃燒及其利用,知識(shí)點(diǎn)1燃燒的條件：,（1）可燃物（2）氧氣（空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn),可以改變溫度但不可改變著火點(diǎn),知識(shí)點(diǎn)2、滅火的原理：,（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下,知識(shí)點(diǎn)3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。,知識(shí)點(diǎn)4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。,知識(shí)點(diǎn)5：酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn),向一個(gè)充滿_和一個(gè)充滿_的集氣瓶中各加入少了的水。,空氣,SO2,知識(shí)點(diǎn)6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇,（1）沼氣的主要成分：甲烷CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。,點(diǎn)燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,(2)化學(xué)性質(zhì):,可燃性,（2）乙醇俗稱:_,化學(xué)式:_,知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒金屬與酸的反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2高溫（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2=2CO,知識(shí)點(diǎn)8、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?第八單元金屬和金屬材料,1、金屬材料：純金屬（90多種）和合金（幾千種）,2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈色（銅為色，金為色）（3）有良好的性、性、延展性,3、金屬之最：（1）地殼中含量最多的金屬元素_（2）人體中含量最多的金屬元素_（3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬_（鐵鋁銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（6）熔點(diǎn)最高的金屬（7）熔點(diǎn)最低的金屬,4、合金：_。合金是_物。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能_,5.幾種常見(jiàn)合金,二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng),2、活潑金屬+酸金屬化合物+H2,鎂、鐵、鋅、鋁和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl