高中一年級化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

高中一年級化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案一教學(xué)目標(biāo)1知識與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過設(shè)計探究性實驗得到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實驗和設(shè)想驗證得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二教學(xué)重點、難點電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。三教學(xué)方法討論探究實驗四教學(xué)過程引入前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢這次課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。討論什么是電解質(zhì)什么是非電解質(zhì)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。討論下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)哪些能導(dǎo)電金屬銅固態(tài)NACLO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)非電解質(zhì)能導(dǎo)電討論酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。問題相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)（三）電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項書寫電離方程式時，要注意以下幾點（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。（2）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如堿的電離酸的電離NAOHNAOHHCLHCLKOHKOHHNO3HNO3BAOH2BA22OHH2SO42HSO42酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。問題請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽電離時生成金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。思考請同學(xué)們觀察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別NA2CO3K2SO4NAHCO3KHSO4寫出它們的電離方程式。NA2CO32NACO32NAHCO3NAHCO3K2SO42KSO42KHSO4KHSO42討論BASO4、CACO3、AGCL等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)解答B(yǎng)ASO4、CACO3、AGCL雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。小結(jié)電解質(zhì)的分類1強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸如HCL、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿如NAOH、KOH、BA（OH）2大多數(shù)鹽如NACL、AGNO32弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿NH3H2O、CU（OH）2其它H2O（四）離子反應(yīng)1定義有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如CUOH2、BASO4、AGCL等。CUSO4BACL2BASO4CUCL2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、SO2等。CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NAOHHCLNACLH2O4離子方程式的書寫（1）寫出化學(xué)方程式例2AGNO3CUCL22AGCLCUNO32（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2AG2CL2AGCLAGCLAGCL寫、拆、刪、查寫AGCLAGCL拆寫的規(guī)則（1）可寫成離子的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)。A強(qiáng)酸H2SO4、HCL、HNO3B強(qiáng)堿NAOH、KOH、BAOH2說明CAOH2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式C可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A難溶物質(zhì)BASO4、CUOH2等B難電離物質(zhì)水等C氣體CO2、H2、SO2等D單質(zhì)H2、NA、FE、O2等E氧化物NA2O、FE2O3等練習(xí)1請指出下列離子方程式是否正確如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2對（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322HH2OCO2錯正確寫法CACO32HCA2H2OCO22寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸HOHH2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸CUOH22HCU22H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO22OHSO32H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸NH3H2OHNH4H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3HH2OCO23判斷下列離子方程式是否正確對不正確的指明原因。A硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)CUSO4S2CUSSO42B硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)AGCLAGCLC碳酸鋇放入稀鹽酸中BACO32HBA2H2OCO2D鐵片放入稀鹽酸中2FE6H2FE33H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOHH2O4操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例（1）少量燒堿滴入CAHCO32溶液CA2HCO3OHCACO3H2O（2）足量燒堿滴入CAHCO32溶液CA22HCO32OHCACO3CO322H2O思考NAHCO3溶液與CAOH2溶液混合1、NAHCO3少量時CA2HCO3OHCACO3H2ONAHCO3過量時CA22HCO32OHCACO3CO322H2OKHSO4溶液與BAOH2溶液混合2、KHSO4少量時BA2SO42HOHBASO4H2OKHSO4過量時BA2SO422H2OHBASO42H2O【模擬試題】一、不定項選擇1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多HCO3HCO2H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化鋁AL34OHALO22H2OD、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)BA2SO42HOHBASO4H2O2、向存在大量NA、CL的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、BR、CO32BAL3、H、MNO4CNH4、FE3、SO42DAG、CU2、NO33、用過量的H2SO4、NAOH、NH3、H2O、NACL等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子則溶液、是ANACLNAOHNH2H2OH2SO4BH2SO4NAOHNH3H2ONACLCH2SO4NH3H2ONAOHNACLDNACLNH3H2ONAOHH2SO44、某溶液中含有較大量的CL、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加MGNO32溶液；過濾；滴加AGNO3溶液；滴加BANO32溶液ABCD5、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為224LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為224LD相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與117GNA2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A672LCOB66GCO2C8GSO3D96GH2SO47、將VLHCL氣體（STP）溶于水制得1000ML鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）AV/22400MOL/LB1000V/224MOL/LCV/224MOL/LDV/112MOL/L8、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是AG，12C的原子質(zhì)量是BG，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A該原子的摩爾質(zhì)量是ANABWG該原子的物質(zhì)的量一定是MOLANWCWG該原子中含有個該原子D由已知信息可得AA129、實驗室中需要配制2MOL/L的NACL溶液950ML，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NACL質(zhì)量分別是（）A950ML，1112GB500ML，117GC1000ML，117GD任意規(guī)格，1112G10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A膠粒直徑小于1NMB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動D膠粒不能通過半透膜11、區(qū)別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100NM之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀NA2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A加入BACL2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BACL2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D加入碘水變藍(lán)13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHCLOBCL2CNAHCO3DCO214、能用HOHH2O表示的是（）ANAOH溶液和CO2的反應(yīng)BBAOH2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNAOH溶液和鹽酸反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANA、BA2、CL、SO42BCA2、HCO3、C1、KCMG2、AG、NO3、CLDH、CL、NA、CO3216、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANA、K、SO42、HCO3BCU2、K、SO42、NO3CNA、K、CL、NO3DFE3、K、SO42、CL17、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OHHH2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)CAOH22HCA22H2OC銅片插入硝酸銀溶液中CUAGCU2AGD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CACO32HCA2H2OCO218、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為BA2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）ACU2和SO42BCU2和CLCK和SO42DAG和NO3二、填空題19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式NAHSO4，K2SO4，NH4NO3。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NAHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式。三、簡答題21由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗試判斷，A、B分別是。寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。四計算題22取一定量的NA2CO3和NA2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2016LCO2（STP），然后加入足量的BAOH2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為233G。試計算混合物中NA2CO3和NA2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。【試題答案】一1A2A3C4B5C6BC7C8BC9C10B11A12B13D14C15B16C17AD18A19略20HCO3HCO2H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；ALOH33HAL33H2O21K2CO3、CUSO4（